酸碱盐复习课件

初中化学酸碱盐复习监利县新建初级中学——陈君4课堂练习盐的通性碱的通性酸的通性学习目标酸碱盐的分类复习内容学习导航学习目标3、掌握典型化学反应方程式的书写及应用。2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。1、掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。

在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上盐：____________________________________碱：____________________________________酸：____________________________________酸碱盐的分类SO2NaOHCuHClNa2CO3NaClCO2Ca(OH)2CuSO4HNO3Fe2O3NH4NO3ZnCuOH2SO4酸碱盐酸是由氢离子和酸根离子构成一类化合物。常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等。碱是由金属离子和氢氧离子构成一类化合物。常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠等。盐是由金属离子和酸根离子构成一类化合物。常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙和碳酸氢钠等。酸的酸+盐→新酸+新盐性质Text酸酸的通性盐酸硫酸几种常见的酸盐酸硫酸1、无色有剌激性气味的液体2、易挥发,在空气中形成白雾3、有酸味,腐蚀性1、无色、粘稠、油状液体2、难挥发3、吸水性，腐蚀性、强氧化性几种常见的酸紫色石蕊试剂无色酚酞试剂酸能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色盐酸或硫酸酸的通性酸的通性

酸+碱→盐

+水4与酸碱指示剂反应1酸+金属→盐+氢气2

酸+金属氧化物→盐+水35

酸+盐→新酸+新盐碱的性质Text碱碱的通性氢氧化钠氢氧化钙几种常见的碱氢氧化钠氢氧化钙1、白色片状固体2、极易溶于水且放大量热3、易吸收水分而潮解4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠1、白色粉未状固体2、微溶于水3、吸水性，腐蚀性、有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰几种常见的碱紫色石蕊试剂无色酚酞试剂紫色石蕊试剂遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液酸的通性碱的通性

碱+盐→新碱+新盐4与酸碱指示剂反应1碱+非金属氧化物→盐+水2

碱+酸→盐+水3盐的性质Text盐盐的通性氯化钠碳酸钙几种常见的盐碳酸钠碳酸氢钠物质俗称物理性质用途氯化钠

NaCl食盐白色固体,能溶于水调味剂,制生理盐水碳酸钠

Na2CO3纯碱,苏打白色粉末,能溶于水食品工业洗涤剂,制NaOH碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末,能溶于水发酵粉碳酸钙

CaCO3白色粉末,难溶于水建筑材料，补钙剂常见几种盐盐的通性

盐+盐→两种新盐

4盐+金属→新盐+新金属1盐

+酸→新盐+新酸2

盐+碱→新碱+新盐3Fe+CuSO4=FeSO4

+Cu复分解反应

酸+金属氧化物→盐+水

酸+碱→盐

+水

酸+盐→新酸+新盐

盐+盐→两种新盐

盐+碱→新碱+新盐这五类反应属于什么基本反应类型？复分解反应复分解反应的发生条件：

生成物中有↓、H2O、↑；反应物皆可溶（有酸参加另一反应物可不溶）复分解反应：AB+CD=AD+CB(化合价不变)练习1、下列化学方程式所表示的化学反应能发生的A．Cu+H2SO4

=CuSO4+H2↑

B．Fe+Zn(NO3)2

=Fe(NO3)2+Zn↓C．CuCl2+2NaOH=

Cu(OH)2↓+2NaClD．Na2CO3+2KNO3=

K2CO3+2NaNO3

C练习2、医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2

+

2HCl＝MgCl2

+

2H2O，该反应属于A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应D练习3、下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤D练习4、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的方法AKOH溶液（K2CO3）适量Ca(OH)2