2022年度贵州省遵义市建国私立中学高一化学期末试卷含解析

2022年度贵州省遵义市建国私立中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(

)①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B略2.下列叙述中正确的是(

)A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，故A错误；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不会产生二氧化碳，B错误；C.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确；D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，D错误；故合理选项是C。3.盛有NO和

NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和

NO2的体积比是

（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2参考答案：B略4.镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88个电子C.Ra在同族元素中金属性最弱D.其阳离子半径小于原子半径参考答案：C【详解】A．Ra(镭)质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正确；B．原子核外电子数等于原子序数，即Ra的原子核外有88个电子，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，镭是第ⅡA族元素中金属性最强的元素，故C错误；D．镭原子最外层电子数是2，其阳离子失去了最外层2个电子，则其阳离子半径小于原子半径，故D正确；故答案为C。5.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-参考答案：D略6.下列用水就能鉴别的物质是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略7.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）A．1：4

B．2：3

C．3：2

D．4：1参考答案：C略8.下列电子式书写错误的是（

）参考答案：BA、水是共价化合物，电子式正确，A正确；B、氮气分子中还有未参与成键的电子对，电子式为，B错误；C、氢氧根离子带一个负电荷，电子式正确，C正确；D、硫离子带2个负电荷，电子式正确，D正确，答案选B。9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．[Al（OH）4]-

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A略10.

下列反应中，氯元素全部被氧化的是[]A．

B．C．

D．参考答案：C略11.将0.15molMnO2和50ml12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D.以上结论都不对参考答案：C略12.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．盐酸滴在生石灰上C．铁粉撒入CuSO4溶液中

D．向炽热氧化铁通入CO参考答案：C略13.依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。

检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7

中铬元素（Cr）的化合价是

（

）A．+7

B．+6

C．+3

D．+2

参考答案：B14.在2L的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：（

）A、Z为0.3mol/L

B、Y2为0.4mol/L

C、X2为0.1mol/L

D、Z为0.4mol/L参考答案：A略15.下列说法正确的是

A.苯的同系物一定都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯酚中加FeCl3溶液，产生紫色沉淀C.符合相同通式CnH2n+2的不同物质一定是同系物D.凡是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物,一定含有C、Ｈ、O三种元素参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)

A中试剂为___________________。(2)

实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。.(3)

检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不

再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是

(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________。

(4)B中发生反应的化学反应方程式：

。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a

g，测得氢气体积为b

mL(已换算为标准状况)，B

中剩余固体的质量为c

g，则铝的相对原子质量为

（用含a、b、c的式子表示计算结果）。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)参考答案：（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液

(2)除去铝镁合金表面的氧化膜

(3)①④③②；使D和C的液面相平

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)

(6)偏小

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。（3）“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？_______。参考答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可【分析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用，据此答题。【详解】（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可，故答案为：沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2-3次即可。18.（11分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3。(1)若氧化产物为单质，则氧化反应可以表示为（2分） ；(2)该完整的氧化还原反应的离子方程式为（3分）

；(3)若反应生成了0.3molH2O，则反应中转移电子的物质的量为（3分）

mol。(4)某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3／4，试从生成物变化的角度分析可能的原因（3分）。

。参考答案：略19.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）012345氢气体积（mL）050120232290310

（1）哪一段时段的反应速率最快

，原因是