2021-2022学年四川省达州市第一中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年四川省达州市第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（）A

臭氧和氧气是氧的同素异形体

B

臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C

臭氧的存在对人体有益无害

D

臭氧是很好的消毒剂和脱色剂参考答案：答案：C2.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

参考答案：B略3.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚

（

）

A．①②③④⑥⑨⑩

B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨参考答案：C略4.如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1

B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反应③最多能产生0.05molO2

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③参考答案：C略5.

CSIC12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是

A.该化合物中含有离子键和共价键

B．CSIC12溶于水，电离生成：Cs＋.I＋、Cl－

C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成

D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成参考答案：AD6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C．氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D．醋酸为弱酸，离子方程式四种醋酸不能拆开．【解答】解：A．向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C错误；D．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．7.下列叙述中，不正确的是（

）A．原电池负极上发生的反应是氧化反应B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂参考答案：B略8.下列物质的分类结果全部正确的是A．水玻璃—混合物

胆矾—纯净物

臭氧—单质B．纯碱—碱

硫化氢—酸

小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物

纤维素—天然高分子化合物

有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：A略9.下列叙述正确的是（

）

A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B.KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯

C.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中

D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：B略10.下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是

(

)A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH

B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl

D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl参考答案：B略11.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A

可以和溴水反应B

可用有机溶剂萃取C

分子中有三个苯环D

1mol维生素P可以和4molNaOH反应参考答案：C略12.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略13.（2003·上海卷）10.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略14.将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（

）

A

氟化物

B

氯化物

C

溴化物

D

碘化物参考答案：B略15.下列事实与原因对应关系不正确的是

ABCD图片事实推广使用无铅汽油多数水果在味觉上有酸味通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗主要原因减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）用如图装置（酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在曲颈甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

熔点

沸点三氯化磷

－112℃

76℃五氯化磷

148℃

200℃分解

（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a，b中应该装入的试剂分别是a

，b

。（2）

仪器需要加热（填仪器对应的字母）。（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入

。（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的(填字母)

。A.碱石灰

B.浓硫酸

C.无水氯化钙（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使曲颈甑d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈甑的底部放少量

。（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是

。参考答案：（8分）（1）浓盐酸

二氧化锰（每空1分）（2）bd

（各1分）

（3）水或冰水（1分）（4）C（1分）

（5）细沙（1分）（6）由于水与酒精任意互溶，酒精与乙醚又是互溶的，则水必然完全溶于有机溶剂中，而此有机溶剂又极易挥发，故可完全除去残留的水（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2：化学与技术】（15分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：I．某工厂废气中含有SO2，可将S02转化为(NH4)2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为l0%(这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。据此回答下列问题：(1)按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中废气中SO2与O2的物质的量之比为1:50，原因是__________________________(2)进行冷却的原因是________________________________(3)有资料报道:“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3这种资料报道可信吗？_______（填“可信”或“不可信”），其理由是________________

。(4)如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是_______L，由此可得出上述过程NH3的利用率为____________。Ⅱ．在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。(5)二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_____________________(6)亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：_____________________________参考答案：(1)增大O2的浓度，有利于平衡向生成SO3的方向移动，提高SO2的转化率（2分）(2)降温有利于生成(NH4)2SO4，高温时(NH4)2SO4会分解（2分）(3)不可信（1分）SO2与O2的反应是可逆反应，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不可能使SO2全部转化为SO3

（2分）(4)20

80%（各2分）(5)Ca(HCO3)2或碳酸氢钙（2分）(6)Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4

(2分)解析：(1)废气中含S02：0.2%，02：10%（体积分数），则相当于体积比2：100．即1:50，根据化学平衡移动原理，过量的02可以提高SO2的转化率，采用这样比值增大O2的浓度，提高了SO2的转化率；(2)(NH4)2S04在温度高时会分解并且有利于(NH4)2S04的生成；(3)催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动；(4)废气中每小时排放SO2为：1000L/m3×5m3/h×0.2%=10L/h，氨气与S02气体的速度比值为：v(NH3):v(SO2)=2：1，NH3的每小时通入量至少应是20L，NH3的利用率为20/25=0.8即80%;(5)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2，故答案为：Ca(HCO3)2；(6)亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，反应的方程式为Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO418.(9分)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。

回答下列问题:(1)Y的化学式为

；N的电子式为

(2)试比较M和N的稳定性：M

（填“>”或“<”）N。

(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：

；(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，①写出阶段的离子方程式：

②根据图像判断该盐的化学式为

。

参考答案：(9分)（1）H3O+

（1分）

略（1分）(2)＞（1分）(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（4）①NH4++OH-=NH3·H2O

（2分）②NH4Al(SO4)2

（2分）略19.（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下面能量变化示意图，请写出NO和CO2反应的热化学方程式

。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＞0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K2.44ⅹ10?6K1K2

①试判断K1

K2（填写“＞”，“＜”或“＝”）；②该反应的熵变?S

0(填“＞”，“＜”或“＝”)；③下列各项能说明该反应已达到平衡