2022湖南省湘潭市湘乡潭桥中学高三化学联考试卷含解析

2022湖南省湘潭市湘乡潭桥中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设前后溶液体积相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍参考答案：C略2.A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是A．B与C只能形成一种化合物B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D．工业上单质D可用海水为原料制备参考答案：D略3.下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

①BaCl2、Na2CO3、NaCl

②Na2CO3、NaHSO4、NaCl

③AlCl3、KCl、NaOH

④CuSO4、NaOH、NH4Cl

A.②③ B.①②③

C.②③④

D.①②③④

参考答案：C4.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在反应过程中，逆反应速率的变化如下图所示，下列说法正确的是(

)A．t1时一定是增加了生成物

B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强

D．t4时一定是降低了温度参考答案：B【知识点】化学反应速率的影响因素解析：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误。【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．CH3CH2COOH

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO2参考答案：答案：D6.下列各组溶液中，不另加其他试剂就无法鉴别开来的是

（

）A、

NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液B、

BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C、

淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaClD、

Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略7.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2参考答案：C略8.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：B略9.下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是负极

B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D.电解稀H2SO4制H2、O2时用铜作阳极参考答案：C略10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(

)ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

参考答案：C试题分析：实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应，A错误；蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞，否则会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，B错误；除去SO2中的少量HCl，应用饱和饱和NaHSO3溶液，因为SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，而HCl可与之反应生SO2，C正确；因为K2Cr2O7溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放，D错误。【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断，主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。11.下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-===CuS↓B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32-＋H2OC．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+O2===Na2O2D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O参考答案：B略12.分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是

A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强参考答案：D略13.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩参考答案：D略14.将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g参考答案：A略15.（科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。参考答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑CS2(或热NaOH溶液)(2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5(3)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)减小2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________________________________。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________________。参考答案：方法一（1）稀H2SO4铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

（1）已知：

则a=

kJ·mol—1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而__

（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为____。

②下列说法正确的是____（填字母）。

a．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3

d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

（3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：

实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/LH2SO4溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。

①提出合理假设：假设l：只含氧化亚铁：假设2：只含氧化铁；假设3．____

。

②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论。（可不必填满）

参考答案：（1）-28．5

减小（2）①60%

②cd（3）①既含氧化亚铁又含氧化铁

②（共6分）答案合理就给分实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解

步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁

略18.工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］请回答以下问题：（1）废气的主要成分为

，通过与石灰发生

反应（填基本反应类型）被吸收。（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：

。（3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质

。（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有

。A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH)3沉淀，以加速悬浮物的沉降C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：

（6）滤渣B的主要成分有

（写两种，用化学式表示）。参考答案：（10分）（每空2分）（1）H2S；中和反应（或复分解反应）2分（2）2H3AsO3＋3S2-＋6H+→As2S3↓＋6H2O

（或2H3AsO3＋3S2-→As2S3↓＋6OH-；H+＋OH-→H2O）（2分）（3）H3AsO3（2分）（4）ABC（少1个选项扣1分，直至扣完）（2分）（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（6）FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH)3、CaSO4等（合理答案均给2分）

略19.（本体14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。48.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于

，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因

。49.在阅读资料时，小红又发现，儿童