2022年山东省菏泽市花园中学高一化学月考试题含解析

2022年山东省菏泽市花园中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（

）A.ΔH＞0，ΔS＞0

B.ΔH＞0，ΔS＜0C.ΔH＜0，ΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔS＜0参考答案：D【详解】分析：本题考查的是温度和压强对反应平衡的影响，从Z的体积分数的大小分析平衡移动方向。详解：从图分析，压强越大，Z的体积分数越大，说明该反应正反应方向为气体体积减小的方向，即熵减。温度越高，Z的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即焓变小于0。故选D。2.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型．

专题：化学键与晶体结构．分析：能够证明HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答．解答：解：A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl，故A不选；B．液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；C．某些离子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；D．某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；故选B．点评：本题考查共价化合物的判断，为高频考点，把握共价化合物的构成微粒为分子是解答的关键，注意利用常见的实例分析，题目难度中等3.相同物质的量的N2和CO相比较，下列有关叙述中错误的是(

)A、它们所含的分子数目之比为1∶1

B、它们所含的原子数目之比为1∶1C、它们所含原子数目之比为2∶1

D、它们的质量相等参考答案：C4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-

的物质的量浓度一定相同

D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：A略5.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．萃取法

B．升华法

C．蒸馏法

D．分液法参考答案：C略6.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固体

D．CuSO4溶液参考答案：D略7.下列不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．纤维素

C．油脂

D．蛋白质参考答案：C8.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（

）

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D略9.在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9%。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。对此，下列猜测或评论中，不足取的是A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的B.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系C.人体血液可能带有原始海水的某些印痕D.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合参考答案：D10.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O参考答案：C略11.可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是()A．氢氧化钠、盐酸 B．盐酸、氨水C．氢氧化钠、氨水 D．氢氧化钠、二氧化碳参考答案：A12.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为：A．1：2 B．3：4 C．1：1

D．3：2参考答案：A略13.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份直接加入盐酸，笫二份先加热使其完全分解后再加同质量分数的盐酸，两者都直到不再产生气体为止所消耗的盐酸的质量A.2:1

B.1:1

C.1:2

D.4:2参考答案：B14.石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D.a、b、c、柴油、重油都是纯净物参考答案：C15.下列过程不涉及化学变化的是()A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水变蓝

D．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

回答下列问题。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

；碱石灰的作用是______________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；②试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象。

①两气体通入的先后顺序是____________________________________________________，其理由是_______。

②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是________________________________。参考答案：（1）［或］

吸收水和二氧化碳

（2）①

②

（3）①先通入O2，后通入NH3。

②若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2](4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳参考答案：(1)CH4+2O2CO2+2H2O

(2)①B

②CH3OH-6e－+8OH-=CO32－+6H2O

(3)O2+2H2O+4e－=4OH－

14(4)溶解、过滤

H2O2+2I－+2H＋=2H2O+I2

AC解析：(1)甲烷燃烧生成CO2和水，发生反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；(2)①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，故答案为B；②假设使用的“燃料”是甲醇，a极为负极，发生的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，b为正极，发生还原反应，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)该装置属于原电池，铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Fe-4e-=2Fe2+，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当导线中有3.01×1023个电子，即0.5mol电子转移时，被腐蚀的铁元素为56g/mol×=14g；(4)分离不溶性固体和溶液的方法是溶解、过滤，碘离子和双氧水发生氧化还原反应生成碘单质和水，离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，萃取剂的选取标准为：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，两种溶剂不能互溶，萃取剂和溶质不反应，乙醇和乙酸能与水互溶，所以不能作萃取剂，苯和四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以作萃取剂，故选AC。点睛：本题以甲醇为燃料考查了燃料电池。注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。本题中通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应。18.根据下列反应填空：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是__________；被氧化的元素是

；氧化产物是

。参考答案：Cl2

S

H2SO419.（1）0.5molNa2CO3中含有_____个Na+。（2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。（3）标准状况下，将56L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L。（4）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。A．容量瓶洗涤干净后未干燥B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．烧杯和玻璃棒未洗涤（5）在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，被氧化的元素是______，当有8molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为_______mol。参考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)①500mL容量瓶

②14.6

③BD

(5)氯（或Cl)

1.6【分析】（1）根据N＝nNA结合碳酸钠的组成分析判断；（2）根据V＝nVm、n＝m/M分析解答；（3）根据V＝nVm、c＝n/V结合氨水的密度分析计算；（4）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL，应该配制500mL溶液，结合n＝cVM计算；根据配制步骤和过程判断需要的仪器；结合c＝n/V分析误差；（5）根据反应中元素的化合价变化情况分析判断和计算。【详解】（1）0.5molNa2CO3中含有钠离子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，其个数是NA或6.02×1023。（2）HC