化学第一轮复习要点

高2017届化学第一轮复习高2015届化学第一轮复习第一章物质的量第二章化学物质及其变化第三章化学反应与能量第四章化学反应速率和化学平衡第五章水溶液中的离子平衡第六章金属及其化合物第七章非金属及其化合物第八章化学实验基础第十章有机化学基础第九章物质结构与性质第一章物质的量一、几个物理量二、阿伏加德罗常数三、阿伏伽德罗定律四、M或平均摩尔质量的求算五、物质的量浓度五、物质的量浓度1.定义：2.注意：（1）Vaq（2）分析溶液中的溶质：如Na、Na2O、Na2O2、

NaH、SO3等溶于水，NH3溶于水（3）配制带有结晶水的溶质溶液：如配制480mL0.1mol/L硫酸铜溶液，所需称取的固体质量。3.有关计算：（1）定义：（2）质量分数和物质的量浓度的换算其中ρ的单位为g/mL，S为某一温度下饱和溶液的溶解度（3）稀释定律：五、物质的量浓度例1：

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

。例2：将标准状况下aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）五、物质的量浓度例3：有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/mL，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）

A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是1︰40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%五、物质的量浓度

例4：质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L-1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ

mol·L-1，则a与ｂ的关系正确的是

。

例5：质量分数为ω的乙醇溶液，其物质的量浓度为amol·L-1，加水稀释使其物质的量浓度变为a/2mol·L-1

，此时，该溶液中乙醇的质量分数为ω

′mol·L-1，则ω与ω

′的关系是

。五、物质的量浓度

例6：质量为mg，质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为cmol·L-1。（1）加入VmL水使其质量分数变为ω/2，则V

m（2）加入VmL水使其物质的量浓度变为c/2，则V

m五、物质的量浓度3.有关计算：（4）有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律

①溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数和的一半②溶质相同的两溶液等体积混合时若ρ>1g/mL，则

如硫酸溶液、氯化钠溶液等若ρ<1g/mL，则

如氨水、酒精溶液等

五、物质的量浓度

例7：对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（）

A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水

B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%CD五、物质的量浓度4.一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器：（2）步骤：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、××mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管等容量瓶使用的注意事项：如配制480mL0.5mol/LNaOH。（3）误差分析①称量不当引起的误差②操作不当引起的误差③读数不当引起的误差五、物质的量浓度

例8：用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10ml量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶（1）实验应选用仪器的先后顺序是

（填入编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）A.使用容量瓶前检查是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线五、物质的量浓度

（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

A.量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中

B.定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平

C.摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平

D.所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间

E.配制溶液前，容量瓶中已有少量水

五、物质的量浓度第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、性质和分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第一节物质的组成、性质和分类一、物质的组成和构成二、物质的变化和性质三、物质的分类四、化学反应的分类五、化学用语六、分散系及其分类七、胶体八、溶液一、物质的组成和构成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子（1）原子、分子、离子的比较（2）元素的概念、地壳中的含量和在物质中的存在形态（3）“三素”、“四同”的辨析一、物质的组成和构成二、物质的变化和性质1.物质的变化（1）物理变化：（2）化学变化：无新物质生成有新物质生成，常伴随物理变化

如渗析、蒸馏、焰色反应、盐析、萃取、胶体的聚沉、金属导电等

如干馏、裂解、蛋白质的变性、水泥硬化、同素异形体互变、电解、熔融盐导电等“三馏、四色、五解、十八化”二、物质的变化和性质2.物质的性质（1）物理性质：（2）化学性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质化学变化中表现出来的性质

如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等如：稳定性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性等三、物质的分类根据物质的组成和性质物质浊液混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机物有机物胶体溶液分散系三、物质的分类1．混合物：由多种成分组成，没有固定的组成和性质，不能用一个化学式表示

①分散系②高分子化合物

③特殊名称：钢铁、天然气、石油、煤、水泥、玻璃、漂白粉、碱石灰、焦炉气、高炉气、裂解气、福尔马林、天然油脂等（1）无固定的熔沸点（2）常见的混合物三、物质的分类2．纯净物：由一种成分组成，有固定的组成和性质，能用一个化学式表示。（1）单质：由同种元素组成的纯净物（2）无机化合物的树状分类化合物的交叉分类酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系1．酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系1．酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物（1）常见六大强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4（2）酸的制备原理：

较强酸制备较弱酸、难挥发性酸制备易挥发性酸（3）H3BO3是一元酸酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2．碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3．盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系4．氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系4．氧化物：（1）酸性氧化物：（2）碱性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2、Mn2O7；通性：与水反应（一般）、与碱、与碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物如：K2O、MgO、CaO通性：与水反应（一般）、与酸、与酸性氧化物酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系4．氧化物：（3）注意：①非金属氧化物、金属氧化物、碱性氧化物和酸性氧化物的关系？②酸酐和非金属氧化物的关系？三、物质的分类（3）化合物的其他分类①按微粒间成键种类分类：共价化合物和离子化合物

②按能否电离分类四、化学反应的分类1．按反应形式分类（基本反应类型）2．按有无离子参加分类3．按有无电子转移分类4．按反应的热效应分类5．按反应进行程度分类：5.按反应进行程度分类：

（1）可逆反应（不能进行到底）（2）非可逆反应（能进行到底）1．按反应形式分类（基本反应类型）

（1）化合反应：多变一A+B=C

（可能是氧化还原反应）（2）分解反应：一变多A=B+C

（可能是氧化还原反应）（3）置换反应：一对一A+BC=B+AC

（一定是氧化还原反应）（4）复分解反应：互换成分AB+CD=AD+CB

（一定是非氧化还原反应）2．按有无离子参加分类（1）离子反应Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）分子反应H2+Cl2=2HCl3．按有无电子转移分类

（1）氧化还原反应：置换反应、有些化合反应和分解反应、原电池反应、电解、电镀、金属冶炼等。（2）非氧化还原反应：中和反应、复分解反应、有些化合反应和分解反应等。4．按反应的热效应分类（1）放热反应：△H＜0（2）吸热反应：△H＞0五、化学用语六、分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合体系2．组成：分散质：分散剂：分散系中被分散的物质分散系中容纳分散质的物质3．分类：（1）根据分散质和分散剂的状态分类：有9种（2）液体分散系，根据分散质粒子大小分类：六、分散系及其分类分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小分散质粒子特点能否透过滤纸能否透过半透膜实例盐酸Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水<1nm1～100nm>100nm分子、离子分子集合体或大分子大量分子的集合体均一稳定透明多数均一透明，较稳定，介稳体系不均一不透明不稳定能能不能能不能不能七、胶体1.概念：分散质粒子大小在1～100nm间的分散系2.分类：（1）按分散质可分为:（2）按分散剂可分为：如有色玻璃如Fe(OH)3胶体如烟、雾、气粒子胶体分子胶体如淀粉胶体如Fe(OH)3胶体固溶胶液溶胶气溶胶七、胶体3．性质：（1）丁达尔效应：（2）布朗运动：（3）电泳：（4）聚沉：当光束通过胶体时产生一条光亮的“通路”注意：可用于鉴别胶体和溶液

胶粒在胶体中做不停的无规则的运动

胶粒在外加电场作用下做定向移动—胶粒带电如Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶粒带负电

胶体在外加作用时会沉积如加热、加电解质、加入带相反电荷胶粒的胶体七、胶体4.制备：（1）水解法：（2）复分解法：——Fe(OH)3胶体的制备①不能用自来水代替蒸馏水来制备，因为自来水中含有的离子会使胶体粒子凝聚成更大颗粒而产生沉淀②要用氯化铁饱和溶液，而不能用稀溶液③为加快反应，可采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时要停止加热。加热过度会破坏胶体，生成沉淀④滴加FeCl3溶液边振荡，但不能搅拌，会使胶体微粒碰撞成大颗粒而沉淀——硅酸胶体的制备5.提纯：渗析——利用半透膜胶体的应用①农业生产：土壤的保肥作用。②医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。③日常生活：制豆腐(胶体的聚沉)、明矾净水，两种型号的墨水不能混用、不同型号的血液不能互输。④自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生凝聚。⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。

⑥国防工业：火药、炸药制成胶体七、胶体八、溶液1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一、稳定的混合物2．组成：（1）溶质：被溶解的物质（2）溶剂：溶解其他物质的物质3．性质：均一、稳定、较多透明、能透过滤纸、半透膜4．分类：（1）按聚集状态不同气态溶液、液态溶液、固态溶液（2）按溶解能力不同升温或增加溶剂降温或减少溶剂、增加溶质八、溶液5．溶解平衡状态：（2）特征：（1）概念：在一定温度下，某固体在溶剂中的溶解速率和结晶速率相等时的状态逆、等、动、定、变6．溶解度：（1）固体溶解度：

在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量（2）气体溶解度：

通常指在101kPa时，一定温度下1体积水里达到饱和状态时溶解的气体的体积（3）溶解性：

易溶可溶微溶难溶（不溶）

溶解度：

>10g>1g<1g<0.01g八、溶液6.溶解度：（4）影响溶解度大小的因素：7．溶解度曲线：

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出溶解的溶解度随温度变化的曲线八、溶液8.关于溶解度的简单计算：（1）质量分数：（2）析出溶质晶体的计算：

在一定温度下，在结晶水合物的饱和溶液中，蒸发水分或加入无水化合物都可使结晶水合物析出。随着结晶水合物的析出，饱和溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量减小，而溶解度和溶液浓度不变，此时可建立方程进行分析典型例题【例1】下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A．甘油加水作护肤剂

B．用明矾净化水

C．烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹典型例题【例2】（08年广东化学•7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A．①②③④ B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦典型例题【例3】（09年广东理基·19）下列化学用语使用不正确的是A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7+1128典型例题【例4】右表是几种物质在指定温度下的溶解度（g）。现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是（）

A.NH4ClB.NH4HCO3C.NaHCO3D.NaCl0℃10℃20℃30℃NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.83636.4典型例题【例5】在一定温度下，某无水盐X在水中的溶解度为23g，向X的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出X的结晶水合物为Wg，从原饱和溶液中析出溶质X的质量为

第二节离子反应一、电解质和非电解质二、离子反应三、离子共存四、离子检验一、电解质和非电解质1.电解质和非电解质（1）电解质：非电解质：在水溶液或熔融状态能导电的化合物在水溶液或熔融状态都不能导电的化合物（2）都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质（3）电解质：所有酸碱盐、大多数金属氧化物等（4）非电解质：大多数有机物和NH3、CO2、SO2、SO3等一、电解质和非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念化合物类型存在微粒代表物完全电离的电解质部分电离的电解质离子、共价化合物共价化合物离子分子、离子强酸、强碱、大多数盐等（所有离子化合物）弱酸、弱碱、水等一、电解质和非电解质3.电解质的导电（1）导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关（2）离子化合物在水溶液（可溶）和熔融状态都能导电共价化合物只在水溶液中导电（3）浓溶液导电能力不一定比稀溶液导电能力强（4）强电解质导电能力不一定比弱电解质导电能力强二、离子反应1．离子反应：（1）概念：（2）发生条件：（3）实质：在水溶液(或熔融)中有离子参加或生成的化学反应①复分解反应型：生成难溶物、难电离物、易挥发物等②氧化还原反应型：③络合反应型：④双水解反应型：反应向着离子浓度减小的方向进行二、离子反应2．离子方程式：（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子（2）意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应如：H+＋OH－=H2O3．离子方程式的书写：写、拆、删、查二、离子反应3．离子方程式的书写：（1）单质、氧化物、难溶物、难电离物质、挥发性物质写化学式①难溶物：钾钠硝铵盐可溶盐酸不溶银亚汞硫酸不溶铅和钡碳酸只溶钾钠铵碱中溶有钾钠钡碳酸氢盐、磷酸二氢盐都可溶②微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2

一般：微溶物在生成物中要写成化学式；在反应物中稀溶液写离子，浓溶液写化学式。如：澄清石灰水写离子石灰乳、石灰浆写化学式③难电离物质：弱酸、弱碱、水等二、离子反应3．离子方程式的书写：（2）酸式盐的写法强酸的酸式根，一般拆写成离子形式弱酸的酸式根则不能拆开写，如：HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写如：HSO4-要写成H+和SO42-

（3）不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式如实验室制NH3和Cu与浓硫酸反应等不能写成离子方程式二、离子反应4．离子方程式正误的判断：“八查”（1）一查反应是否符合客观事实。（2）二查质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒（3）三查化学符号（↑、↓、=、、化学式、离子形式）使用是否正确（4）四查是否忽略隐离子反应（5）五查阴、阳离子配比是否正确（6）六查反应物用量与其反应是否一致（8）八查反应条件与其反应是否一致（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致二、离子反应4．离子方程式正误的判断：“八查”（1）一查反应是否符合客观事实。碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH－铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑如：钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClOFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O苯酚钠中通入适量CO2：2C6H5O－＋H2O+CO2＝2C6H5OH↓＋CO32－二、离子反应4．离子方程式正误的判断：“八查”（2）二查原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒如：氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O二、离子反应4．离子方程式正误的判断：“八查”Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3↓如：硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+=Ca2++2HClO氯化铝与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-＋2H2O氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S↑氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑（3）三查化学符号（↑、↓、=、、化学式、离子形式）使用是否正确二、离子反应4．离子方程式正误的判断：“八查”（4）四查是否忽略隐离子反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH-+H+=H2O（5）五查阴、阳离子配比是否正确氢氧化钡溶液跟硫酸反应：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O二、离子反应4．离子方程式正误的判断：“八查”（6）六查反应物用量与其反应是否一致“以少定多”<1>过量型①某些氧化还原反应：FeBr2溶液与不同量的氯水混合FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合FeI2溶液与不同量的氯水混合②酸性氧化物与碱溶液反应往NaOH（或Ca(OH)2）溶液中通入CO2（或SO2）二、离子反应4．离子方程式正误的判断：“八查”（6）六查反应物用量与其反应是否一致“以少定多”<1>过量型③多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合、④酸式盐与碱溶液的反应Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合⑤铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应⑥Ba(HCO3)2与NaHSO4溶液反应⑦硝酸银和氨水的反应二、离子反应4．离子方程式正误的判断：“八查”（6）六查反应物用量与其反应是否一致“以少定多”<2>定量型等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应物质的量之比为2:3的FeI2溶液与Cl2反应二、离子反应4．离子方程式正误的判断：“八查”（6）六查反应物用量与其反应是否一致“以少定多”<3>目标型NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（沉淀物质的量最大）Ba(OH)2中滴入NaHSO4溶液至呈中性明矾中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（沉淀质量最大）二、离子反应4．离子方程式正误的判断：“八查”（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致Na2CO3溶液和稀盐酸反应AlCl3溶液和NaOH溶液反应NaAlO2和盐酸反应（8）八查反应条件与其反应是否一致①温度：NH4Cl与NaOH溶液反应，只有浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3·H2O②浓度：如浓硫酸、稀硫酸与活泼金属发生不同的反应三、离子共存不反应则共存，反应则不共存“一色、二性、三特、四反应”1．一色：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-CrO42-Cr2O72-Cr3+

蓝浅绿黄紫橙橙红绿2．二性：

溶液的酸碱性如：能与Al反应放出氢气的溶液（但不能含有NO3-）水电离出的c(H+)<或>10-7mol/L的溶液pH＝10的溶液指示剂变色的溶液三、离子共存不反应则共存，反应则不共存“一色、二性、三特、四反应”3．三特：（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-（2）“NO3-＋H+”组合具有强氧化性，能与SO32-、S2-、Fe2+、I-等反应（3）NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等虽然水解相互促进但总的水解程度仍很小，能大量共存4．四反应：（1）复分解反应：（2）氧化还原反应：气体、沉淀、难电离①Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-

等②MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-在酸性条件下与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等③SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则不能共存

（3）双水解反应：（4）络合反应：①Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、HS-、S2-等②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等③NH4+与AlO2-、SiO32-等Fe3+与SCN-等三、离子共存三、离子共存例：（2007·上海卷）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－

，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Cl－可能存在D．Ba2+一定不存在，SO42－可能存在第三节氧化还原反应一、氧化还原反应的概念二、氧化性、还原性强弱的判断三、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的计算四、氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应的概念1．本质和特征（1）本质：（2）特征：电子的转移（电子得失或偏移）化合价的升降（判断依据

）2．几组概念本质特征反应反应物生成物性质失e-得e-化合价升高化合价降低氧化反应还原反应氧化产物还原产物还原性氧化性还原剂氧化剂一、氧化还原反应的概念常见氧化剂和还原剂<1>常见氧化剂:①非金属单质：②含有高价态元素的化合物：③某些金属性较弱的高价态离子：④过氧化物：⑤某些盐：如Cl2、O2、Br2、I2、O3等

如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、KMnO4(H+)、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等如Fe3+、Ag+、Cu2+等如Na2O2、H2O2等如NaClO、NaNO3(H+)等高价氧，低价还，中间价态两边转一、氧化还原反应的概念常见氧化剂和还原剂<2>常见还原剂:①活泼金属：②非金属单质及其低价化合物：③非金属离子及低价态化合物：④低价阳离子：如K、Ca、Na、Mg、Al等如H2、C、CO、NH3等如S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、SO32-等如Fe2+等<3>中间价态既有氧化性又有还原性:如Fe2+、SO2、H2SO3、SO32-、H2O2等一、氧化还原反应的概念3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系非氧化还原反应一、氧化还原反应的概念4．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑失2e-，化合价升高，被氧化得2×e-，化合价降低，被还原氧化剂：还原剂：HClZn注：得电子总数＝失电子总数＝转移电子总数（2）单线桥法Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2e-一、氧化还原反应的概念5．氧化还原反应的分类（1）不同物质、不同元素间氧化还原反应（分子间反应）（4）相同元素不同价态间的氧化还原反应（归中反应）（3）同种元素相同价态的氧化还原反应（歧化反应）（2）同一物质不同元素间的氧化还原反应（分子间反应）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2OCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2KClO3＝2KCl＋3O2↑例1：

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋

H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移一、氧化还原反应的概念例2：（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C＝2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g一、氧化还原反应的概念二、氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目多少无关。1．根据反应方程式判断2．根据元素活动性顺序表判断3．根据元素周期表判断4．根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断5．根据氧化产物价态的高低判断6．根据反应条件难易判断7．根据物质的浓度大小判断8．根据原电池、电解池的电极反应比较二、氧化性、还原性强弱的判断1．根据反应方程式判断还原剂>还原产物氧化性：还原性：氧化剂>氧化产物如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性：Cl2>Fe3+氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

例1：已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+B.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.2Fe3++2I-=2Fe2++I22．根据元素活动性顺序表判断（1）金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序FOClBrIS单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强二、氧化性、还原性强弱的判断3．根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

（2）同周期主族元素（从左到右）FClBrI单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强LiNaKRbCs单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强二、氧化性、还原性强弱的判断4．根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断如：酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判断氧化性：Cl2>S>P>C碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

可判断还原性：Na>Mg>Al5．根据氧化产物价态的高低判断如：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

Fe＋S＝FeS可判断氧化性：Cl2>S6．根据反应条件难易判断氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

二、氧化性、还原性强弱的判断7．根据物质的浓度大小判断如：氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)

还原性：HCl(浓)>HCl(稀)8．根据原电池、电解池的电极反应比较（1）原电池的两电极：还原性：负极>正极（2）电解池（惰性电极）：在阴极先放电的阳离子的氧化性较强在阳极先放电的阴离子的还原性较强二、氧化性、还原性强弱的判断1．守恒规律：2．强弱规律：3．价态规律：4．转化规律：5．难易规律：（1）同一元素相邻价态间的转化最易（2）同一元素不同价态间的反应“只靠近不交叉”（3）同一元素相邻价态间不反应（1）“一强必定一弱”（2）多种氧化剂（或还原剂）同时存在，强者优先三、氧化还原反应的规律得失电子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒强强生弱弱高价氧、低价还、中间价态两边转如：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O“只靠近不交叉”【例1】（2007·全国Ⅰ理综）已知氧化还原反应：

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）

A．10molB．11molC．12molD．13molH2SO4(浓)＋H2S＝S↓＋SO2↑＋2H2O三、氧化还原反应的规律【例2】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2【例3】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO4三、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则：2．配平的步骤：（1）电子守恒（2）原子守恒（3）电荷守恒（1）标变价（2）列升降（3）求总数（4）配系数（5）细检查3．配平的方法：（1）正向配平（2）逆向配平（3）缺项配平K2Cr2O7＋HCl—KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O四、氧化还原反应方程式的配平（1）正向配平Zn＋HNO3

—Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2OMg＋HNO3—Mg(NO3)2＋N2O＋H2OKI＋KIO3＋H2SO4→I2＋K2SO4＋H2OKMnO4＋HCl—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2OKClO3＋HCl—KCl＋Cl2↑＋H2O四、氧化还原反应方程式的配平（1）正向配平C＋K2Cr2O7＋H2SO4—K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2↑＋H2OCu(IO3)2＋KI＋H2SO4—CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2OMnO4－＋NO2－＋H+－Mn2+＋NO3－＋H2OMnO4-＋SO2＋H2O－Mn2+＋SO42-＋H+

MnO4-

＋Fe2+＋H2O－MnO2↓

＋

Fe(OH)3↓

＋H+四、氧化还原反应方程式的配平（2）逆向配平P4＋KOH＋H2O－K3PO4＋PH3（3）缺项配平①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其元素化合价不变；②确定方法：先配出氧化还原系数，后根据电荷守恒和原子守恒确定H2O2＋Cr2(SO4)3＋

－K2SO4＋K2CrO4＋H2OClO-＋Fe(OH)3＋

－Cl-

＋FeO42-＋H2OMnO4-＋H2O2+

－Mn2+＋O2

＋H2OCl2＋KOH－KCl＋KClO3＋H2O五、氧化还原反应的计算计算方法——得失电子守恒（1）找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。（2）找准1个原子或离子得失电子数。（3）据得失电子守恒列等式

n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值（4）对于多步连续的进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解——关系式法五、氧化还原反应的计算【例1】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5【例2】KMnO4+HCl—

KCl+MnCl2+Cl2+H2O，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。【例3】（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol五、氧化还原反应的计算【例4】在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）

A.3.0molB.

1.5molC.

1.0molD.

0.75mol【例5】现有24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A.+2B.

+3C.

+4D.

+5【例6】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值为（）

A.2B.

3C.

4D.

5D五、氧化还原反应的计算【例7】在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

【例8】四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－==Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。(2)反应的化学方程式中x＝________。(3)每生成1molFe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。Fe2＋、S2O32-440.51.52.2五、氧化还原反应的计算【例9】(2013·上海，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 (

)A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L【例10】(2013·四川理综，7)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是(

)A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLDA五、氧化还原反应的计算【例11】（2012·四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molB第三章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节原电池化学电源第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护第一节化学能与热能一、化学反应中的能量变化二、反应热（焓变）及热化学方程式三、中和热和燃烧热四、盖斯定律、反应热的计算1．化学反应的实质：原子间的重新组合（旧键的断裂和新键形成）一、化学反应中的能量变化2．放热反应和吸热反应的判断：（1）从微观角度——化学键（2）从宏观角度——物质储存的能量3．常见的放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应（2）常见的吸热反应①燃烧反应②中和反应③活泼金属与酸或水的反应④大多数化合反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③许多金属氧化物的还原反应：如H2还原CuO④C和CO2、C和H2O、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl注意：放热反应和放热过程；放热、吸热反应与加热的关系？二、反应热（焓变）及热化学方程式1．反应热（焓变）（1）反应热：（2）符号：（3）单位：（4）吸热反应:放热反应:（5）焓变与键能的关系：（6）焓变与物质本身能量的关系：（7）焓变与活化能的关系：在化学反应过程中放出或吸收的热量△HkJ/mol(或kJ·mol-1)△H>0△H<0△H＝生成物的总能量－反应物的总能量△H＝反应物的总键能－生成物的总键能注意：焓变为恒压条件下的反应热二、反应热（焓变）及热化学方程式2．热化学方程式的书写（1）要注明测定的条件（25℃，101kPa时不写）（2）要注明物质的状态。（3）方程式中的计量数不表示分子个数，表示的是物质的量，可以是整数也可以是分数（4）ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。

计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。（5）热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号（6）注意可逆反应的能量变化固体－s，液体－l，气体－g，溶液－aq二、反应热（焓变）及热化学方程式3．反应热和热量大小的比较（1）反应热大小的比较：带上正负号如1：A(g)＋B(g)＝C(g)△H1<0A(g)＋B(g)＝C(l)△H2<0如2：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1<0S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2<0如3：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1<0C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2<0（2）热量大小的比较：只比较数值三、中和热和燃烧热1．中和热（1）定义：在稀溶液中，稀强酸和稀强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热（2）H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol2．中和热的测定（1）装置：（2）注意事项：①泡沫塑料或纸条及泡沫塑料板的作用是保温隔热，减少实验过程中热量的损失②为保证酸碱完全中和，常采用碱稍微过量③实验中若用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低；若用浓硫酸，则偏高三、中和热和燃烧热3．燃烧热101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热（1）燃烧物的量：（2）反应程度：（3）研究内容：1mol完全燃烧，产物是稳定的氧化物。C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、盖斯定律、反应热的计算1．盖斯定律：

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关2．注意：

求总反应的反应热不能简单地将各步反应的反应热相加减（带上符号），一定要将反应的中间物消去。3．反应热的计算（1）运用盖斯定律进行计算（热化学方程式的加减）（2）△H＝反应物的总键能－生成物的总键能（3）△H＝生成物的总能量－反应物的总能量四、盖斯定律、反应热的计算【例1】某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态水。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－534kJ/mol请写出发射火箭反应的热化学方程式【例2】火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式。（2）已知H2O(l)==H2O(g)

ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

四、盖斯定律、反应热的计算【例3】（09年海南化学·12）已知：

Fe2O2(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1

则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1第二节原电池化学电源一、原电池的工作原理二、原电池的构成条件三、原电池正负极的判断四、电极反应式的书写五、原电池的应用六、化学电源一、原电池的工作原理1．原电池：将化学能转变为电能的装置2．原电池工作原理：负极

正极

Zn

Cu电流表e-Ie-Zn2+H+H+H+e-e-H+e-H+e-H2Zn2+Zn二、原电池的构成条件1．有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极2．电极材料均插入电解质溶液中3．两极相连形成闭合电路CuZn三、原电池正负极的判断1．根据组成原电池的两极材料判断2．根据原电池两极发生的变化来判断3．根据电极产生的现象4．根据外电路中电流方向或电子流动方向判断5．根据内电路中电解质溶液内离子移动方向注：Mg—Al，NaOH溶液原电池和Fe—Cu，浓硝酸原电池。四、电极反应式的书写1．负极：M－ne-＝Mn+2．正极：电解质溶液中阳离子能否与负极金属反应能则是阳离子得电子，不能则是O2得电子[例1]Zn－Cu，稀硫酸[例2]Cu－石墨，稀硫酸[例3]Fe－C，氯化钠溶液[例5]Mg－Al，氢氧化钠溶液[例4]Fe－C，NaOH溶液[例6]Fe－Cu，浓硝酸五、原电池的应用1．加快氧化还原反应的速率：2．比较金属活动性强弱：3．用于金属的保护：4．设计制作化学电源：如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生氢气的反应速率加快

一般负极的金属比正极的金属活泼

被保护的金属作原电池正极（1）根据电池反应写出电极反应（2）找出两极材料（3）找出电解质溶液【思考】（1）Fe+2FeCl3=3FeCl2（2）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，设计能持续产生电流的原电池装置六、化学电源1．一次电池（1）干电池①负极：正极：电解质：ZnC和MnO2NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物②电极反应式：总反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O负极：正极：Zn－2e-＝Zn2+2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3+H2O1）普通干电池六、化学电源1．一次电池2）碱性锌锰电池①负极：正极：电解质：ZnMnO2KOH②电极反应式：总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2负极：正极：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2

2MnO2＋2H2O＋2e-＝2MnOOH＋2OH-

六、化学电源（2）锌银纽扣电池①负极：正极：电解质：ZnAg2OKOH②电极反应式：总反应：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag负极：正极：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-1．一次电池六、化学电源如：Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为：

4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。（1）电池的负极材料为

，发生的电极反应为

；（2）电池正极发生的电极反应为

；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是

，反应的化学方程式为

；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

。（3）锂电池六、化学电源2．二次电池（1）负极：正极：电解质：PbPbO2H2SO4(aq)（2）电极反应式：负极：正极：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4PbO2＋SO42-＋4H+＋2e-＝PbSO4＋2H2O①放电——原电池总反应：②充电——电解池阴极：阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-

PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+

Pb＋PbO2＋2SO42-＋4H+2PbSO4＋2H2O思考：1.放电时溶液的pH怎样变化？2.转移1mole-时消耗多少mol硫酸?3.充电时如何外接电源，接反了会发生怎样的变化？铅蓄电池六、化学电源3．燃料电池（1）H2、CH4、甲醇、乙醇等燃料电池②碱性电解质：①酸性电解质：③固体氧化物传递O2-：④熔融碳酸盐：以甲醇为例O2＋2H2O＋4e-＝4OH-O2＋4H+＋4e-＝2H2OO2＋4e-＝2O2-O2＋4e-＋2CO2＝2CO32-正极反应负极反应CH3OH－6e-＋

H2O＝CO2

＋6H+CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋

6H2OCH3OH－6e-＋

3O2-＝CO2

＋2H2OCH3OH－6e-＋

3CO32-＝4CO2

＋2H2O（正极通O2和CO2）典型例题【例1】（08年江苏化学·5）镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶