2018年北京高三化学一轮复习酸碱中和滴定学案

2018年北京高三化学一轮复习酸碱中和滴定(学案)一、酉父碱中和滴定.酸碱中和滴定的概念和原理(i)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等。即：c(H+>V酸=c(OH-)-V碱，由此可计算c(H+),也可计算c(OH-)o.主要仪器及使用⑴仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。raT卜・a b仪器a是酸式滴定管,仪器b是碱式滴定管。(2)滴定管的使用方法检查——塞是否翻水pC加入险战反应液之荫.先用蒸倒水将滴定管洗满收我一干净，然后用所要盛装的溶液洞院2国遍总「符反应滋加入到相应的滴定管中.使酒面位于理曹一1炉刻度以g1nL处调节活塞或林压椽皮管，便滴定管尖嘴邰分充满

A反应灌，并使液，处于飞”刻度或竺副展磔■—卜――.井记录选取域值.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。.滴定操作(1)实验前的准备工作:检漏f水洗r润洗・注液+起气泡一调液而f初始读数他形瓶一水洗一装待测液一加指示制(2)滴定:控制滴定营活塞或威瑞林轻轻摇动旌形瓶在觇施睢瓶内溶液颜色的变化⑶滴定终点的判断:(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚欧作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。读数并记录。.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2^3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。总结归纳：酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。【例1】下列说法正确的是()A.用图示仪器I准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置H可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2〜3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案C【例2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：⑴准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填字母)称量。A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上(2)滴定时，用0.2000mol-L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚欧⑶滴定过程中，眼睛应注视;在铁架台上垫一张白纸，其目的是(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 moll-"烧碱样品的纯度是 O滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B⑶锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400097.56%二、酸碱中和滴定误差分析.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2〜3次，否c•V则，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c.=-标丁标可知，所测得的待测液待V待浓度偏大。.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？否。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。.滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：图［ 图n⑴如图I,开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图H,开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。【例3】下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚欧作指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案C【考点】酸碱中和滴定【题点】酸碱中和滴定误差分析【例4】下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（）A.用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来答案D课堂检测.酸碱完全中和时，下列有关说法正确的是（）A.溶液一定呈中性B.酸和碱的物质的量一定相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等答案D.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥C②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥答案B.（2017.石家庄一中高二月考）滴定实验时，必须要按以下要求做的是（）A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上答案B.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚欧作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B.下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计⑴无“0"刻度的是 （填字母）。（2）下列操作合理的是 （填字母）。A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D.用500mL容量瓶配制1mol-L-1的氢氧化钠溶液495.5mL⑶某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为 mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol-L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=(计算结果保留4位有效数字)。(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定答案⑴ab(2)A(3)26.00(4)0.1044mol-L-1(5)CD6.下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()选项ABCD"溶液--....__c(HCl)/mol-L-10.120.040.030.09c(NaOH)/mol-L-10.040.120.090.03答案D7.(2017.全国卷H,28改编)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定:用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。发生反应的化学方程式为2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2H.酸化，滴定:将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被1-还原为MM+,在暗处静置5min,然后用标准Na2s2。3溶液滴定生成的I2(2S2O3-+I2===2I-+S4O2-)。回答下列问题：(1)Na2s2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。(2)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol・L-iNa2sQ3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为:若消耗Na2s2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为 mg-L-1o⑶上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏(填“高”或“低”)。答案(1)量筒氧气(2)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再变化80ab⑶低2018年北京高二年级选修4酸碱中和滴定（教学设计）教学目标：知识技能： 1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器能力培养： 通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力重点、难点：1.酸碱中和滴定的原理及有关计算2.仪器的简介课堂模式： 师生互动课堂教学模式及问题解决模式课时数： 1课时教学过程设计:教师活动学生活动设计意图［步入情境］:我们已经学会了根据需要配制一定物质的量浓度溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？倾听、回想、思考、生疑。揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。［设问］:今有500mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，进而计算可以吗？⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应，然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。激发学生思考，使学生形成发散性思维和开放性思维.

［引入新课］:本节课重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理以及酸碱中和滴定中所需要的仪器。［板书］第五节酸碱中和滴定［复习提问1］：酸碱中和反应的实质是什么？［板书］1.中和反应实质思考并回答，写出离子方程式：H++OH-=H2°使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。［复习提问2］：试找出下列」各反应中c（酸）、c（碱）、V（酸）、V（碱）之间的关系：.盐酸踉氢氧化钠溶液恰好中和.盐酸踉氢氧化钡溶液恰好中和.硫酸踉氢氧化钠溶液恰好中和先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程式中各反应物的物质的量之比找出酸和碱两种溶液的相关量之间的关系。为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。［总结］:在学生回答的基础上，引导学生得出关系：n元强酸和n’元强碱恰好中和时，nc（酸）V（酸尸n’c（碱）V（碱）［板书］:2.酸碱中和反应有关量的关系和计算。n元强酸和n’元强碱恰好中和时，nc（酸）V（酸尸n'c（碱）V（碱）思考、归纳总结。培养学生归纳能力。［例题］：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.22L，需加入0.11mol/L的硫酸溶液0.29L,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？然后师生共同完成解题过程。在教师引导下审题，找出已知V（碱）=0.22LV（酸）=0.29LC（酸）=0.11mol/L求：c（碱尸？然后，与教师共同完成解题过程。巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。［设问］:在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。

的物质的量浓度呢？关量的关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。［板书］：3.酸碱中和滴定。定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。思考、记忆了解酸碱中和滴定的概念。［质疑1］：为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？思考后得出：①准确测定两种溶液的体积；②判断中和反应恰好完全进行。培养学生分析能力。［质疑2］：如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？［观察］日量筒滴定管通过比较得出结论:用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。［展示］:酸式滴定管和碱式滴定管，由学生观察它们的结构。观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上有所不同。对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。［质疑3］：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。培养学生运用化学知识解决化学问题的能力。［质疑4］：如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？展示几种指示剂的变色范围。思考分析。培养学生分析问题能力。［小结］:在学生回答后总结：.中和滴定不选用石蕊作指示剂；.强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚欧或甲基橙。倾听、思考为什么？并准确记忆。明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。

［反馈性问题］:酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反应完全。解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器一一滴定管；②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能在酸和碱之间完全反应时明显发生颜色变化。巩固、加深理解。［多媒体动画展示］:酸碱中和滴定具体操作过程。认真观看了解大致实验操作过程为学生更好的整理出实验操作步骤及下一节课分组实验的顺利完成作准备。［作业］:课后整理出酸碱中和滴定具体实验操作步骤及注意事项。认真记下作业。板书设计： 第四节酸碱中和滴定1、中和反应的实质h++oh-=h2o2、酸碱中和反应中有关量的关系和计算。n元强酸和n,元强碱恰好中和，则：nc（酸）V（酸尸n,c（碱）V（碱）3、酸碱中和滴定概念用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。4、实验重点（1）•准确测定两种溶液的体积仪器：酸式滴定管与碱式滴定管(2).判断中和反应恰好完全进行选用合适的指示剂典型例题例1：用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )A.6.9〜7.1 B.3.3〜10.7 C.4.3〜9.7 D.6〜8分析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7,实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml,误差为+0.1%,O.lxO.l少滴0.1ml,误差为-0.1%,总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)=200=5X10-5mol/L贝Uc(H+)=2X10-n)mol/L PH=10-lg2=9.7碱不足时c(H+)= 200=5X10-5mol/LPH