2022年江西省赣州市宁都第二中学高三化学测试题含解析

2022年江西省赣州市宁都第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不符合人与自然和谐相处的是

A．对农作物合理施用化肥

B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海

C．对废旧电池进行回收处理

D．使用沼气．太阳能．风能等代替煤炭参考答案：B2.下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素参考答案：A略3.下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是

（

）

A．制造普通玻璃

B．接触法制硫酸

C．工业冶炼铝

D．工业合成氨参考答案：答案：A4.A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D参考答案：D略5.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O参考答案：D6.下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；⑦纯碱溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有关参考答案：D考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰与氨态氮肥发生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈碱性；⑦油污可在碱性条件下水解．解答：解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，故正确；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故正确；④NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故正确；⑤草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根离子发生互促水解，二者混合可降低肥效，故正确；⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，不能用玻璃塞盛放，故正确；⑦纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下水解，故正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．7.间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4参考答案：C略8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是(

)A.原子半径：Z<Y<XB.最简单氢化物的稳定性：X<ZC.X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2D.Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸参考答案：CW的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2—与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z为硫（S）元素。A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y（Na）＞Z（S），所以原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）＞Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种：H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。故选C。9.对于反应8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋

C.若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－

D.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化参考答案：BD略10.据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是A.负极反应式为：B.每生成转移4mol电子C.该电池对环境无害，报废后可以掩埋处理D.碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：A略11.下列离子方程式正确的是A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B．向NaHS溶液中通入少量氯气：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－C．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑参考答案：B略12.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。

③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量,加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。A.②③⑤

B.①②③⑤

C.①③④⑦

D.②④⑤⑥参考答案：A13.对下列事实的解释错误的是（

）A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略14.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:mB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n:m参考答案：A略15.下列方程式写法正确的是(

)

A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2

B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

。

(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有

。a、天平

b、烧杯

c、锥形瓶

d、500mL容量瓶

e、250mL容量瓶

f、胶头滴管

g、移液管

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是

。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是

。

(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是

（填代号）。参考答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分）②75%乙醇（2）abd

f

（3分）（3）电解生成的氯气与NaOH发生了反应

次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸（4）d

【评分标准】：总14分.第（1）小题中的①答对试剂给1两分，顺序对再得2分。第（2）题多选题3分，漏答给1分，答错不给分。余每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A有如下转化关系：已知：①有机物B是芳香烃含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根据以上信息，回答下列问题：（1）B的分子式为___________；有机物D中含氧官能团名称是_____________。（2）A的结构简式为_________________；检验M中官能团的试剂是______________。（3）条件I为_________________；D→F的反应类型为________________。（4）写出下列转化的化学方程式：F→E______________________________________F→G_____________________________________。（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。①含有苯环；

②能发生银镜反应；

③遇FeCl3溶液显紫色。参考答案：(1)C7H8O

羧基

(2)

银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液

(3)NaOH的醇溶液，加热

水解反应（或取代反应）

(4)+H2O

+2H2O

(5)13

【分析】有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%，B中O原子个数==1，碳原子个数==7…8，所以B分子式为C7H8O，B中含有苯环且能连续被氧化，则B为，B被催化氧化生成M，M为，N为苯甲酸，结构简式为；

A发生水解反应生成醇和羧酸，C为羧酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D，D发生反应然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E，E发生加聚反应生成H，所以D为、E为、C为；D反应生成F，F能反应生成E，则D发生水解反应生成F，F为，F发生酯化反应生成G，根据G分子式知，G为；根据B、C结构简式知，A为，以此解答该题。【详解】(1)B为，分子式为C7H8O，D为，含氧官能团为羧基；

(2)由以上分析可知A为，M为，含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验；

(3)通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为，D发生水解反应(取代反应)生成F；

(4)F发生消去反应生成E，反应方程式为+2H2O，F发生酯化反应生成G，反应方程式为+2H2O；

(5)N为苯甲酸，结构简式为，X是N的同系物，相对分子质量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子数比N多一个，根据条件：①含有苯环

②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2CHO、-OH，有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为-CH3、-CHO、-OH，有10种，共13种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为。18.化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c(N2)随时间的变化如下图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。a．增大压强

b．减小压强

C．升高温度d．降低温度

e．使用催化剂(2)已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。①T℃时，将0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05mol·L，则该反应的平衡常数K=_______________；②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点C．时，NO2的转化率：a～b段小于b～c段(3)25℃时，将amol·L的氨水与bmol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=___________。参考答案：（1）0.008mol·L－1·min－1

；

e

；c（2）①5L·mol－1

②减小

③C（3）＞；

解析：（1）②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂。（2）

①

2NO2(g)

N2O4(g)起始时

0.2mol·L转化

0.1mol·L

0.05mol·L平衡时

0.1mol·L

0.05mol·L故平衡常数K=c(N2O4)/c(NO2)2=5L·mol－1。②温度升高，此平衡向逆反应方向移动，K值减小。③反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应。A．c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，错误；B．反应向正反应进行，随