影响反应速率因素

化学反应速率影响化学反应速率的因素

煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的

影响化学反应速率的因素

内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂等

请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。实验方案设计已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验目的实验原理实验步骤和方法【实验用品】

试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯(内装热水)、气球铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。实验方案设计已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【交流与讨论】实验目的：探究_______对化学反应速率的影响实验原理：实验步骤和方法：

【实验用品】

试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯(内装热水)、气球铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

（1）浓度对化学反应速率的影响

实验操作实验现象气球膨胀速率：甲

乙；相同时间内膨胀的体积：甲

乙实验结论c(HCl)增大，生成CO2的速率

；反之，c(HCl)减小，生成CO2的速率①实验探究：＞

＞

加快

减慢

【交流与讨论】

用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响有效碰撞①什么样的碰撞才能使反应发生？活化分子②能发生上述碰撞的是什么分子？碰撞理论

浓度对反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。１.浓度对反应速率的的影响外界条件对反应速率的影响注意：此规律只适用与气体反应和在溶液中进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。实验探究②[结论]

实验原理：实验现象：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验目的：探究_____对化学反应速率的影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。

温度热水2mLKMnO4溶液2mLH2C2O4溶液温度对反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快

结论：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。2.温度对反应速率的影响:外界条件对反应速率的影响2mL5%的H2O2溶液A3滴FeCl3溶液CB少量MnO2实验探究③实验原理：实验现象：[结论]2H2O2=2H2O+O2↑实验目的：探究_____对化学反应速率的影响其他条件相同时，使用催化剂，一般能加快化学反应速率使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率催化剂生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂使用催化剂降低活化能催化剂对反应速率的影响能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂过渡态理论

过渡态理论【交流与讨论】

用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。①活化能越低，反应速率越_____②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率大降低催化剂对反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数催化剂不变增加增加加快

3.催化剂对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂结论：当其他条件不变时，观察与思考实验原理：实验目的：探究压强对化学反应速率的影响SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)观察与思考实验原理：

其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小实验目的：探究压强对化学反应速率的影响[结论]SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)4.压强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.4.压强对反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增大增加增加加快压强增大→

体积减小其他条件不变→V↑→C增大

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响②规律：其它条件相同时，对有气体参加的反应，增大压强，反应速率

；减小压强，反应速率

。③注意：a．压强只对于有气体参加的反应的速率有影响；b．对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。（改变压强，其实是改变了反应物的浓度。）增大

减小

④对于有气体参加的反应：Ⅰ．恒温时：压缩体积→压强增大

→反应物浓度

增大

→化学反应速率

增大

。Ⅱ．恒温、恒容时：充入反应物气体→压强

增大

（体积不变）→反应物浓度增大

→化学反应速率

增大

；充入“无关”气体→压强增大

（体积不变）→反应物浓度

不变

→化学反应速率

不变

。④对于有气体参加的反应：Ⅲ．恒温、恒压时：充入“无关”气体→体积

增大（压强不变）→反应物浓度

减小

→化学反应速率

减小

。

5.固体表面积对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变你知道吗？将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？

你知道吗？工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速率有什么影响？

N2+3H22NH3

高温、高压催化剂你知道吗？月饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，这样做有什么用？

你知道吗？衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？

影响化学反应速率的因素

2CO+2NON2+2CO2催化剂

1909年W.奥斯特瓦尔德（德国人）

从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究

1929年A.哈登（英国人），冯·奥伊勒–

歇尔平（瑞典人）

阐明了糖发酵过程和酶的作用

1963年K.齐格勒（德国人）、

G.纳塔（意大利人）

发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖

1967年R.G.W.诺里会、G.波特（英国人）

M.艾根（德国人）

发明了测定快速化学反应的技术

1999年A.兹韦勒美籍埃及人

利用激光闪烁研究化学反应（飞秒化学）

2001年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人)、野依良治(日本人)

在“手性催化氢化反应”领域取得成就与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖/viewthread.php?tid=38124【练习与实践】

将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替BE

影响化学反应速率的因素

NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2

和N2

，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A、使用催化剂B、改变压强C、提高反应温度你认为可行的方法是____________________理由是___________________________

A【练习与实践】影响化学反应速率的因素

（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是

；t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是

。解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。v0tt1t2【练习与实践】影响化学反应速率的因素

（2）过氧化氢在酶的催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系。

v0T【练习与实践】解释下列化学反应