2015届钠与化合物知识点总结

...wd......wd......wd...钠及其化合物复习总提纲一、钠单质的性质〔1〕钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小〔0.97g/cm3〕，熔点低〔97℃〕，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。

〔2〕钠的化学性质：从原子构造可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反响：常温：4Na+O2==2Na2O,加热：2Na+O2Na2O2;

2Na+Cl22NaCl;2Na+SNa2S等。钠和氧气的反响A、实验过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反响B、反响原理：2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C、本卷须知①玻璃管中装的钠不能太大，太大反响太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反响开场时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其外表的氧化物用小刀除去，用纯钠进展实验．因为外表被氧化的钠在受热熔化后，钠外表会有一层黑色而影响实验现象的观察．④加热时间不能太长，否那么钠与O2迅速反响、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要枯燥．D、实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．E、实验结论钠熔点低，与O2加热反响生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．②钠与水反响:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；实验现象：①钠与水剧烈反响、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗〔生成了氧化钠〕变白〔生成氢氧化钠〕潮解变成白色固体〔生成碳酸钠〕。

③钠与酸反响：如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反响，酸缺乏再与水反响。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反响要比钠与水的反响剧烈多。

④钠与盐的溶液反响：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反响。反响后的碱再与溶液中的其他物质反响。如钠投入到硫酸铜溶液的反响式：2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

⑤钠与氢气的反响：2Na+H2==2NaH。NaH+H2O==NaOH+H2↑；NaH是强的复原剂。

〔3〕工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

〔4〕钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反响堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

二、氧化钠和过氧化钠

〔1〕Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O+H2O==2NaOH,

Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.另外：加热时，2Na2O+O2==2Na2O2.

(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反响放出氧气。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑〔作供氧剂〕。

因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反响后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究说明是有：Na2O2+H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2反响发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。

三、氢氧化钠〔NaOH〕1、俗称烧碱、火碱、苛性钠。2、主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。3、主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通行。〔1〕NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。〔2〕与酸酐发生反响：如CO2、SO2、SiO2等。反响方程式分别为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O；2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O〔3〕与两性物质反响：如Al2O3、Al(OH)3等。反响方程式分别为：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O〔4〕与单质反响放出氢气：如铝、硅。反响方程式为：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑〔5〕与盐发生复分解反响：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如：NH4Cl与NaOH溶液共热：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑；NaHCO3溶液与NaOH溶液反响：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O应注意：①盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。②NaOH碱性很强，贮存时假设未密闭，表层易变质生成碳酸钠。③称量NaOH要放在小烧杯或外表皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。④不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。⑤在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。⑥实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰粉，加热、过滤。四、碳酸钠和碳酸氢钠〔1〕、NaHCO3的分解(1)实验过程①用一枯燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反响原理2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)本卷须知①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反响生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，假设停顿实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停顿加热，否那么，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)实验现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)实验结论NaHCO3受热易发生分解反响．〔2〕、Na2CO3和NaHCO3与酸的反响(1)实验步骤(2)反响原理Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO＋H＋H2O＋CO2↑(3)本卷须知：使用的盐酸浓度不能太大，否那么生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)实验现象和结论两者都与盐酸反响生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反响更剧烈．〔3〕碳酸钠和碳酸氢钠的比较俗名纯碱〔苏打〕块碱小苏打化学式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3颜色、状态白色粉末无色晶体细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性较易溶于水〔<碳酸钠〕，溶液呈碱性热稳定性不易分解易风化失水受热易分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与酸反响盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反响与碱反响NaOH不能反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH假设NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O假设Ca(OH)2过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O与氯化钡反响Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl不能反响制法2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂焙制糕点用作发酵粉，治疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主要原料相互转化H2O+CO2△Ca(HCOH2O+CO2△Na2CO3NaHCO3NaOH〔4〕两者的鉴别：=1\*GB3①Na2CO3Ca(OH)2无现象NaHCO3石灰水变浑浊=2\*GB3②Na2CO3过量酸慢NaHCO3快=3\*GB3③Na2CO3逐滴酸后出气体NaHCO3先出气体=4\*GB3④可溶性Ca盐或Ba盐：Na2CO3盐溶液↓NaHCO3无现象〔5〕食盐〔NaCl〕1、食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。虽食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。安康成年人摄入食盐量以每天2~6g为宜。通电2、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。原理：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2通电焰色反响1.某些金属或它们的化合物在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色叫做焰色反响。2.焰色反响是元素的性质，与价态无关，是物理变化。3.焰色反响的操作步骤：=1\*GB3①洗=2\*GB3②烧=3\*GB3③蘸=4\*GB3④烧=5\*GB3⑤洗=6\*GB3⑥烧洗烧蘸烧金属丝金属丝至无色待测液金属丝，看颜色注：观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰。4.钠、钾等金属的焰色K〔K+〕紫色〔透过蓝色钴玻璃〕，Na〔Na+〕黄色，Cu〔Cu2+〕绿色，Ca〔Ca2+〕砖红色。〔6〕注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反响①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反响无气体放出。发生的反响：先①Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2.

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反响是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反响，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。

4、侯氏制碱法

反响式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl.

注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中参加NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进展循环试用，提高原料的利用率。5、假设钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反响剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有复原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．6、万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．7、用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．8、实验室中做固体受热生成气体反响的实验本卷须知有哪些?答案：实验室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．本卷须知：①试管应夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很枯燥，加热时有水生成，或固体反响时生成水，假设不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部位加热．9、焰色反响操作的本卷须知有哪些答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反响的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．五、综合网络图六、拓展：碱金属元素1．难点聚焦〔1〕碱金属元素单质的化学性质：1〕相似性：碱金属元素在构造上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强复原剂，性质活泼。具体表现在都能与、、水、稀酸溶液反响，生成含〔为碱金属〕的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2〕递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，复原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与反响越来越剧烈，产物越来越复杂，②与反响越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：；〔2〕实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反响产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；〔3〕碱金属的制取：金属和主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属因为易溶于盐不易别离，且电解时有副反响发生，故一般采用热复原法用从熔融中把置换出来〔不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反响平衡〕；铷和铯一般也采用活泼金属复原法制取。〔4〕．焰色反响操作的本卷须知有哪些(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反响的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．七、例题精讲例2将少量金属钠分别投入以下物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[]A、B、C、D、解析少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出〞，而反响后“溶液质量减轻〞是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中一只有放