人教版高一化学课件-二氧化硫04

二氧化硫复习组成物理性质化学性质制取用途和污染习题二氧化硫复习组成物理性质化学性质制取用途和污染习题人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。2就酸雨而言，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有50000余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最严重的的国家，它的环境酸化程度超过正常标准的16倍！在意大利北部有5%的森林死于酸。瑞典有1500个湖泊酸化。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆复活岛上的雕像，正面临着解体和倒塌的威胁，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来遭遇了意想不到的损害，故宫太和殿台阶栏杆上雕刻着的各式各样的浮雕花纹50多年前清晰可见，如今却大多模糊不清，甚至成光板，我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江、七省的大豆受酸雨影响造成的损失一年达1380多万元。形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？它就是我们本节所要认识的物质——二氧化硫3第二节二氧化硫

一二氧化硫的组成分子式:SO2相对分子质量:64摩尔质量:64

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g/mol4二二氧化硫的物理性质颜色无色状态气体气味刺激性气味密度同状态下比空气大(标准状况下密度约为:64g/mol22.4L/mol=2.86g/L)沸点-10oC(为易液化的气体)溶解性易溶于水,常温常压下,1体积的水大约可溶解40体积的二氧化硫5三二氧化硫的化学性质SO2酸性氧化物的性质氧化还原性漂白性与水反应与碱反应与盐反应与碱性氧化物反应氧化性还原性6三二氧化硫的化学性质1、二氧化硫与水的反应SO2+H2OH2SO3亚硫酸H2SO3是二元弱酸，它很不稳定，它易分解为SO2和H2O，它只能存在于水溶液中2、二氧化硫与碱反应I

酸性氧化物的性质SO2+2NaOH=SO2+Ca(OH)2=Na2SO3+H2OCaSO3↓

+H2O7三二氧化硫的化学性质1、二氧化硫与水的反应SO2+H2OH2SO32、二氧化硫与碱反应I

酸性氧化物的性质SO2+2NaOH=SO2+Ca(OH)2=3、二氧化硫与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3+H2OCaSO3↓

+H2ONa2SO34、二氧化硫与盐反应SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)28三二氧化硫的化学性质SO2酸性氧化物的性质氧化还原性漂白性与水反应与碱反应与盐反应与碱性氧化物反应氧化性还原性9三二氧化硫的化学性质1、二氧化硫的还原性2SO2

+O2

2SO3催化剂二氧化硫与氧气的反应还原剂氧化剂得4e-失4e-+4+6-20II、二氧化硫的氧化还原性10三二氧化硫的化学性质1、二氧化硫的还原性2SO2

+

O2

2SO3催化剂二氧化硫与氧气的反应SO2

还可被Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等氧化SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4II、二氧化硫的氧化还原性11三二氧化硫的化学性质1、二氧化硫的还原性2SO2

+O2

2SO3SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl催化剂2、二氧化硫的氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S+4-20失4e-得4e-氧化剂还原剂II、二氧化硫的氧化还原性12三二氧化硫的化学性质1、二氧化硫的还原性2SO2

+O2

2SO3SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl催化剂2、二氧化硫的氧化性SO2+2H2S=2H2O+3SIII、二氧化硫的漂白性I、酸性氧化物的性质

SO2+H2O

H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2O=Na2SO3SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2II、二氧化硫的氧化还原性13实验品红溶液（红色）SO2无色溶液加热红色溶液原因分析SO2品红无色化合物加热SO2↑品红14三二氧化硫的化学性质二氧化硫可与某些有颜色的有机物化合成为不稳定的无色物质,因而具有漂白性,但化合成的无色物质易分解而恢复颜色,故这种漂白是暂时的.1、二氧化硫的还原性2SO2

+O2

2SO3催化剂2、二氧化硫的氧化性SO2+2H2S=2H2O+3SIII、二氧化硫的漂白性I、酸性氧化物的性质

SO2+H2O

H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2O=Na2SO3SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2II、二氧化硫的氧化还原性15

氯水二氧化硫原理氯水中的HClO将有色物质氧化SO2与水产生的H2SO4与某些有机物化合成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果

永久性暂时性范围可漂白大多数有机物，使紫色石蕊试液先变红后褪色漂白范围比氯水小。使紫色石蕊试液变红，但不褪色二氧化硫与氯水漂白性比较16四二氧化硫的用途SO2制硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽等杀菌消毒17五二氧化硫的污染1、pH小于5.6的雨水称之为酸雨2、一般认为，酸雨是人为排放的SO2和氮氧化物等酸气体进入大气中，当这些气体达到一定浓度后，在雨水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。3、酸雨的危害影响人体健康破坏森林草原农作物使土壤酸性增强湖泊酸化生态环境受损破坏建筑物181、下列物质不能与二氧化硫反应的是思考D

HClAKOHBNa2OCO32、下列物质与二氧化硫反应，能体现二氧化硫的漂白性的是A、溴水BK2OC、品红溶液DKMnO43、下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是A、氧气B

、氯水C、品红溶液D、KMnO4194、鉴别二氧化硫和二氧化碳，最好用下列哪种试剂思考5、下列物质中通入二氧化硫，不能产生沉淀的是A、BaCl2溶液B

澄清石灰水C、氢氧化钡溶液D

氯水和BaCl2

混合溶液A、NaOHB、澄清石灰水C、品红溶液D、氧气20再见ye你真棒ye你真棒ye你真棒ye你真棒ye你真棒二氧化硫可使品红溶液褪色，而二氧化碳不能此外还可以用溴水或高锰酸钾溶液来鉴别ye你真棒BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓

+2HCl是错的。在复分解反应中，一般弱酸不能制强酸,实际上，上述反应倒过来可以进行ye你真棒ye你真棒ye你真棒很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次很遗憾，再试一次复习酸性氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O与碱性氧化物CO2+Na2O=Na2CO3CO2+NaOH=NaHCO3与水反应CO2+H2O=H2CO3与盐反应CO2+H2O

+CaCO3=Ca(HCO3)2二氧硫中的硫显+4价，它既可以升高为+6价，又可以降低为0价或-2价，故它既有氧化性又有还原性-20+4+6三二氧化硫的化学性质SO2酸性氧化物的性质氧化还原性漂白性与水反应与碱反应与盐反应与碱性氧化物反应氧化性还原性SO2中，S的化合价为+4价，因此SO2既有氧化性，又有还原还性三氧化硫

SO3是一种无色固体，熔点16.80C，沸点也只有44.80C，它易溶于水，溶于水时放出大量的热量。工业上利用二氧化硫与氧气反应制三氧化硫，进一步用三氧化硫与水反应制硫酸.

Cl2在反应中得电子，化合价降低，被还原，生成Cl-，SO2中+4价S必然被氧化，化合价升高，生成+6价的硫，+6价的硫在水溶液中一般以SO42-存在离子方程式为SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-

+2Cl-SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl氢氧化钠与二氧化硫、二氧化碳反应现象相同，不能用来鉴别它们很遗憾，你考虑不周澄清石灰水与二氧化硫、二氧化碳反应现象相同，不能用来鉴别它们很遗憾，你考虑不周氧气与二氧化硫条件是加热和