2022年安徽省亳州市刘小庙处级职业中学高一化学月考试卷含解析

2022年安徽省亳州市刘小庙处级职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不属于胶体的是（）A.淀粉在水里形成的透明液体B.氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D.将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体参考答案：D分散质粒子直径大小介于1﹣100nm的分散系属于胶体，常见的分散质为高分子、分子集合体。分散质粒子直径小于1nm的分散系属于溶液，常见的分散质为小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃、饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体的分散质粒子直径大小介于1﹣100nm都属于胶体。蔗糖为小分子，将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体，溶液中分散质粒子蔗糖直径小于1nm，属于溶液，故选D。2.接触法制硫酸接触室中反应为：

，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应

B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率

D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略3.下列关于蛋白质的叙述中，错误的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D.人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的参考答案：C4.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+参考答案：B解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存。

5.美国LawtcceLirermre国家实验室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合。参考答案：D6.下列说法正确的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体参考答案：D试题分析：A．CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；B．金属Na能置换出羟基中的中的氢生成H2，不能置换CH3CH2OH甲基中的氢生成H2，B项错误；C．乙酸有强烈的刺激性气味，在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．无水乙酸又称冰醋酸，C项错误；D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；答案选D。7.下列说法中正确的是

A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的参考答案：D8.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（

）A.NaCl晶体、BaSO4

B.铝、二氧化碳C.硫酸、蔗糖

D.熔融KNO3、氨水参考答案：C略9.．下列关于新制氯水的叙述中不正确的是A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体

C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱

D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色参考答案：A略10.用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A.2.95g B.4.4g C.7.48g D.8.8g参考答案：A【分析】在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。【详解】3.0g乙酸的物质的量为=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol×67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故选A。【点睛】本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。

11.下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，则没有电子转移的化学反应就是非氧化还原反应，其特点是没有化合价的升降．解答：解：A．该反应中，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应，故A选；B．该反应中，铜失电子，氯化铁得电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故B不选；C．该反应中，氯气既得电子又失电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故C不选；D．该反应中，氯气得电子，氯化亚铁失电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．12.美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+-2e-==H2O+CO2，则下列推断正确的是A.正极反应为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉB.放电时向负极移动C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD.放电时向正极移动参考答案：B略13.酸碱中和反应的本质是：H++OH－=H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是(

)A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．氨水与盐酸参考答案：C14.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（

）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略15.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.电池工作时，CO32－向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－参考答案：DA、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·Lˉ1,试判断原废水中NO3ˉ是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3ˉ)=___________mol·Lˉ1。（若不存在或不确定则此空不填）参考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、NH4+

(2)Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O

(3)1:1

0.546g

(4)存在

0.36mol·L-1【分析】无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42—；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32－，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2＋，结合有关数据根据电荷守恒分析判断。【详解】（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42—，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32－、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32－，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根据图像可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根据反应NH4++OH-＝NH3?H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知铝离子的物质的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根据图像可知中和氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是0.014mol。硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，则c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。【点睛】本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量以及与图像的相结合增加了解题的难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯在化工生产领域应用广泛。（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。①试剂a是_____________。②反应Ⅰ的反应类型是_____________。（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。①聚乙烯的结构简式是_____________。②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____________________________________________________。参考答案：(1)HCl

加成反应

(2)

(3)【分析】(1)乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯；（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。【详解】(1)乙烯中含有碳碳双键，生成物为氯乙烷，①试剂a是，氯化氢；生成环丁烷发生加成反应；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯,①聚乙烯的结构简式是；②分子式符合C4H10的有机物的结构简式；（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。参考合成路线如下：18.（5分）新制的氯水显

色，说明氯水中有

存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是

，但很快又褪色，起作用的成分是

，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是