云南省昆明市大营中学2022年高三化学期末试题含解析

云南省昆明市大营中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D略2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于平安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A【解析】A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。3.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略4.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（）A． 稀硫酸 B． 浓盐酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3参考答案：D考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题．解答：A．加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；B．加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；C．加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；D．加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选．故选D．点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5.在石灰窑中烧制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（

）

A．0.50

B．0.46

C．0.49

D．0.52参考答案：B略6.下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B.淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，因此它们互为同分异构体C.煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和？Na2C03溶液鉴别参考答案：D略7.三聚氰胺污染的婴幼儿配方奶粉能够导致婴幼儿泌尿系统结石。三聚氰胺的结构式如右图，下列有关说法不正确的是

()

A、三聚氰胺是劣质蛋白质

B、一氯代物只有一种

C、分子式为C3H6N6

D、能与硝酸发生环上的取代反应参考答案：AD略8.在一个容积VL的密闭容器中，放入2LA（气）和1LB（气），在一定条件下发生下列反应：达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：A9.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O[参考答案：B略10.下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-参考答案：C解析：A．Al3＋与S2－能发生双水解促进得到氢氧化铝和硫化氢气体，故不能共存；B．Fe3+、Fe2＋都与SCN－反应生成络合物，故不能共存；C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－，离子之间不反应，故可以共存；D．Fe3＋在中性溶液中完全以氢氧化铁的形式存在，故不能共存。11.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是

A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4参考答案：C略12.如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

参考答案：B【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．铁离子能够氧化硫离子，在溶液中不能大量共存；B．四种离子之间不反应，加入少量氢氧化钠后生成氢氧化铝沉淀；C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正确；C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存、离子方程式的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．13.关于Na元素和F元素的叙述正确的是A．原子半径Na<F

B．原子序数Na>FC．原子的电子层数Na<F

D．原子最外层电子数Na>F参考答案：B14.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

参考答案：D略15.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2参考答案：C本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(HCl)=80mL×10－3L·ml－1×0.50mol·L－1=0.04mol，由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2

Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04molHCl反应的m(Na2O)=1.24g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56g，而1.24g＜1.5g＜1.56g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。据此作答：（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是

。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

。（3）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)，ΔH＝－641kJ/mol；②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)，ΔH＝－770kJ/mol；下列说法正确的是（选填字母）

。a.Mg的燃烧热为641kJ/molb.Ti的能量一定比TiCl4高c.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多d.Mg还原TiCl4的热化学方程式为：2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)；ΔH=－512kJ/mol（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2

t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是

。参考答案：（14分）（1）2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－（3分）（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）（3）ｃｄ（答对1个1分，共2分，有错不给分）（4）10（3分）（5）CH3OH＋8OH－－6e－=CO＋6H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

▲

。

步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH

▲

时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是

▲

。装置B、D的作用是

▲

。

步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过

▲

、

▲

、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由

▲

。（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72－+6I－+14H+

2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－

2I－+S4O62－。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为

▲

。参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

接近7

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在吸收SO2，防止污染

蒸发浓缩、冷却结晶

（2）不正确，因为氯水中含有Cl－

（3）2.4×10－3mol·L－1

略18.(14分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

(1)若甲、乙是两种常见金属，反应ⅡI是工业制盐酸的反应。①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是

。A．热分解法

B．热还原法

C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是

。③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性

(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是

(写出一种即可)。

(2)若甲、乙是化合物，且反应ⅡI是工业制漂白粉的反应。①反应ⅡI的化学方程式是

。②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是

。③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

。④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子参考答案：(1)①C

(1)