2020年中考化学工业流程重点知识点专练

2020年中考化学工业流程重点知识点专练一、单选题.下列家庭实验中不涉及化学变化的是A.用少量食醋除去水壶中的水垢 B.用糯米、酒曲和水制甜酒酿C.用蜡烛制炭黑 D.用木炭除去冰箱中的异味.下列实验室制取气体的方法不可行的是（）A.加热高镒酸钾制取氧气 B.用锌与稀硫酸反应制取氢气C.用锌与稀硝酸反应制取氢气 D.用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳.在含有H2s04和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质二、实验探究题.某实验小组利用废硫酸液制备K2s04并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物.（一）K2s04的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是.（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和（填写化学式）.（3）不用水而用饱和K2sO4溶液洗涤反应出所得晶体的目的是为了（选填序号）.a.除去K2sO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子b.减少水洗涤时K2sO4晶体因溶解而造成的损失（4）为检验（3）中K2sO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断.a.AgNO3溶液b.过量的BaCl/溶液c.过量的Ba（NO3）2溶液写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式：；.（5）（二）研究CaSO4・2H2O加热分解的产物.分离所得的CaSO4・2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去.第1页共7页为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y,实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验.固体的质量固体的质量F①实验前首先要，再装入样品.②装置A的作用是；装置E的作用是.③已知CaSO4・2H2O在1600c生成CaSO4,13500c时CaSO4开始分解；CaCO3在9000c时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a.装置C实验后增重m1g b.装置D实验后增重m2g某同学利用采集的数据求出x：y的值，若无装置E,则实验测定结果将（填“偏大〃、“偏小〃或“无影响〃）.（6）CaSO4・2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4«2H2O固体3.44g,放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示.①H点固体的化学式是.②将T3〜T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I〜J段发生反应的化学方程式为.5.学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来'以及“支持燃烧的气体一般是氧气’这两句话产生了质疑.在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：【提出问题】.金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？.金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠.金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气.【实验探究】实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚欧溶液，发现溶液变红.第2页共7页

实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质.【问题讨论】(1)金属钠保存在煤油中的原因是：.(2)实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是(填化学式).(3)写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：.(4)实验二中生成的黑色颗粒是，而白色物质可能是什么呢？①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠.我认为丁的猜想是错误的，理由是.②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚欧试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠.方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是;(5)【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸(图1)的实际质量分数.为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g,然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g.整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH.图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图.图1 图:请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？(6)该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因三、综合题(共7题；共34分)6.水是一种重要的资源，发护水资源，人人有责，(1)如上图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是;a管内收集20mL气体时，b管收集气体为mL；通过实验可以得出水是由组成的：该反应的符号表达式为；此实验在水中加入少量硫酸钠的目的是。(2)请列举一条日常生活中的节水措施。(3)下列做法会造成水体污染的是(填序号)①工业废水处理达标后排放第3页共7页②随意丢弃废旧电池③提倡使用无磷洗衣粉④合理使用化肥和农药（4）下列净化水的过程中，说法错误的是（填字母）A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质B.明矾可以使硬水转化为软水C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏（5）日常生活中，常用区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是，如果某人长期饮用硬水容易得。（6）过滤操作中玻璃棒的作用是，过滤后滤液仍然浑浊，可能原因有（答两条即可）。7.新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所不：请回答下列问题：（1）上述流程中可加以回收利用的物质是，在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，其作用是（2）纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式是 ；（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是，其反应类型为；（4）研究人员发现最后在制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质，为了出去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再、、烘干。8.氨碱法制纯碱的工业流程如下：（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是，它属于（填“酸〃“碱〃或“盐〃），该产品易溶于水，溶液显性。（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治过多的药剂之一。（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式。9.以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料，制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图如下，回答下列问题：第4页共7页操作11Sfico操作11Sfico过量wr（1）操作工、操作口的名称是。（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式。（3）滤液I的溶质是。（4）高温煅烧时，FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：，5.8tFeCO3在空气中煅烧，理论上可得到tFe2O3。10.资料一：据报道，浙西北藏着个聚宝盆，4平方公里范围的稀土矿含铳70t，经济价值超700亿元.稀土是国家战略储备资源，这次发现的铳更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面.资料二：根据“嫦娥一号〃从月球返回的信息表明，月球中含有丰富He-3原子，同时测了月球上14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（镒）、Cr（铭）、Gd（轧）.请结合上述材料回答：图1 图工 图3A B C D图4（1）“嫦娥一号，从月球返回信息表明，月球中含有丰富He-3原子，它可能成为未来核能的重要原料.He-3原子核内—A.含有3个质子，没有中子 B.含有2个质子，1个中子C.含有1个质子，2个中子 D.含有3个中子，没有质子（2）铳元素相关信息如图1所示.下列说法中不正确的是一.A.该元素的元素符号为Sc B.该元素属于金属元素C.该元素的原子核外有21个电子 D.该元素的相对原子质量为44.96g（3）“嫦娥一号〃另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（镒）、Cr（铭）、Gd（轧）.其中属于地壳中含量最多金属是；属于非金属元素的有种.（4）铳是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属.铳（Sc）元素的粒子结构示意图如图2所示：①如图4四种粒子的结构示意图中，与图1化学性质相似的是.第5页共7页②图3所表示的粒子的化学符号是.11.焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2s2O5.已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2sO3=Na2sO4+SO2个+H2OB中发生的反应为：Na2sO3+SO2=Na2s2O5A B C（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是；（2）写出C中发生反应的化学方程式；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是.（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2s2O5产品中会混有Na2sO4杂质，这与O2的有关（填化学性质）12.阅读材料，回答问题材料1：1875年，法国化学家布瓦博得朗公布了他发现的新元素钱（元素符号为Ga）,钱是银白色金属，密度4.7g%m-3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化钱.钱的原子结构示意图如图二：-.：-,常见化合价为+3.（1）钱元素的质子数为，在化学反应中它容易（填“得到〃或“失去）电子.（2）请根据上述材料，总结金属钱的有关知识：物理性质：；化学性质（用化学方程式表示）材料2：美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝钱合金加水制造氢气的新工艺，工艺流程如图所示（3）铝钱合金属于（填“纯净物〃或“混合物〃），工艺流程图中，能循环使用的单质是（4）写出①中生成氢气的化学方程式，反应类型是.答案第6页共7页、单选题1.D2.C3.B二、实验探究题（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）（2）CO2（3）a、bc；a；Ba（NO3）2+K2so4=BaSO4J+2KNO3；AgNO3+NH4Cl=AgClJ+NH4NO3（5）检查装置的气密性；除去空气中的CO2和H2O；防止空气中的CO2和H2O进入D；偏小（6）2CaSO4・H2O；2CaSO4高;温2CaO+2SO2个+O2个（1）防止钠与氧气和水反应变质（2）Cu（OH）2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2个（4）碳（或C）；反应物中没有氢元素；碳酸钠（或Na2cO3）；碳酸钠溶液也是碱性的（5）解：设：此盐酸的质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.520gx20%25gxx40 36.520即2限二方?x=14.6%答：此待测盐酸质量分数为14.6%（6）盐酸具有挥发性三、综合题（1）氢气；10；氢元素和氧元素； ；增强水的导电性（2）洗菜的水浇花（合理即可）（3）②（4）B（5）肥皂水；煮沸；肾结石（6）引流；滤纸损坏、液面高于滤纸液面（合理均可）（1）N2；保护气（2）Fe3O4（3）FeCl2+H2亳量Fe+2HCl；置换反应（4）过滤；洗涤（1）Na2cO3；盐；碱（2）胃酸（3）2NaHCO3-Na2cO3+CO2个+H2OJ，,ha（1）过滤（2）3co-F的。；星典二Fl3c6或C'Q-FeO'^^Fe-C