元素周期律课件

1.电子层

含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。电子层数(n)1234567电子层符号KLMNOPQ内层

能量由低到高

外层一.原子核外电子的排布2.核外电子排布规律(2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___(3)最外电子层上的电子不超过______次外层上的电子数不能超过____

倒数第3层最多不超过_____8个18个32个2n2(1)能量最低原理：核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上不能孤立应用3、原子或离子结构示意图Cl核电荷数电子层该层电子数画出Na＋、S2-的离子结构示意图。Na＋S2-原子：质子数=电子数阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数离子时：质子数=电子数+电荷aAn+与bBm-电子层结构相同，则a–b=？（a-n）（b+m）电子数：aAn+

bBm-对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？1.核外电子排布

随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由1－8）

二.元素周期律电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径依次减小。

2.原子半径练习将以下粒子，按粒子半径由大到小排序：

O、Na+、F-、S、Mg、Cl-

Mg>S>Cl->

O>F->

Na+元素符号LiBeBCNOFNe最高价+1+2+3+4+50最低价－4－3－2－1元素符号NaMgAlSiPSClAr最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价－4－3－2－1最高正价=最外层电子数（F、O除外）负价

=-(8－最外层电子数)

3.元素化合价元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8课堂总结核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增原子半径大→小化合价+1→+7-4→-1金属性减弱，非金属性增强元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化元素周期律的实质元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化导致果因性质NaMgAl最高价氧化物对应水化物的碱性强弱冷水剧烈反应冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性Na>Mg>Al最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。单质与水（或酸）的反应情况讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl

钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。性质SiPSCl非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性最高价氧化物及水化物的酸性高温，SiH4易分解，易燃蒸气与氢气反应，PH3不稳定易燃

须加热，H2S受热分解光照或点燃，HCl十分稳定SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中强酸

SO3H2SO4强酸Cl2O7HClO4最强酸结论非金属性Si<P<S<Cl最高价氧化物的水化物酸性增强与氢气化合由难到易，生成的氢化物稳定性增强4.元素金属性和非金属性的周期性变化

金属性减弱非金属性增强同周期元素左右1.下列递变情况不正确的是

A.P、S、Cl最高正价依次升高

B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb原子半径依次减小CD四.元素周期表的应用1、元素的位置与性质AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强CsF稀有气体比较氢化物的稳定性：H2OH2SH2Se>>2、常用方法1、氢化物的稳定性由强到弱排序：PH3H2OSiH4HF2、还原性由强到弱：HIHBr

HCl>>HFH2OPH3SiH4

1.下列递变情况的是：

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强不正确

C2、下列各组中，顺序排列错误的是A、半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－

B、稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A3、对角线原则4、金属非金属交界Be

5、对实际生产的指导作用●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素●催化剂－Ⅷ族●农药－右上角（F、Cl、S、P)短周期元素的某些性质特点

①在自然界含量最多的元素－

②在自然界含量最多的金属元素－

③最活泼的非金属－

④最活泼的金属－

⑤常温下呈液态的金属－

⑥常温下呈液态的非金属单质－⑦常温下易液化的单质—⑧最轻的单质气体－氧铝FCsBr2HgH2Cl2⑨硬度最大的－⑩难形成离子的元素－

通常形成化合物种类最多的元素－

⑿常见的变价金属－金刚石C、SiCFe（+2、+3）11最轻的金属：

最轻的单质为：

最稳定的气态氢化物：最强的含氧酸：最强的碱：LiH2HFHClO4CSOH地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H人体必需的元素

人体组成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg11种元素占人体质量99.95％。其余组成人体的元素有50余种，占人体质量0.05％。3、学习上的指导作用——位、构、性关系示意图价电子数电子层数质子数中子数结构原子序数周期数位置主族数原子半径主要化合价金属性非金属性元素性质3、能说明氯的非金属性比硫强的事实是A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子B4.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>