2022年湖南省怀化市五强柳林汊中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年湖南省怀化市五强柳林汊中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（

）A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1参考答案：C略2.在①Al2O3②Al(OH)3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 ()。A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略3.将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为

（

)

A．a=b

B．a>b

C．a<b

D．无法比较参考答案：A略4.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S参考答案：A略5.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是(

)

A．苯和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精参考答案：C6.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2

通

入水

中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-B.铝粉投入到NaOH

溶液中：2Al+2OH-=

2AlO2-+H2↑C.NaHCO3

溶液跟足量

的Ca(OH)2

反

应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=

BaSO4↓+H2O参考答案：CCl2

通

入水

中：Cl+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；铝粉投入到NaOH

溶液中：2Al+2OH-+2H2O=

2AlO2-+3H2↑，故B错误；NaHCO3

溶液跟足量

的Ca(OH)2

反

应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+2H++Ba2++2OH-=

BaSO4↓+2H2O，故D错误。8.盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A．增大 B．减少 C．不能确定 D．无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，以此解答该题．【解答】解：影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，故选C．9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)参考答案：AB略10.2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．

第七周期第IIIB族

D．第七周期第VB族

参考答案：B11.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为

()A．28

B．14

C．16

D．31参考答案：D略12.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④

B．②③⑤C．②④⑤⑥

D．③④⑥参考答案：C解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。13.已知：（1）Zn（s）＋O2（g）====ZnO（s），△H=－348．3kJ／mol

（2）2Ag（s）＋O2（g）====Ag2O（s），△H=－31．0kJ／mol

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

（

）A．Zn（s）＋Ag2O（s）====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=317．3kJ／molB．Zn＋Ag2O=====ZnO＋2Ag，△H=317．3kJ／molC．Zn（s）＋Ag2O（s）=====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=－317．3kJ／molD．2Zn（s）＋2Ag2O（s）=====2ZnO（s）＋4Ag（s），△H=－317．3kJ参考答案：C略14.下列叙述正确的是

（

）A.73gHCl溶于1L水中配成溶液，物质的量浓度是2mol/LB.浓度均为1mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氢离子数之比为2∶1C.含1.2NA个Al3+的Al2(SO4)3固体配成1L溶液，SO42—的浓度为1.8mol/LD.用量筒取5.00mL1.00mol·L—1盐酸于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度线，可配成0.100mol·L-1的盐酸参考答案：C略15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44gB．常温常压下，1molHe含有的核外电子数为4NAC．12.4g白磷(P4)中含有的白磷分子数为0.4NAD．0.1mol硫酸钠中硫酸根个数为0.4NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，将观察到C中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是________________．Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________（5）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________参考答案：(1)将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色浑浊

挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应

(3)饱和碳酸氢钠溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【详解】（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭分液漏斗，将烧杯C中导管深入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好，故答案为：将导管C没于液面下，微热圆底烧瓶，有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，一段时间后，高度不变，则气密性良好。（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，将观察到C中有白色浑浊生成硅酸沉淀，故现象不足以证明三者非金属性强弱，因为挥发出来的硝酸可能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）硝酸易挥发，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置，盛放饱和的碳酸氢钠，吸收挥发出来的硝酸，避免干扰，改进后C中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：橙色；NaCl和KCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。（1）则原混合物中一定不存在

，一定存在

。（2）实验中发生反应的化学方程式：

。（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。

。参考答案：（1）CuSO4

CaCO3、KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）用试管取适量I过滤得的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生沉淀则白色固体组成中有Na2SO4，否则白色固体组成中有BaCl2。（2分，其余合理答案也可）

略18.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：(1)画出D元素的离子结构示意图________；C2B2的电子式为___________。(2)由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有______________。(3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)

(2)离子键、共价键

(3)H3O＋＋OH－===2H2O解析：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，则A是H元素，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，则B元素是O元素，C元素的一价阳离子核外有10个电子，则C是Na元素，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子，则D是Cl元素，（1）氯离子核外有3个电子层，最外