辽宁省营口市实验中学2022年度高一化学月考试题含解析

辽宁省营口市实验中学2022年度高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式中，正确的是A．澄清的石灰水与醋酸溶液反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2OC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．铁钉投入稀盐酸中：Fe+2H＋=Fe3＋+H2↑参考答案：B略2.下列指定微粒的个数比为2:1的是A．离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子C．MgCl2晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略3.某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—参考答案：D略4.下列化学用语正确的是(

)A.氯化氢的电子式

B.镁的原子结构示意图C.乙酸的结构简式

C2H4O2

D.碳酸钠的电离方程式Na2CO3＝Na＋+CO3２－参考答案：BA.氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B.镁的原子序数是12，其原子结构示意图为，B正确；C.乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D.碳酸钠的电离方程式为Na2CO3＝2Na＋+CO3２－，D错误，答案选B。5.正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是

(

)

A.金属钠存放于煤油中

B.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中C.漂白粉长期敞口放置于广口瓶中

D.NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A.6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4参考答案：C【详解】A.6.02个H2SO4的物质的量为：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2NA个氢离子，故A错误；B.0℃、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n==1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2NA个，故B错误；C.14g氮气的物质的量为：n==0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7NA个电子,故C正确；D.NA个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误；本题答案为C。【点睛】物质的量相关计算时，要严格按物质的量和各种物理量的关系计算，并弄清要比较的内容。7.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（

）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭参考答案：B8.下列电离方程式，书写正确的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

参考答案：A略9.有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是

A．Si和Na

B.B和He

C.Cl和O

D．C和Al参考答案：D10.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为

（

）A、加热氢氧化铝

B、加热碳酸钙

C、电解饱和食盐水

D、电解熔融氯化镁参考答案：D略11.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3参考答案：B12.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热参考答案：C【考点】氨的实验室制法．【分析】A．加热浓氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵；D．熟石灰和氯化铵混合加热，生成氯化钙、水、氨气．【解答】解：A．加热浓氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的逸出，能够制得氨气，故A正确；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，能够制得氨气，故B正确；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制得氨气，故C错误；D．熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确；故选：C．13.下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）①Cu（OH）2②Ba（OH）2③H2SiO3④H2SO4A.①②

B.③④

C.②④

D.②③参考答案：C①CuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故①错误；②Ba(OH)2可以由BaO与水之间化合物而成，即BaO＋H2O=Ba(OH)2，故②正确；③SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故③错误；④H2SO4可以由SO3与H2O反应，即SO3＋H2O=H2SO4，故④正确；综上所述，故选项C正确。14.下列各组互为同位素的是（）A．氧气、臭氧 B．重氢、超重氢 C．纯碱、苏打 D．乙酸、甲酸参考答案：B【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素，注意同位素的分析对象为原子，以此来解答．【解答】解：A．O2、O3为同种元素的不同单质，互为同素异形体，故A不选；B．重氢、超重氢，即2H、3H的质子数相同、中子数不同，则两原子互为同位素，故B选；C．纯碱和苏打都为碳酸钠，为同种物质，故C不选；D．乙酸、甲酸为羧酸的同类不同化合物，为不同物质，故D不选；故选B．15.在化学反应2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（）A．只是被氧化

B．只是被还原C．既被氧化又被还原

D．以上都不是参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：该反应双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，据此分析解答．解答：解：该反应双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，所以双氧水中的氧元素既被氧化又被还原，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意双氧水、过氧化钠中氧元素化合价，为易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL12％的双氧水（H2O2）溶液

⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反应后，将溶液分成三份⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_____________，说明___________。⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________，说明____________。参考答案：同意；一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应。改直接加热为水浴加热。⑥；CCl4层显紫色；说明反应生成碘；⑤；显血红色；说明还有Fe3+，反应有一定的限度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

写出下列物质的化学式：

甲：

；乙：

；丙：

；

丁：

；X：

。参考答案：（6分）

BaCl2（1分），HNO3（1分），Ba(NO3)2（1分），Na2SO4（1分），Na2CO3（2分）略18.（9分）在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，SO2的转化率为________；(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是________，用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率：

v＝____________；(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(SO3)＝2v(O2)b．混合气体中SO2的体积分数保持不变c．v逆(SO2)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变参考答案：（1）__是__，（1分）

65﹪；（2分）（2）__b__，（2分）

0.0015mol·L－1·s－1；（2分）（3）

bc

。（2分）19.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶．（4）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中．题号实验要求答案①从碘水中提取碘单质②提纯混有少混NaCl的KNO3③鉴别NaCl和KCl④检验自来水中残余氯分子供选择的化学试剂或实验方法如下：A．加热灼烧，观察B．在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶C．加入四氯化碳萃取D．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．参考答案：（1）锥形瓶；倒吸；（2）变蓝；NaOH；（3）Na2SiO3；饱和NaHCO3；（4）C；B；A；D．考点：性质实验方案的设计；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：实验设计题．分析：（1）仪器B的名称为锥形瓶；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；（2）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；（3）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2；（4）碘在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘；NaCl、KNO3随着温度变化其溶解度变化不同，可以采用结晶方法分离；NaCl、KCl可以采用焰色反应鉴别；氯气有强氧化性，能氧化碘离子生成碘