2022年安徽省阜阳市何园中学高一化学期末试题含解析

2022年安徽省阜阳市何园中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是

X

Y

Z

WQ

A．W的氧化物对应的水化物为强酸B．由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体参考答案：B2.下列操作错误的是（）A.除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B.除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯参考答案：D试题分析：A．由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以将含有SO2的CO2气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶中，会发生反应：NaHCO3+SO2=CO2+NaHSO3，从而达到除杂、净化的目的，正确；B．溴单质可以与NaOH溶液发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯与NaOH溶液不能发生反应，密度比水大，然后振荡、静置分层后，除去水层，就得到溴苯，正确；C．由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水与四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以达到目的，正确；D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根据乙酸乙酯在碳酸钠饱和溶液的溶解度小，乙酸与碳酸钠发生反应，变为可溶性的物质，然后分液除去，错误。3.参考答案：D略4.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（

）A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2参考答案：C5.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是

（）

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可发生酯化反应C．维生素C不能发生水解反应

D．维生素C具有还原性参考答案：C略6.下列反应中属吸热反应的是

（

）A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：略7.下列离子方程式中，正确的是A.石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O参考答案：DA.石灰石难溶于水，不能用CO32－表示，所以A不正确；B.该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－离子恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正确；D.NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正确。本题选D。8.在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L﹣10.10.20平衡浓度/mol?L﹣10.050.050.1

下列说法错误的是（

）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C试题分析：A、根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正确；B、平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常数K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正确；C、平衡常数的影响因素为温度，增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变，错误；D、平衡常数的影响因素为温度，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。9.用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）水：

；（2）硫化钠：

。（3）氯化镁：

。参考答案：(1)

；（2）(3)

。略10.向含agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应使铁粉全部溶解。已知有

HNO3被还原，则a:b不可能的是

A．2:1

B．3:1

C．4:1

D．9:2参考答案：A11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分是（

）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl参考答案：A【Ks5u解析】阴影部分属于氧化还原反应，但不属于，置换反应、化合反应和分解反应，A符合，选A。12.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氯水B纯碱碘酒苛性钾冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖

参考答案：B盐酸是混合物、醋酸是纯净物、碳酸是弱电解质、氨水既不是电解质也不是非电解质、氯水既不是电解质也不是非电解质，故A错误；碳酸钠是化合物、碘酒是碘与酒精的混合物、氢氧化钠是强电解质、冰醋酸是弱电解质、二氧化碳是非电解质，故B正确；石油是混合物、石灰石是纯净物、水是电解质，故C错误；碳酸钠是强电解质，故D错误。13.

将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(

)

A、稀硝酸

B、稀盐酸

C、硝酸铜

D、氢氧化钠参考答案：C略14.下列各组离子在呈强酸性的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、Cl-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Al3+、ClO-、NO3-参考答案：A略15.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2和NO反应生成NO2和CO

D．H2O和NO反应生成H2和NO2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱（2）装置F中发生反应的化学方程式是_______________________________。（3）B装置的作用_________________；E装置的作用______________________。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1（用含a、b的代数式表示）。参考答案：(1)C

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)干燥氨气

除去氯气中的氯化氢

(4)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

b/2a解析：本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3·H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价→－1价，转移电子的数目为a×2×NA=b，NA=b/2a。点睛：本题的易错点在问题（4）有关氧化还原反应方程式的书写，应先判断反应物和生成物，生成物根据信息，与NH3生成白烟，此白烟为NH4Cl，另一种产物是空气的主要成分之一，因此为N2，其反应式为NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2，N的化合价由－3价→0价，化合价升高3价，Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低1价，共降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他，即反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)①该反应的化学方程式为____________________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________；③4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________，该时间段内CO2的平均反应速率是________。②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。参考答案：(1)①2A(g)B(g)

②0.025mol/(L?min)

③否

＝

(2)①a—b

1/3mol/(L?min)

②Ⅰ

③33%

7:5【分析】根据图像数据及反应方程式计算反应速率；根据图像数据分析是否达到平衡状态及进行转化率的相关计算。【详解】(1)①由图像知相同时间内，A物质的量减少0.6mol，B物质的量增加0.3mol，所以该反应的化学方程式为2A(g)B(g)；②根据图中的比例关系可知，反应开始至4min时，n(B)=0.4mol，则v(B)=；③由图示知4min时，反应物和生成物物质的量还在变化，所以反应没有达到平衡状态；8min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到平衡状态，所以v(正)=v(逆)；(2)①如图所示，刚开始时，反应物的浓度大，所以平均反应速率最大的时间段是a—b；v(H2)=，则v(CO2)=1/3v(H2)=1/3×1mol/(L?min)=1/3mol/(L?min)；②反应中加入了催化剂，则反应速率加快，到达平衡所用的时间减少，但平衡状态相同，反应过程将变为图中的曲线Ⅰ；③如图所示平衡时n(H2)=2mol，则反应消耗的氢气为8mol-2mol=6mol，消耗的二氧化碳为6mol×1/3=2mol，则平衡时CO2的转化率是=33%；平衡时生成的CH3OH、H2O物质的量分别为：6mol×1/3=2mol，则反应前后容器内的压强比等于反应前后气体物质的量之比：7:5，故答案为：a—b；1/3mol/(L?min)；Ⅰ；33%；7:5。18.某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液20ml。(1)该溶液中Cl—物质的量浓度是

；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液

mL。(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要称量的固体质量为

，需要的玻璃仪器除了烧杯还有

、

、

。(3)人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是

。(填各步骤序号、不重复)(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作，则所配制溶液的浓度将

（填“偏高”，“偏低”或“不变”，下同）；若采用俯视刻度线的方