第1章 第1节 第3课时

化学必修②

·人教版新课标导学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时核素1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5核心科学素养6课堂达标验收7课时作业新课情境呈现北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳－14(14C)原子的数量来推断出的。那么碳－14原子和作为相对原子质量标准的碳－12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？同学们，下面就让我们一块走进丰富多彩的物质世界，寻找它们的内在规律吧！课前新知预习一、原子的构成质量数1．原子的构成：2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有_________和_________的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质子中子核外电子负电荷质子中子(2)表示：用_______表示。(3)两个关系：①质量关系：质量数(A)＝___________＋____________②数量关系：原子序数＝核电荷数＝__________＝核外电子数。3．原子的表示方法：A质子数(Z)中子数(N)质子数1468二、核素同位素1．核素(1)定义：具有一定数目__________和一定数目__________的一种原子。(2)实例——氢的三种核素。质子中子101112质子数中子数核素预习自我检测1．任何原子都具有的粒子是(

)A．质子、中子和电子

B．质子和中子C．质子和电子

D．中子和电子解析：一般来说，原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，但有一种原子(1H)的原子核内却没有中子，1H原子仅由1个质子和1个电子构成。由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子，而不一定有中子。CBB4．(2018·河北张家口一中期末)“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(

)A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同解析：A项，LiH、LiD、LiT中的质子数相等，都是4，故错误；B项，中子数分别是4、5、6，故错误；C项，摩尔质量分别是8g·mol－1、9g·mol－1、10g·mol－1，故正确；D项，它们的化学性质几乎完全相同，故错误。C5．(2018·甘肃兰州一中期末)下列各组物质中，互为同位素的是(

)A．重氢、超重氢

B．氧、臭氧C．红磷、白磷

D．H2O、D2O解析：B、C两项中物质均互为同素异形体。AB7．(2018·江西南昌调考)某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是(

)A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m＋n)C．若碳原子的质量为wg，此原子的质量为(m＋n)wgD．核内中子的总质量小于质子的总质量AC解析：14C和14N两者属于不同元素的原子，不属于同位素，A项错误；14C是一种核素，C60是一种单质，B项错误；大气中存在14C，由于植物的光合作用，14C会进入植物体内，而动物直接或间接以植物为食，故14C最终会进入生物体内，C项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，D项错误。课堂探究研析问题探究：1．以上各字母表示的含义是什么？2．一个原子的质量为mg，一个碳原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量是多少？探究提示：1.X原子的质量数是A，X原子的质子数是Z，在化合物中X元素的化合价是＋c价。X的离子带有d个单位正电荷，一个微粒中含有X原子的个数是e。知识点一原子的构成及各微粒数目之间的关系(2)电性关系①电中性微粒(原子或分子)：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。②带电离子。质子数≠电子数，具体如下表：(3)数量关系。原子序数＝质子数。阳离子(Rm＋)质子数>电子数质子数＝电子数＋m阴离子(Rm－)质子数<电子数质子数＝电子数－m点拨：(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。CA问题探究：1．质子数相同而中子数不同的微粒一定是同位素吗？2．同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗？知识点二元素、核素、同位素及同素异形体的辨析知识归纳总结：1．元素、核素、同位素和同素异形体的区别和联系：(1)区别(2)联系点拨：同位素、同素异形体的判断和理解(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。(2)1H2、1HD是由氢元素的不同同位素形成的氢气单质，既不属于同位素，也不属于同素异形体。(3)判断某微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。 下列说法错误的是(

)①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤

B．①④⑤

C．②③④

D．①②③④⑤B解析：质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一种元素，如H2O、Ne，①错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，②正确；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na＋、He均为10电子微粒，③正确；一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，④错误；由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，⑤错误。C核心科学素养质量数、质子数、中子数以及核电荷数之间的关系原子离子点拨：质量数是对原子而言的，元素没有质量数，元素的相对原子质量是对其各种天然同位素的原子而言的平均值。〔即时训练〕下列说法中正确的是(

)A．非金属元素呈现的最高化合价一定不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值一定等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子一定都是金属原子D．最外层有5个