2022年度浙江省杭州市绿城育华桃花源学校高二化学联考试题含解析

2022年度浙江省杭州市绿城育华桃花源学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（） A． 原子半径：F＞Cl＞Br B． 最外层电子数都相同 C． 核外电子层数都相同 D． 最外层电子数依次增多参考答案：B考点：卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题．解答：解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．点评：本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累．2.实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是

Ａ．①②③④⑤

Ｂ．②④⑤③①

Ｃ．④②③①⑤

Ｄ．②④①⑤③参考答案：B3.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

(

)A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不变参考答案：D4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为

0．76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C．化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：B略5.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略6.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：B7.下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）(

)A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物

（）参考答案：D略8.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子参考答案：D9.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（）A．苯环

B．羧基

C．羧基中的羟基

D．酚羟基参考答案：D考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：没食子酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代反应．解答：解：没食子酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，应是铁盐与酚羟基发生颜色反应的结果．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质的考查，注意根据题给信息结合有机物的官能团的概念进行判断，题目难度不大．10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物为

A．CH3CHCHCH3

B．CH3OCH3

C．H3CCH3

D．H3CCH2Br参考答案：D略11.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+

B．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣C．HS﹣+H+═H2S

D．Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO参考答案：A【考点】盐类水解的应用．【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣为电离反应，故B错误；C．HS﹣+H+═H2S中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A．12.下列说法中，正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B略13.相关实验不能表达预期目的的是（

）

相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。参考答案：D略14.下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A.C2H2

B.C2H4

C.C2H6

D.CO2参考答案：A略15.A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加了

A

0.216g

B

0.108g

C

0.064g

D

0.032g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：

（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

。

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是

。（4）使用装置II的目的是

。（5）使用装置III的目的是

。（6）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）（2）I

A

；II

B

；II

A

；IV

D

（3）

装置Ⅰ中品红褪色

（4）

除去SO2以免干扰乙烯的检验

（5）

检验SO2是否被完全除去

（6）装置III中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)根据下列各有机物回答问题（用编号填写）

①CH3CHO

②

③

④CH3COOH

⑴属于芳香烃的是

。

⑵能跟溴水反应生成白色沉淀的是

。

⑶能跟Na2CO3反应放出气体的是

。

⑷能发生银镜反应的是

。参考答案：

略18.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是

．A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B．容器内压强保持不变C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1：3D．容器内的密度保持不变E．容器内CO2的质量保持不变F．容器内的平均相对分子量保持不变（2）某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．①a点正反应速率

（填大于、等于或小于）逆反应速率．②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是

，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是

．③计算从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率．（写出计算过程）④求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）参考答案：（1）BEF（2）①大于②升高温度；增大压强③从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数K=0.5L﹣2/mol﹣2．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（2）①根据图象中氢气的物质的量变化判断反应进行的方向，然后判断正逆反应速率大小；②曲线Ⅰ的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量增大，说明平衡向着逆向移动；曲线Ⅱ的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡向着正向移动；③根据v=计算氢气的反应速率，结合各个物质表示的速率之比等于系数之比来计算．④根据图象中实线数据判断达到平衡状态时氢气的物质的量，计算出氢气浓度及浓度变化，利用三段式列式计算出各组分的浓度，再利用平衡常数表达式计算出该反应的平衡常数．解答：解：（1）A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．该反应是体积减小的反应，容器内压强保持不变，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．当H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1时才能表示正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，故C错误；D．容器内的密度保持不变，反应方程式两边都是气体，气体的总质量不变，容器的容积固定，所以反应过程中气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；E．容器内CO2的质量保持不变，即浓度不睡时间变化而变化，达到了平衡，故E正确；F．容器内的平均相对分子量等于质量和物质的量的比值，质量守恒，但是n变化，所以当平均相对分子量保持不变，达到了平衡，故F正确；故选BEF；（2）①根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；②由曲线Ⅰ的反应速率增大，且达到平衡时氢气的物质的量增大，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，说明升高了温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，氢气的转化率减小；根据曲线Ⅱ的曲线可知，反应速率比原反应增大，达到平衡时氢气的物质的量减小，平衡向着正向移动，该反应是体积缩小的反应，说明增大了压强，正逆反应速率都增大