2022年度福建省福州市私立瀛洲中学高三化学月考试题含解析

2022年度福建省福州市私立瀛洲中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应能用勒沙特列原理解释的是

（

）A．由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂B．合成氨工业采用5000C的温度有利于氨的生成C．燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成D．合成氨工业采用高压有利于氨的生成参考答案：D略2.（2008·上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（

）A.它是一种再生能源

B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料

D.粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。

3.（2001·上海卷）21.已知短周期元素的离子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径

A＞B＞D＞C

B.原子序数

d＞c＞b＞aC.离子半径

C＞D＞B＞A

D.单质的还原性

A＞B＞D＞C参考答案：C

略4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)B.一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42-)C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③

参考答案：BC略5.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1

A．②④⑥

B．①⑤⑥

C．②③④

D．①③⑤参考答案：D略6.元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

(

)

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04

C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。参考答案：C略7.

参考答案：C8.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是

（

）

①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s);△H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；

④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦参考答案：C略9.取用金属钠钾时，所需用品至少有

种A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：C10.(08惠州调研)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾,下列有关说法不正确的是（）

A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质参考答案：答案：B11.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊．由此可以确定混合气体中（）A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种参考答案：D考点：常见气体的检验；几组未知物的检验分析：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，说明含有通过灼热的氧化铜时生成水蒸气；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，说明通过灼热的氧化铜时有二氧化碳生成，据此分析解答．解答：解：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有，二氧化碳属于酸性氧化物，则该混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气，或者二者都有；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体，CO和氢气都具有还原性，所以该混合气体中含有CO或氢气，或者二者都有；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，因为通过碱石灰时即使有水蒸气也被吸收，所以该现象说明原来气体中含有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，因为通过碱石灰时即使有二氧化碳也被碱石灰吸收，所以该现象说明原来气体中含有CO，通过以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种，故选D．点评：本题考查气体检验，明确气体及物质的性质是解本题关键，注意要排除物质的干扰，题目难度不大．12.下列有关离子大量共存的说法正确的是 （

）

A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存

B．澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存

C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存

D．使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存参考答案：A略13.含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是A．HNO3具有氧化性

B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性

D．NO2既具有氧化性又具有还原性参考答案：C元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原；N元素最低价是－3，最高价是＋5，所以C项错误。14.下列化学用语或模型表示正确的是A．S2－离子的结构示意图：

B．NH3分子的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：

D．乙炔的结构式：H—C≡C—H参考答案：D略15.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（2）析出的FeSO4·7H2O晶体通过如右图所示装置与母液分离。制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径（选填“略大”、“略小”、“等大”）的滤纸，同时要求滤纸能。在减压过滤中，先用法转移溶液，（选填“开大”、“关小”）水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。洗涤晶体时，应先（选填“开大”、“关小”、“关闭”）水龙头，用冰水淋洗，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③

，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。请补充完整步骤③，步骤③需要在干燥器中进行，理由是

。（4）绿矾晶体中Fe2+含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。①准确称量4.0g绿矾晶体样品，于250mL锥形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤③，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。③将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。用0.2mol·L-1标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积10.00mL。（i）下列关于滴定过程中操作正确的是

。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液C．本实验不需要指示剂。滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴（ii）产品中Fe2+的质量分数为

。参考答案：（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋离子生成沉淀（1分）（2）略小将全部小孔盖住倾析开大关小降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（每空1分，共6分）（3）冷却（1分）防止吸水（1分）（4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）某无色透明混合气体可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等气体，将50mL该混合气体通过浓H2SO4，体积变为40mL，再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有____；其体积比为

。参考答案：(4分)NH3、CO2、NO

1：2：2

（每空各2分）略18.（16分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

▲

。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

▲

。②100℃时反应I的平衡常数为

▲

。（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

▲

(填字母序号)。A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是

▲

。②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为

▲

；（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式

▲

。②写出除去甲醇的离子方程式

▲

。参考答案：（16分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）①0.003mol·L－1·min－1（2分）

②

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）①该反应是一个熵增的反应（△S＞0）（2分）

②2CH3OH+O22HCHO+2H2O

（2分）（5）①Co2+—e—

＝Co3+（2分）

②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）略19.铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s)+3O2(g