2022年度陕西省西安市特立高级中学高二化学模拟试卷含解析

2022年度陕西省西安市特立高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列能源可持续且对环境无污染的是（

）A、煤

B、石油

C、氢能

D、核能参考答案：C略2.下列说法中不正确的是

(

)A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略3.1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是

（

）A．甲醇

B．乙醇

C．乙酸

D．甘油参考答案：A略4.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是

（

）A．都属于芳香烃

B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧

D．都能发生取代反应参考答案：B略5.氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是（）（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H2=bkJ?mol﹣1（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=ckJ?mol﹣1A．2b=c

B．b=285.8

C．a=﹣b

D．氢气的燃烧热为akJ?mol﹣1参考答案：B考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此﹣2b=c；B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，带入b=﹣计算；C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠﹣b；D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为﹣bkJ?mol﹣1或kJ?mol﹣1．解答：解：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此﹣2b=c，故A错误；B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，则b=﹣=×571.6=285.8，故B正确；C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠﹣b，故C错误；D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为﹣bkJ?mol﹣1或kJ?mol﹣1，故D错误；故选B．点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意焓变的正负和物质的状态．6.元素的化学性质主要决定于原子的A．质子数

B．中子数

C．核外电子数

D．最外层电子数参考答案：D试题分析：A、决定元素种类的是核内质子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故A错误；B、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故B错误；C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确；故选D。7.若化合物ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确参考答案：C8.下列说法不正确的是

A、高分子化合物材料一般不具有固定的熔点

B、相对分子质量大的高分子一般具有热塑性，相对分子质量小的高分子一般具有热固性

C、高聚物的聚合度（即结构单元的数目）一般是不确定的

D、高分子化合物的溶解一般比较缓慢参考答案：B9.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI参考答案：B10.．以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是A．各向异性 B．X—射线衍射

C．有无固定熔点 D．自范性参考答案：B11.可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（

）

A．银氨溶液、溴水

B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

C．酸性高猛酸钾溶液、溴水

D．氯化铁溶液、溴水参考答案：C略12.下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0)()A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1B.H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1D.H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－Q4kJ·mol－1参考答案：C解析：当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋与1molOH－反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量。CH3COOH、H3PO4电离要吸热，浓H2SO4溶解时要放热，故A、B、D均不符合题意。答案选C。13.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

（

）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略14.陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（

）A、硅酸盐

B、二氧化硅

C、硫酸盐

D、碱性氧化物参考答案：A略15.下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是()①CH3

②CH

③CH2

④C2H5A．①②

B．③④

C．②③

D．①④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【实验探究】（1）A中的反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置还可用于制取气体

（只填一种）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是

L(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。（4）实验室收集氨气的方法是

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是

（填“C”或“D”）（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

（填“F”或“G”）。【知识拓展】（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列

物质代替（填序号）。A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）

B.NaOH固体C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO3)【知识应用】（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？

。

参考答案：（1）不是（2）O2（或氧气，其他合理答案也给分）（3）4.48

（4）向下排空气法（5）D

（6）有白烟生成

（7）F

（8）AB（9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)25℃时，有0.1mol·L-1的下列溶液：①Na2SO4②NH4Cl③H2SO4④Ba(OH)2⑤NaOH⑥Na2CO3⑦HCl。请按要求回答下列问题（填序号）（1）溶液酸性最强的是_________。（2）溶液碱性最强的是_________。（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。参考答案：③；④；④⑤⑥①②⑦③；

（4分）18.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1).该反应的平衡常数表达式K=

。(2).830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=

mol·L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为

；(3).1200℃时反