2020届高考化学高分突破选择题专练偏难-常见物质的除杂

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）一常见物

质的除杂.下列实验不能达到目的是（）选项实验目的试剂操作A除去氯气中的氯化氢饱和食盐水洗气B除去铜表面的氧化铜稀硫酸、水溶解、过滤、洗涤、干燥C除去粗盐中的泥沙水溶解、过滤、蒸发、结晶D除去氧化铝中的二氧化硅氢氧化钠溶液溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D.下列实验过程可以达到实验目的是（）实验目的实验过程A配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B证明酸性HX>CH3c00H用pH计测定NaX溶液、出380屿溶液的pH，pH前者小C制备纯净的Cl2将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水即可得到D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A.A B.B C.C D.D.下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（）A.乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代有机产物B.制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液收集产品以达到吸收乙醇，中和乙酸的目的C.葡萄糖能与H2加成生成六元醇，说明葡萄糖是一种还原性糖D.甲苯不能使澳水反应而褪色，说明苯不是单双键交替的结构.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）

A.在溶液中加入稀NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验NH+4B.将混有HCl的。2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC.为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.用苯萃取澳水中的澳，分液时有机层从分液漏斗的下端放出.用如图实验装置进行相应实验.装置正确且能达到实验目的是（）A.用图A.用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C.用图3所示装置实验室制取NH3D.用图4所小装置检查装置气密性.下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙快③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体。A.①⑤ A.①⑤ B.②④C.③④ D.③⑤.下列实验操作正确的是（）编号实验目的操作A除去C2H4中的SO2通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸

C检验溶液中是否含SO2-4加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成D除去Cu粉中混有的CuO加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D.除去铁粉中混有的少量镁粉，可选用的试剂是（）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A.福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B.澳乙烷（乙醇）多次加水振荡，分液，弃水层C.苯（苯酚）：加澳水，振荡，过滤除去沉淀D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高镒酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11.下列原理或操作不正确的是（）A.A B.B C.C 11.下列原理或操作不正确的是（）A.在如图装置的稀硫酸中加入适量重铭酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长B.纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作一点层；试样一配制展开剂一层析操作-显色反应C.在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得kno3晶体D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干.下列实验操作能达到实验目的的是（）实验操作实验目的

实验操作A.制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A.A B.B C.C D.D.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有足量滨水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶.以下实验或操作不能达到目的是（）A.用澳水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取4.0gNaOH溶于96mL水得质量分数为4.0%的溶液C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的滨水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A.除去N2中的少量02：通过灼热的CuO粉末B.铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤C.除去FeCl3溶液中的少量?^。2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.NO（NO2）：通过装有水的洗气装置16.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（）A.加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液B.加入滨水，生成三澳苯酚，再过滤除去C.加水，加热超过70℃（苯酚在热水中溶解度很大），然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液D.将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯.下列说法正确的是（）①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A.①③B.②④A.①③B.②④C.①④D.③④.某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（不正确的是（A.步骤X中可用MnO2代替双氧水B.步骤丫中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗C.步骤Y中可用酒精代替Cd44D.由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发.工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:酸溶FeTiO3(S)+2H2sO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO/aq)+2HO(l)3HTiO(S)+HSO(aq)4 2 2 3 2 4简要工艺流程如下:. I试剂丸i班暇 I缶酸洗②木洗干燥，二一冷却I缶酸洗②木洗干燥，MJ [C70XJ皆静剩余的试剂A过量的试剂A除去的方法为（）A.过滤 B.蒸发浓缩冷却结晶过滤C.水洗 D.灼烧.下列实验方法不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A证明NaOH溶液中含有Na2cO3滴加无色酚欧试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuOC鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中A.A B.B C.C D.D.下列除杂的实验过程不正确的是（）A.除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B.除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C.除去KCl溶液中的少量乂8。2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D.除去Cu中少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

22.为提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇（乙酸）CaO分液B淀粉溶液（NaCl）水过滤C苯（苯酚）NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气A.A B.B C.C D.D方案I下图表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是（）①加入试剂含X的混合到个下图表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是（）23.A.若含X的混合物为澳水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CCl4溶液，充分振荡后液体分层，下层为X的CC14溶液B.若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案H进行分离得到X，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO,4C.若含x的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠D.若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子.实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（）

A.从A.从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置B.分离Na2c03溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置C.用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液D.如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是（）A.A A.A B.B C.CD.D主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气Cco2so2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液.下列除杂方法正确的是（）SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去NH4Cl固体中混有少量的单质12，可用加热方法将I2除去CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2cO3溶液的洗气瓶除去NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2,然后过滤除去.下列相关实验能达到预期目的是（）A.AB.BA.AB.BC.CD.D选项相关实验预期目的A将酸性KMnO4溶液分别滴入苯、澳苯和酒精三种无色液体中能够鉴别苯、澳苯和酒精三种无色液体B在混有CH3COOH的CH3COOCH3中加入NaOH溶液除去CH3COOCH3中混有的CH3c00HC将乙烯通入到滨水中检验乙烯中是否含有S02D向稀H2s04催化后的蔗糖水解液中直接加入少量新制的Cu（OH）2、加热检验蔗糖发生了水解答案和解析.【答案】D【解析】解：A.HC1极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子而抑制氯气溶解，所以采用饱和食盐水用洗气方法除去氯气中氯化氢，故A正确；B.CuO能溶于稀硫酸，Cu不溶于稀硫酸，然后采用过滤、洗涤、干燥的方法得到Cu，故B正确；C.泥沙和水不互溶，采用过滤方法分离，最后蒸发、结晶得到氯化钠固体，故C正确；D.氧化铝和二氧化硅都溶于NaOH溶液生成可溶性的盐，所以不能除去二氧化硅，故D错误；故选：D。A.HC1极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解；B.CuO能溶于稀硫酸，Cu不溶于稀硫酸；C.泥沙和水不互溶，采用过滤方法分离；D.氧化铝和二氧化硅都溶于NaOH溶液生成可溶性的盐。本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离提纯，明确物质性质差异性是解本题关键，利用物质性质差异性采用合适的分离提纯方法，注意：除杂时要操作简便、不能引进新的杂质，题目难度不大。.【答案】A【解析】解：A.加盐酸可抑制铁离子水解，则实验可配制氯化铁溶液，故A正确；B.pH前者小，可知NaX的水解程度大，则酸性HX<CH3cOOH，故B错误；C.饱和食盐水可吸收HC1，还需浓硫酸干燥氯气，故C错误；D.该实验没有明确说明温度是否相同，应控制温度等其它因素相同，只有浓度一个变量，故D错误；故选：A。A.加盐酸可抑制铁离子水解；B.pH前者小，可知NaX的水解程度大；C.饱和食盐水可吸收HC1；D.该实验没有明确说明温度是否相同。本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、盐类水解、弱电解质电离、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大。.【答案】D【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】A.乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二澳取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一澳取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，故A错误；B.酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C.醛基、羰基都可与氢气发生加成反应，与氢气发生加成反应的糖不一定为还原性糖，故C错误；D.如含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，而甲苯不能使滨水反应而褪色，说明苯不是单双键交替的结构，故D正确。故选D。.【答案】C【解析】解：A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加稀NaOH可能生成一水合氨，应加浓NaOH、加热，故A错误；B.二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；C.KCl与NaOH不反应，氯化铝与NaOH反应先生成沉淀后溶解，氯化镁与NaOH反应生成沉淀，现象不同可鉴别，故C正确；D.苯萃取滨水中的澳，有机层在上层，则分液时有机层从分液漏斗的上口倒出，故D错误；故选：C。A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加稀NaOH可能生成一水合氨；B.二者均与碳酸氢钠溶液反应；C.KCl与NaOH不反应，氯化铝与NaOH反应先生成沉淀后溶解，氯化镁与NaOH反应生成沉淀；D.苯萃取澳水中的澳，有机层在上层。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：A.用饱和食盐水除去氯气中的HCl，且洗气装置中导气管应该采用“长进短出”原则，不符合实验要求，所以不能实现实验目的，故A错误；B.盛放NaOH溶液的滴定管应该是碱式滴定管，该实验中滴定管为酸式滴定管，故B错误；C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却立即生成氯化铵，应该用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，故C错误；D.能产生压强差的装置能检验气密性，该装置能产生压强差，能检验装置气密性，故口正确；故选D.A.用饱和食盐水除去氯气中的HCl,且洗气装置中导气管应该采用“长进短出”原则；B.盛放NaOH溶液的滴定管应该是碱式滴定管；C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却立即生成氯化铵；D.能产生压强差的装置能检验气密性.本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气密性检验、气体制备、仪器选取、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、实验操作规范性是解本题关键，注意实验的评价性，题目难度不大..【答案】D【解析】解：①在装置中，金属Fe做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故①错误；②高镒酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙快氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙快，故②错误；③氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性，故③正确；④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故④错误；⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气体，如：CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故⑤正确。故选：D。①金属做电解池的阳极时，更易被腐蚀；②高镒酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙快氧化为二氧化碳；③氯化氢极易溶于水，根据大气压强原理来分析；④乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收；⑤装置可以收集气体，当集气瓶来用，但是要注意导管的连接情况。本题是一道化学实验知识的综合题目，实验为载体考查基础知识，以要求学生熟记教材知识，灵活应用。.【答案】A【解析】解：A.二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，洗气可分离，故A正确；.向加乙醇，后加浓硫酸，最后加冰醋酸，试剂顺序不合理，故B错误；C.白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子且二者不能同时存在，故C错误；D.二者均与硝酸反应，应选稀盐酸、过滤，故D错误；故选：A。A.二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能；.向加乙醇，后加浓硫酸；C.白色沉淀可能为AgCl；D.二者均与硝酸反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。.【答案】B【解析】解：A.铁和镁都能与浓盐酸反应，不能用于除杂，故A错误；B.铁粉可在浓硫酸中发生钝化，而镁与浓硫酸反应生成硫酸镁，则混合物可用浓硫酸除杂，故B正确；C.稀盐酸与铁和镁都反应，不能用于除杂，故C错误；D.稀硫酸与铁和镁都反应，不能用于除杂，故D错误.故选B.铁粉可在浓硫酸中发生钝化，而镁与浓硫酸反应生成硫酸镁，则混合物可用浓硫酸除杂.本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意物质性质的异同，为解答该类题目的关键.【答案】C【解析】解：A、甲酸是有机酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳和甲酸钠和水，福尔马林（甲醛溶液）中的溶质不与碳酸钠反应。甲醛易挥发，而盐类不挥发，所以用蒸馏法就能除杂，故A正确；B、澳乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，多次加水振荡，分液，弃水层可分开，故B正确；C、苯中混有苯酚，加入滨水，澳易溶于有机溶剂苯，引进了新的杂质，且生成的2,4,6-三澳苯酚也溶于苯中，应该加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，故C错误；D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠二氧化碳和水，分液分离，故D正确；故选：C。本题考查物质的分离、提纯和除杂，难度不大，注意除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离..【答案】B【解析】解：A.乙烯与高镒酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用滨水除去甲烷中的乙烯，故A错误；B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤即可除杂，故B正确；C.二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应，不符合除杂的原则，应利用盐酸除杂，故C错误；C.乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误；故选B.A.乙烯与高镒酸钾反应生成二氧化碳；B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C.二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应；C.乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层.本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大..【答案】B【解析】解：A.普通的硫酸型原电池常因为极化效应而使电池内阻增大导致灯泡亮度较暗，持续时间较短，加入适量重铭酸钾晶体或适量6%双氧水溶液都可以将氢气氧化成水，消除极化效应，使灯泡亮度增大，持续时间变长，故A正确；B.要先配制展开剂，然后再点样，所以操作顺序错误，故B错误；C.硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以根据其溶解度随温度变化不同，采用溶解、加热、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，从而获得no3晶体，故C正确；D.莫尔盐易溶于水难溶于乙醇，所以用酒精洗涤产品降低莫尔盐的溶解，从而得到较多的莫尔盐；阿司匹林微溶于水，在沸水中易分解，在干燥空气中稳定存在，遇潮会慢慢水解，所以制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干，故D正确；故选B.A.重铭酸钾或适量的双氧水溶液都可以将氢气氧化为水，从而消除极化效应；B.要先配制展开剂，然后再点样；C.硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大；D.莫尔盐易溶于水难溶于乙醇；阿司匹林微溶于水，在沸水中易分解，在干燥空气中稳定存在，遇潮会慢慢水解.本题考查了化学实验方案评价，涉及物质的制备、混合物的分离和提纯、原电池原理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，难点是A选项，极化效应属于大学无机化学内容，学生对此知识点较陌生，注意B选项，如果被分离的物质有色，则最后不需要进行显色反应，题目难度中等.12.【答案】D【解析】解：A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2，由于氯化镁易水解、氯化氢易挥发，若将MgCl2溶液加热蒸干，最终得到的是MgO,应该在HCl气流中加热氯化镁溶液制取无水氯化镁，故B错误；C.稀硝酸能够与铜粉反应，除去Cu粉中混有的CuO,可用稀硫酸或稀盐酸，故C错误；D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性，故D正确；故选：D。本题考查较为综合，涉及胶体的制备、盐类的水解、除杂以及性质的比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大..【答案】C【解析】解：A.甲烷和乙烯与硫酸不反应，不能鉴别二者，也不能用来除杂，故A错误；B.甲烷和乙烯都不溶于水，在通常状况下与水不反应，不能鉴别，也不能用来除杂，故B错误；C.乙烯与滨水发生加成反应生成二澳乙烷而使滨水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故C正确；D.甲烷和乙烯都不溶于澄清石灰水，且不反应，不能鉴别，也不能用来除杂，故D错误；故选：C。乙烯含碳碳双键，可与滨水反应，而甲烷不能，可鉴别或除杂，而乙烯能被高镒酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，且二者均与硫酸、石灰水不反应，以此来解答.本题考查有机物的鉴别及混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象、混合物分离提纯原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大..【答案】C【解析】解：A.苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙醇易溶于水，可鉴别，故A正确；B.溶质质量为4g,溶液质量为100g,则溶液的质量分数为4.0%,故B正确；C.苯酚与澳生成三澳苯酚，澳、三澳苯酚都溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D.淀粉为胶体，具有丁达尔效应，故D正确.故选C.A.苯、四氯化碳不都溶于水，二者密度不同，乙醇易溶于水；B.溶质质量为4g,溶液质量为100g,以此计算；C.澳、三澳苯酚都溶于苯中；D.胶体具有丁达尔效应.本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大..【答案】D【解析】试题分析：A、氧气不与灼热的CuO反应，无法除去，错误；B、铜、铁均可与稀硝酸反应，错误；^加入铁屑把氯化铁全部转化成了氯化亚铁，错误；D、二氧化氮与水反应生成一氧化氮，可除去，正确，答案选D。考点：考查化学中的除杂问题，包括氮气、氧气、氮的氧化物、铜、铁与硝酸的化学性质.【答案】A【解析】解：A.加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但甲苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A选；B.加澳水生成三澳苯酚，三澳苯酚和澳都能与甲苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故B不选；C.温度过高不利于分液存在，且温度降低后会析出苯酚，该方法不是最佳方法，故C不选；D.由于甲苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故D不选；故选A。A.甲苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，但苯不溶于水；B.澳、苯酚以及三澳苯酚都能溶于苯；C.该操作方法不易操作，温度降低后会析出苯酚，不是最佳方案；D.通过蒸馏可以分离二者，但是操作方法较复杂。本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的分离、提纯和检验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大。【解答】①无水硫酸铜遇水变蓝，则加入少量的无水硫酸铜可检验乙醇是否含有水，故①正确；②乙醇和水都与钠反应，不能加入钠除杂，应加氧化钙、蒸馏除杂，故②错误；③乙醇和水沸点不同，但二者沸点相差不大，直接蒸馏，则不能得到纯净乙醇，故③错误；④蒸馏时，可加入少量生石灰吸收水，然后再加热蒸馏可得到无水乙醇，故④正确，故选C。.【答案】C【解析】解：A.MnO2难溶于水，具有氧化性，可以氧化碘离子为碘单质，步骤X中可用MnO2代替双氧水，故A正确；B.步骤丫为分液操作，需要分液漏斗，故B正确；C.步骤Y为分液操作，酒精易溶于水在水溶液中不能分层，不能萃取碘单质，故C错误；D.由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发，采取的是蒸馏操作分离得到碘单质，故D正确；故选C。海带灰浸取液中通过步骤X加入适量pH=1的过氧化氢氧化碘离子为碘单质，得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳振荡、静置、分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质，A.二氧化镒具有氧化性可以氧化碘单质；B.分液操作需要玻璃仪器为分液漏斗；C.酒精易溶于水；D.碘单质易升华，四氯化碳易挥发，加热不能分离混合物。本题考查了海水中碘单质的提取实验方法和操作步骤分析判断，题目难度不大。.【答案】A【解析】解：由制备流程可知，矿石经硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3,而结晶、过滤得到的是FeSOj7H20,所以试剂A是铁粉，铁粉不溶于水，则过滤可除去过量的A，故选A.由制备流程可知，矿石经硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3,而结晶、过滤得到的是FeSOj7H2O,所以试剂A是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+,以此来解答.本题以物质制备流程考查混合物分离提纯，为高频考点，把握制备流程分析A为何种试剂为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大..【答案】A【解析】解：A.NaOH、碳酸钠溶液均显碱性，均遇酚欧变红，不能鉴别，故A错误;B.CO与CuO反应生成二氧化碳，可除杂，故B正确；C.石灰水与碳酸钠反应生成白色沉淀，NaOH不能，现象不同可鉴别，故C正确；D.Zn和Ag分别放入如$04溶液中，Zn置换出Cu，Ag不能，可比较金属性，故D正确；故选：A。A.NaOH、碳酸钠溶液均显碱性；B.CO与CuO反应生成二氧化碳；C.石灰水与碳酸钠反应生成白色沉淀，NaOH不能；D.Zn和Ag分别放入如$04溶液中，Zn置换出Cu，Ag不能。本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A为解答的易错点，题目难度不大。.【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】A、CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确；B、BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确；C、MgCl2与NaOH反应生成沉淀和脂口，引入新杂质NaCl，不能除杂，故C错误；D、CuO与盐酸反应，而Cu不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；故选C。.【答案】C【解析】解：A.乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离，故A错误；B.溶液、离子、胶体均可透过滤纸，则过滤不能分离，应选渗析法，故B错误；C.苯酚与NaOH反应后，与苯分层，则分液法可分离，故C正确；D.乙烯被高镒酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选滨水、洗气，故D错误；故选C.A.乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；B.溶液、离子、胶体均可透过滤纸；C.苯酚与NaOH反应后，与苯分层；D.乙烯被高镒酸钾氧化生成二氧化碳.本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大.23.【答案】C【解析】解：A.澳易溶于四氯化碳、微弱于水，四氯化碳的密度比水大，在混合液的下层，该方法合理，故A不选；B.BaSO3被稀硝酸氧化成硫酸钡，然后通过过滤得到BaSO“该方法合理，故B不选；C.分离乙醇和乙酸乙酯时，应该选用饱和碳酸钠溶液，否则乙酸乙酯会与氢氧化钠溶液反应，该方法不合理，故C选；D.铝可与NaOH溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁与足量氯气完全反应时，转移3mol电子，该描