2022安徽省淮北市铁佛中学高三化学模拟试卷含解析

2022安徽省淮北市铁佛中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（

）

（A）（B）（C）（D）XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3溶液ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液参考答案：C略2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略3.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是

A．NaA、NaB都是离子化合物B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C．HA比HB稳定性强的原因是1molHA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1molHB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：A略4.下列叙述正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶参考答案：A略5.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A.M的分子式为C18H20O2B.M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C.1molM最多能与7molH2发生加成反应D.1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2参考答案：B略6.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3参考答案：A【知识点】化学平衡图像外界条件对平衡的影响解析：根据反应特征：正方向吸热，升高温度平衡正向移动，C%增大；加压平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，C%减小，所以Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡图像及外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。7.室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．将等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4＋)>c(OH-)>c(H＋)

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH＝7，则c(CH3COO-)>c(Na＋)参考答案：B略8.实验室测定溶液中RO3－浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应①。充分反应后，往锥形瓶中滴入2—3滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应②。反应方程式如下：反应①

aRO3－+bI－+cH+＝dR－+eI2+fH2O反应②

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6下列说法正确的是(

)A．b＝cB．R元素位于周期表的ⅤA族C．滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应①转移电子6.02×1020个参考答案：A略9.下列离子方程式的书写正确的是A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：B略10.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(

)A．(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH

B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S==PbS↓+2CH3COOH

D．Pb2++2CH3COO—+2H++S2—==PbS↓+2CH3COOH参考答案：答案：A11.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（

）

A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e–→Fe2+

C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e–→H2↑参考答案：B略12.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是

（

）

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应

D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色退去，表明MnO4－为紫红色参考答案：A略13.钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是

A．

Po和Po互为同位素B．Po和Po中子数差为20C．α－Po和β-Po互为同素异形体D．Po和Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素

参考答案：B14.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A．SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高参考答案：B略15.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．-0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.2mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）参考答案：CD考点：离子浓度大小的比较．分析：A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于电离程度；B、0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成单一的碳酸钠；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，导致氢氧根离子浓度大于0.05mol?L﹣1，而碳酸根离子浓度小于0.05mol?L﹣1；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．解答：解：A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈碱性，所以c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正确；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根据电荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）．…①，而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）…②，将①代入②，可得：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确；故选：CD．点评：本题考查离子浓度大小的比较，结合盐的水解综合分析离子浓度的变化情况，学生要学会将守恒知识在解这类题中的应用，有一定的难度．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是

，（2）操作II用到的仪器是

。A．碱式滴定管

B．50mL量筒C．10mL量筒

D．25mL移液管（3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______

（列出原始算式，不需化简）。（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；c滴定并记录读数；d根据数据进行计算①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。

。②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。

。参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管。（2）

D

。（3）

1120（W1-W2）/160a

。（4）①

无必要，高锰酸钾溶液本身可起到指示剂的作用（有颜色）

。②

重复操作2次（几次），使实验获得的数据可以采信(并可提高精确度)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是

，还原剂是

。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

。

参考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3

⑶

⑷1：418.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：

．（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅

铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是：

，工业上制备硅的化学方程式有：a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC+2CO（副反应），c．Si（粗）+2C12SiCl4

d．SiC14+2H2Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是

（填序号）．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式

，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为

．（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）

和n（Mg）

．参考答案：（1）铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；（2）＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）0.4mol；0.6mol．

【考点】硅酸盐工业．【分析】（1）可加入氯酸钾作助燃剂，点燃镁时反应放出大量的热，镁为引燃剂；（2）地壳中含量排在前五位的元素分别是：O、Si、Al、Fe、Ca；工业上制备金属铝为电解氧化铝，硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；符合“一变多”特征的反应，属于分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；有电子的转移的化学反应是氧化还原反应．其特征是有元素化合价变化；（3）A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B份中Al、Mg与盐酸反应，A份和B份中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg和Si的反应．【解答】解：（1）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应放出大量的热，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，故答案为：铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；（2）地壳中含量排在前五位的元素分别是：O、Si、Al、Fe、Ca，地壳里硅铝的含量硅大于铝；工业上制备金属铝为电解氧化铝，化学方程式为：Al2O34Al+3O2↑，硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），钠长石（NaAlSi3O8）的碱性氧化物Na2O、两性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此钠长石的氧化物形式为：Na2O?Al2O3?6SiO2；结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石，其氧化物形式为：CaO?Al2O3?2SiO2，化学式为CaAl2Si2O8，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO属于置换反应，属于氧化还原反应，b．SiO2+3CSiC+2CO（副反应），属于氧化还原反应，c．Si（粗）+2C12SiCl4属于化合反应，属于氧化还原反应，d．SiC14+2H2Si+4HC1，属于置换反应，属于氧化还原反应，图“1“区域的反应是复分解反应，属于图“2“区域的反应属于氧化还原反应，图“5、6”““7、8”区域的反应属于化合反应、氧化还原反应，分解反应、氧化还原反应，所以属于图“2“区域的反应是b，故答案为：＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B份中Al、Mg与盐酸反应，A份和B份中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg、Si，Si、Mg与生成氢气的物质的量关系为：Si～2H2、Mg～H2，标准状况下2240mL气体的物质的量为=0.1mol，设A份中含有的Si的物质的量为xmol，B份中含有Mg的物质的量为ymol，由质量差可得：①24y﹣28x=1.6由气体相差0.1mol可得：②2x﹣y=0.1，联立求得：x=0.2，y=0.3，则样品中Si和Mg的物质的量分别0.4mol、0.6mol，故答案为：0.4mol；0.6mol．19.黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________

，该反应的氧化剂是________________。（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。（3）反应Ⅵ是在45~50

℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：①称取样品9.30

g，用少量稀HNO3

溶解后配成100.00

mL溶液A；②取25.00

mL溶液A，加入足量AgNO3

溶液，得到AgCl

固体1.435

g；③另取25.00

mL

溶液A，调节pH

为4~5，用浓度为0.40

mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++

H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00

mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。参考答案：(1)CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S

FeCl3(或Fe3+)，CuFeS2

(2)Fe2++2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2↑

(3)4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]

(4)Cu2(OH)3Cl·H2O解析：（1）.由反应流程可知，反应Ⅰ的反应物是CuFeS2和FeCl3，产物有CuCl和S，结合反应II可知，反应I生成的产物有Fe2＋，则根据得失电子守恒和原子守恒，反应I的离子方程式为：CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S，在该反应中，铁元素和铜元素的化合价降低，所以氧化剂是FeCl3(或Fe3+)、CuFeS2，故答案为：CuFeS2+3F