2018-2019学年高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表高考真题及强化训练

2018.2019学年高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表（高考

真题及强化训练［真题演练］112018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态Z的氢化物为离子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性W与Y具有相同的最高化合价【答案】B212018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A312018新课标3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为W<X<Y<ZX的氢化物水溶液酸性强于Z的y2w2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D412018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2cO3<NaHCO3.热稳定性：HCl<PH3C.沸点：C2H5sH<C2H50HD.碱性:LiOH<Be（OH）2【答案】C512018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表OA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）.由X、Y组成的化合物中均不含共价键Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D6.（2017•课标全国I,12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）X的简单氢化物的热稳定性比W强Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案C7（2017•课标全国H,9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>a4种元素中b的金属性最强c的氧化物的水化物是强碱d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B3.（2016•课标全国山，12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z答案B（2017・天津理综，5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文人"Qo)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C(2017・江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱Y的单质的氧化性比Z的强X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D1012016新课标3卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B11【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和zwy3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D1212016江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】B1312016新课标2卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c的原子半径是这些元素中最大的d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A1412016新课标1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol-L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YY的氢化物常温常压下为液态X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C强化训练一、选择题.下列关于现行元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同答案D2.（2018•杭州第一次高考科目质检）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是（）A.元素周期表中所含元素种类最多的族是训I族B.第三周期非金属元素的氢化物的稳定性从左到右依次减弱C.周期表中元素的原子半径第三周期均大于第二周期D.根据元素周期表，在过渡元素中可以寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料答案D3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+答案C4.已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2—和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A.离子半径：A2->C->B2+B.C元素的最高正价一定为+7C.对应气态氢化物的稳定性：A>CD.还原性：A2-<C-答案A5.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法正确的是（）①②③④⑤⑥A.①〜⑥不可能出现金属元素B.气态氢化物的热稳定性：⑤>③C.六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强D.六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物答案D6.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少答案D.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A.比较这两种元素的单质的密度和熔点.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH答案D8.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8,d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H户O2n干。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：e>dB.简单阴离子的还原性：e>cC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：c<dD.a、b能存在于同一离子化合物中答案D9.在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（）A.四种元素中，甲的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B.四种元素中，丙的气态氢化物最稳定C.乙在自然界中形成的化合物种类最多D.T和甲、乙、丙都只能形成一种共价化合物答案A10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是丫Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YX元素形成的单核阴离子还原性大于YZ元素单质在化学反应中只表现氧化性答案A11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族、B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（）A、C两种元素只能形成化学式为CA3的化合物F与D形成的化合物性质很不活泼，且不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B答案C12.X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是()A.简单离子半径：X>YB.简单气态氢化物的稳定性：Z<WC.丫的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.X2W2、y2w3D.答案D二、填空题13.X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为;六种元素的原子半径从大到小的顺序是。(2)X、L两元素按原子数目比1：1构成分子B,B的电子式为。⑶硒(Se)是人体必需的微量元素，已知非金属性： Se<L。请结合原子结构解释原因⑷用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极反应式。阳极：;阴极：。答案(1)第三周期第IA族Na>Al>C>N>O>HTOC\o"1-5"\h\z** *a\o"CurrentDocument"H： () ： O ：H⑵ ■- ■一(3)O和Se同主族，从上到下，原子半径依次增大，得电子能力减弱，所以非金属性减弱(4)202--4e-===qtAl3++3e-===Al.五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5,3+7,-1+6,-2+3请回答下列问题：(1)Z离子的结构示意图为。⑵关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是(填序号)a.简单离子的半径Y>Zb.气态氢化物的稳定性Y比Z强c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强⑶甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是

，发生反应的离子方程式是一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是一段时间后，观察到试管中的现象是(4)X02是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被NaOH溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH==M+NaXO3+H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为。⑶把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH-浓度增大，可使平衡NH3+H2O—iNH3.H2O—iNH^+OH-向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al3++3NH3-H2O===Al(OH)3I+3NH+(4)+3.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图