2022浙江省金华市磐安县深泽中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022浙江省金华市磐安县深泽中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe参考答案：【知识点】金属的性质C2

C3【答案解析】C

解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。2.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A.二氧化氮

B.钠

C.硫酸镁

D.二氧化硅参考答案：B略3.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是A.黑火药属于纯净物B.黑火药爆炸时，KNO3作还原剂C.利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D.硫磺只能作氧化剂参考答案：CA、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D.硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。4.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物总质量为14.4g

C．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol参考答案：略5.下列各溶液中能大量共存的离子组是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋参考答案：A略6.下列说法中正确的是（

）A．常温下将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中

增大D．将1mLpH＝3的HX溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸参考答案：D略7.（2002·广东广西卷）4.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是（

）参考答案：C略8.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略9.下列推论正确的是A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

参考答案：C略10.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选

用的固体碎块是A．硝酸铵

B．生石灰C．氯化镁

D．食盐参考答案：B解析：生成灰能与水放出大量的热。

11.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

(

)A、氯化钠

B、酒精

C、硫酸

D、氢氧化钠参考答案：B略12.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比约是A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2参考答案：A略13.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(

)

①

②

③

④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2

D．装置④可制得金属锰参考答案：C14.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略15.下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：

SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚参考答案：C【知识点】化学实验方案的评价解析：A．未形成闭合回路，无电流产生，故A错误；B．乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确；D．乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误．故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体，熔点：－45℃，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙钠醇。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下列关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度(g/cm3)0.970.880.870.861.60熔点(℃)97.85.5－9513.3－22.8沸点(℃)881.480111138.476.8最好选用

来熔化钠。是否能用四氯化碳？_

_(填“是”或“否”)，理由是___。(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。①在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是_

_②烧瓶配上长导管的作用是_

__，③导管上端接一干燥管的目的是_

_(3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是

_，写出步骤⑦实验操作的主要仪器：_

(填最主要一种)。粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过以下几步操作，最后成为纯品。粗产品乙酰乙酸乙酯(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是

(5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如下图所示。

冷凝管的进出水方向应__

口进，__

_口出。毛细管的作用是_

__。参考答案：(1)对二甲苯(1分);否(1分);四氯化碳的沸点比钠的熔点低(1分)(说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”能得分)(2)①有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解(1分)。②导气及冷凝回流(1分)③防止空气中的水蒸气进入烧瓶(1分)。(3)使乙酰乙酸乙酯分层析出(1分)(注：NaCl有增大溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分层析出);分液漏斗(1分)(4)除去水分(1分)。(5)b(1分)；a(1分)；平衡压强、提供汽化中心、防暴沸(1分，答出一点即给分)

【知识点】化学实验方案的评价；制备实验方案的设计解析：（1）为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，则有机物的密度应比Na的小，并且沸点比Na的熔点高才符合，由于苯的沸点和钠的熔点相差较小，应用对二甲苯。（2）因钠易与水反应，生成NaOH，使乙酸乙酯水解，则原料乙酸乙酯必须无水；烧瓶配上长导管可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝；实验必须在无水的环境中进行，可在导管上端接一干燥管防止空气中的水蒸气进入烧瓶。（3）乙酰乙酸乙酯难溶于饱和食盐水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗分离（4）无水硫酸钠固体具有吸水的作用故可用硫酸钠除去水分（5）蒸馏时，应从冷凝管的下口进水，上口出水，可使冷水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，毛细管的起到平衡压强、提供汽化中心、防暴沸的作用【思路点拨】本题考查有机物制备的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握实验原理、目的和方法，解答该题时注意分析题中数据，根据数据得出物质性质的异同．18.（15分）甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉，氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为

。

（2）气体通过容器C的目的是

（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是

（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是

（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是

（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。

丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自己的猜想是正确的，取了乙同学制取的氧化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色。由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。

你认为丙同学所说的爆炸可能原因是

；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是

。参考答案：

略19.近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）

▲

。（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为

▲

。（3）第④步通入CO2，可以使MnO42－发生反应，生成MnO4－和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为

▲

（精确到0.1%）。（4）第⑤步趁热过滤的目的是

▲

。（5）第⑥步加热浓缩至液面