难溶电解质的溶解平衡-

第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时

刘晓芳复习回顾Ag++Cl-==AgCl↓产生白色沉淀

Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？有挥发性物质、难溶性物质、难电离物质生成离子反应发生的条件是什么？1、建立难溶电解质的溶解平衡基本概念。2、能写出难溶电解质溶度积的表达式并根据溶度积常数比较难溶物的溶解能力的强弱。3、能用平衡移动原理分析和判断沉淀的生成和沉淀的溶解。重难点：难溶电解质的溶解平衡基本概念的建立【学习目标】当AgNO3与NaCl完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？如何证明？有Ag++I-==AgI↓Ag+从何而来?Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？Ag++Cl-==AgCl↓AgClNaClAgNO3滴加AgNO3溶液AgIKI滴加KI溶液讨论1:由表3-4所提供的数据读出AgCl的溶解度，根据溶解性与溶解度之间的关系，判断AgCl的溶解性。谈谈你对“溶”与“不溶”的理解。讨论2：根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底，上述实验通过什么现象能够说明？思考·交流1Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？阅读课本P61～621.溶解度可以很小很小，但仍有溶解度（难溶物质的溶解度小于0.01g但不等于0）。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的电解质。2.不能，生成的沉淀总会有少量溶解。生成沉淀的离子反应能够进行完全也是相对的。思考·交流1Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。20℃时溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1~10g0.01~1g<0.01gAg+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，仍有部分Ag＋和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag＋和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和Cl-浓度不再改变，Ag＋和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态.AgCl(s)溶解

Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀1、概念：

在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)注：1、标明物质状态和可逆符号2、与电离方程式进行区分一、难溶电解质的溶解平衡

AmBn(s)

mAn＋(aq)+n

Bm-（aq)

2、方程式的表示：变——当外界条件改变，溶解平衡将________动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率_______定——达到平衡时，溶液中离子浓度________等——溶解速率和沉淀速率_______3、特征不等于零相等保持不变发生移动逆——沉淀的溶解过程为____过程可逆一、难溶电解质的溶解平衡下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B练一练1、概念：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。2、表达式(平衡时)：Ksp＝[An+]m·[Bm-]n二、溶度积（Ksp）3、意义4、影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。AgCl:1.8×10-10AgBr:5.0×10-13

Agl:8.3×10-17阴阳离子个数比相同时，Ksp越小，物质溶解能力越弱AmBn(s)

mAn＋(aq)+n

Bm-（aq)

在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________mol·L-1（KSP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。练一练2.2¡Á10-三、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。②外因：沉淀溶解①内因：电解质本身的性质

AmBn(s)

mAn＋(aq)+n

Bm-（aq)

不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)H+HCO3-H2CO3H2O+CO2↑H+思考·交流3难溶电解质的溶解平衡溶解平衡难溶≠完全不溶一定条件下，溶质离子与该固态物质间建立动态平衡溶度积(Ksp)表达式:Ksp=[Mn+]m·[A