2022广东省梅州市龙田职业中学高三化学上学期期末试题含解析

2022广东省梅州市龙田职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来参考答案：B略2.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是参考答案：略3.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL参考答案：B略5.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④参考答案：A6.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④B．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)C．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)参考答案：略7.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断不正确的是

A．最后得到的溶液中不含Fe3+

B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．残余固体可能全部是铜

参考答案：C8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，3.6gD2O中含有的电子总数为2.0NAB．标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC．常温常压下，4.6gNa在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1NA参考答案：B略9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略10.下列说法正确的是（） A．易溶于水的物质一定是电解质 B． 液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D． 熔融的液态钠是电解质参考答案：C略11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5NAB.37g37Cl2中含有中子数10NAC.11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D.1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+参考答案：AA.N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5NA，故A正确；B.37g37Cl2中含有中子数（37-17）NA=20NA，故B错误；C.11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D.NH4+会部分水解，1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA个，故D错误；故选A。12.某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极ks5uC．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色参考答案：B略13.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略14.下列实验操作或结论正确的是

(

)

A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950mL0．2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0gD．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略15.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2

D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl参考答案：C【知识点】物质结构元素周期律【答案解析】C解析：根据S2Cl2分子结构与双氧水分子相似知A、B正确；S2Br2与S2Cl2结构相似，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，C错误；S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，则生成二氧化硫S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确。【思路点拨】解答本题抓住“分子结构与双氧水分子相似”即可，S2Cl2与H2O反应根据氧化还原反应规律书写。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装

置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)检查A装置气密性的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中。(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________.(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。

下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。试回答下列问题：⑴当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为____________________________。⑵由反应①制备CuCl时的最佳pH在______________左右。⑶已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有_____________的特性。⑷反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该化学反应的方程式为_________________________________________。如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则离子方程式为____________________________________。参考答案：略（10分）⑴Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓⑵3.5⑶能被空气中的氧气氧化⑷2CuCl2+Fe＝2CuCl↓+FeCl22Cu2++SO32—+2Cl―+H2O＝2CuCl↓+SO42—+2H+

18.SnCl2极易水解，生成白色沉淀Sn(OH)Cl后难以溶解，所以，配制SnCl2溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为SnCl2。那么，怎样配制100mL0.1000mol·L－1的SnCl2溶液呢？参考答案：称取1.896gSnCl2固体，溶于约30mL浓HCl中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液，然后加入少量Sn粒以防止它氧化。略19.（12分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）B的电子式为：_________________________。

（2）写出反应②的化学方程式：___________