2022年黑龙江省哈尔滨市松江电机厂子弟一校高一化学测试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市松江电机厂子弟一校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（

）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应参考答案：D略2.下列物质与其用途相符合的是（）①N2——保护气②SiO2——光导纤维③AgBr——照相机感光底片④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3——耐火材料⑥NaClO——消毒剂

A.②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.②③④⑤

D.全部参考答案：D略3.下列关于的叙述，正确的是A既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B是硫酸的酸酐C大气中的主要来源是汽车排出的尾气

D具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色参考答案：A4.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略5.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略6.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（

）A.水的密度；水的摩尔质量

B.水的质量；水的相对分子质量C.水的体积；水中所含原子的数目

D.水的沸点；水分子的数目参考答案：A7.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

（

）A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等参考答案：D略8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Cl2

D．NH3参考答案：A略9.在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是A.SO2、SO3

B.NO、O2

C.HCl、CS2

D.CO2、SiO2参考答案：B10.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是A．原子序数116

B．中子数177

C．核外电子数116

D．相对原子质量293参考答案：D11.强弱电解质的本质区别是(

)

A、导电能力

B、化学键的类型

C、电离程度

D、溶解度参考答案：C略12.元素的种类决定于原子的A．相对原子质量的大小

B．核内质子数和中子数C．核电荷数

D．最外层电子数参考答案：C13.下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3参考答案：D解：A．NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．CuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D选。

14.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲参考答案：A【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。答案选A。15.

如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（

）

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)实验室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水______________________________；若定容时俯视刻度线__________________________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。参考答案：(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，该反应是放热反应

CO和H2O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

A、增加水蒸气

B、降低温度

C、使用催化剂

D、增加氢气浓度参考答案：（8分）（1）0.03mol/(L·min)

（2分）（2）①平衡

（各2分）

大于

②

D

A（各1分）略18.写出下列反应的离子方程式（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_________。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_________。（3）铁钉与硫酸铜溶液反应_________。参考答案：(1)Fe2O3＋6H+＝3H2O＋2Fe3+

(2)Cu2+＋SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu【详解】（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H+＝3H2O＋2Fe3+。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+＋SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。（3）铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu。19.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（1）请将上述反应改写成离子方程式_______。（2）上述反应中，氧化剂是________（填化学式），氧化产物是_________（填化学式）。（3）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。

(4)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________________（5）此反应若生成NO

67.2L（标准状况），则转移了_______

mol电子参考答案：（1）3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；（2）HNO3

NO（3）