2022年度辽宁省本溪市张其寨中学高二化学期末试题含解析

2022年度辽宁省本溪市张其寨中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．结合元素化合物性质判断．【解答】解：第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．A、S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C、R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D、若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，故D错误．故选：A．2.对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的-发生水解，使水中-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀参考答案：BD略3.

对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)；ΔH＝－98.3kJ·mol－1下列图象表示正确的是参考答案：B略4.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A.肥皂

B.含磷洗涤剂

C.加酶洗衣粉

D.化妆品参考答案：B5.某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是 A.溶液中离子浓度可能满足：B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由的盐酸与的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：参考答案：A略6.下列关于晶体的说法一定正确的是（

）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略7.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A．白磷（P4）易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：D考点：相似相溶原理及其应用．分析：根据相似相溶判断物质的溶解性，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，部分离子化合物易溶于水，据此分析．解答：解：A、白磷属于非极性分子易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B、NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于CCl4，故B正确；C、碘属于非极性分子，碘易溶于苯，微溶于水，故C正确；D、卤化氢属于极性分子，易溶于水，难溶于CCl4，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的溶解性，注意从相似相溶的角度分析，难度不大，把握相关基础知识为解答该题的前提，学习中注意积累．8.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是A.

3:2:1

B.

2:6:3

C.

3:6:2

D.

2:1:3参考答案：D略9.将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝、洗涤、干燥后称其质量为bg。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是A．无水乙醇：a＝b

B．石灰水：a>bC．NaHSO4溶液：a>b

D．盐酸：a>b参考答案：A略10.由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故．雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液参考答案：C【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选C．11.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（

）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量参考答案：A略12.下列关于实验现象的描述不正确的是

(

)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C13.下列有机物检验方法正确的是 A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在 B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯 C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔 D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案：C14.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（

）A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4参考答案：B【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，据此分析解答．【解答】解：含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，A．该含氧酸通式为XO（OH）2，m为1；B．该含氧酸通式为XO3（OH），m=3；C．该含氧酸通式为XO0（OH）3，m=0；D．该含氧酸通式为XO（OH）3，m=1；通过以上分析知，m最大的是高锰酸，所以酸性最强的是高锰酸，故选B．15.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，胶头滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE试题分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）（3分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可是：

；b到c过程中改变的条件可能是

；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.

（2）（4分）反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡①若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是_____热反应。②若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_____态。③若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_____态，C为____态参考答案：

略18.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）

直线形

（2）

平面三角形

（3）

三角锥形

（4）

正四面体