（A版）2019版化学总复习 专题二十二 物质的检验、分离和提纯学案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE35学必求其心得，业必贵于专精专题二十二物质的检验、分离和提纯考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度物质的检验掌握常见物质检验的方法2017课标Ⅱ，13，6分2015天津理综,2,6分2013福建理综,10，6分★★物质的分离和提纯掌握常见物质分离和提纯的方法2017课标Ⅰ，8,6分2015课标Ⅰ,26，14分2014课标Ⅰ，26,13分★★分析解读物质的检验、分离和提纯是人类从自然界获取有用物质及人工合成新物质的必需操作。为体现化学知识在生产、生活中的应用，该专题考点成为高考必考考点之一，可以以选择题形式直接考查，也可以是综合性实验题或工艺流程题中的某些设空。命题探究核心考点1。Fe3+的检验2.性质实验分析3。NH3的检验4。Ksp的应用选项分析A项，加KSCN溶液颜色不变,说明Fe3+不存在，则反应Fe+2Fe3+3Fe2+已发生，反应中Fe作还原剂，Fe2+为还原产物;B项说明CO2转变成了碳单质,CO2体现氧化性;C项,使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH4HCO3分解产生的NH3，根据现象无法得出NH4HCO3是否显碱性；D项，实验现象说明产生了AgI沉淀而没有产生AgCl沉淀，则Ksp(AgI）〈Ksp（AgCl)。正确答案为C。知识储备1。溶液中c（Ag+)·c（I）2.CO2作氧化剂的反应:CO2+2Mg2MgO+C、CO2+C2CO温馨提醒此类题目要注意两点:1.结论的合理性;2.结论的得出是否与现象对照。设题技巧本题以选择题的形式综合考查了元素化合物知识、化学基本概念、化学反应原理等考点,认真审题不难选出答案。试题难度中等.能力要求本题考查思维逻辑的同时,对审题能力、分析能力、基础知识的运用能力均进行了考查。命题特点本专题命题可以是选择题形式，也可以是非选择题中的某一设问，选择题侧重考查元素化合物性质，非选择题侧重考查物质检验、分离和提纯的基本操作。五年高考考点一物质的检验1.(2016课标Ⅱ,12，6分）某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生，固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A。NaHCO3、Al（OH)3 B.AgCl、NaHCO3C。Na2SO3、BaCO3 D。Na2CO3、CuSO4答案C2.（2015浙江理综，8，6分)下列说法正确的是(）A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B。做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在S或SD。提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案B3。(2015天津理综,2,6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(）A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C。灼烧白色粉末,火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+D。将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊,证明原气体是CO2答案B4。（2014广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(）选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2。0mol·L—1的Ca(OH)2溶液答案B5。（2013福建理综,10，6分）下列有关实验的做法不正确的是(）A。分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B。用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0。1000mol·L—1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D。检验N时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体答案D6.(2013江苏单科,13，4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是()A。向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D。向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+答案D7.(2014浙江理综,26,15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验：另取10。80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲的电子式。

（2）X的化学式是,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为。

(3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式,并设计实验方案验证该反应的产物

。

答案（1)（2)CaFe（CO3)2CaFe(CO3）2CaO+FeO+2CO2↑（3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH）3（4)2FeO+CO2Fe2O3+CO检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe（Ⅲ）检测CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色教师用书专用(8—11)8.(2014浙江理综,13,6分)雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(）A。试样中肯定存在N、Mg2+、S和NB。试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B9.(2014浙江理综，8，6分)下列说法正确的是(）A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集，并深埋处理B.用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D。向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质答案B10。(2013浙江理综,13，6分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是（）A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C。根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D。根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+答案C11.（2013大纲全国，10，6分）下列操作不能达到目的的是（)选项目的操作A。配制100mL1。0mol·L—1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B。除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将Mn完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D。确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊答案A

考点二物质的分离和提纯1。（2017课标Ⅰ,8，6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜,平短者次之."文中涉及的操作方法是()A。蒸馏 B。升华 C。干馏 D。萃取答案B2.(2014大纲全国，10，6分)下列除杂方案错误的是(）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g）CO2(g）NaOH溶液、浓H2SO4洗气B。NH4Cl(aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C。Cl2（g)HCl(g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3（s）——灼烧答案B3.(2013课标Ⅰ,13,6分）下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案D4。(2013重庆理综，4，6分)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.下列说法错误的是()A.步骤（1)需要过滤装置 B。步骤（2）需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4）需要蒸馏装置答案C5。(2015课标Ⅰ,26,14分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10—2,K2=5。4×10—5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃，易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题：(1）甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是.

(2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

（3）设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强。

②草酸为二元酸.

答案（14分)（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验（1分，1分,2分，共4分）（2）①F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分)②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分)（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分）②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分）6.(2015江苏单科,16,12分）以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。（1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c（S）随时间变化见下图。清液pH〉11时CaSO4转化的离子方程式为;

能提高其转化速率的措施有(填序号）.

A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率（2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式);检验洗涤是否完全的方法是

。

(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c（Ca2+)增大的原因是.

答案(12分)（1)CaSO4+2NH3·H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+CCaCO3+SAC(2）SHC取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升,溶液中c（H+)增大，促进固体中Ca2+浸出7.（2014课标Ⅰ,26，13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:相对分子质量密度/(g·cm-3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880。8123131微溶乙酸601。0492118溶乙酸异戊酯1300。8670142难溶实验步骤：在A中加入4。4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻，过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是。

(2）在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。

（3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡，然后静置,待分层后(填标号)。

a。直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c。先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d。先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是。

(5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是.

(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是（填标号)。

(7）本实验的产率是（填标号）。

a。30% b。40% c.60% d。90%(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏（填“高"或“低”)，其原因是.

答案（1）球形冷凝管(2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠（3)d（4）提高醇的转化率(5）干燥（6)b（7)c（8)高会收集少量未反应的异戊醇教师用书专用（8—10)8。（2016上海单科,16，3分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(）A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤答案C9.（2013安徽理综,12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有S等其他可溶性杂质的离子).下列有关说法正确的是(）A.由矿盐生产食盐,除去S最合适的试剂是Ba（NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D。用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液答案D10。(2015浙江理综，29,15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定取0。0100mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E）反映溶液中c（I—)的变化，部分数据如下表:V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023。0025.00E/mV—225—200-150—10050.0175275300325实验(二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。请回答：(1)实验（一)中的仪器名称:仪器A，仪器B.

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线:②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分含量为％。

(3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。

②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

③下列有关步骤Y的说法,正确的是。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C。主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D。NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是.

(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是。

答案（共15分）(1)坩埚500mL容量瓶(2)①②20。000.635(3)①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层,下层呈紫红色③AB④过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失三年模拟A组2016—2018年模拟·基础题组考点一物质的检验1。（人教必1，一—1-7，变式）某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及亚硫酸盐,为了检验其中是否含有硫酸盐,下列实验方案正确的是（）A。取少量混合物，溶于水后，加入BaCl2溶液B。取少量混合物，溶于水后,加足量稀硫酸，再加入BaCl2溶液C.取少量混合物,溶于水后，加足量稀硝酸，再加入BaCl2溶液D。取少量混合物,溶于水后，加足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液答案D2.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,10)下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（)A。某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐B。某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水C。利用丁达尔效应鉴别Fe（OH)3胶体和FeCl3溶液D。向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含C答案C3。（2018吉林四盟校期中联考，14)只用一种试剂可区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（)A.NaOH B.H2SO4C.BaCl2 D。AgNO3答案A4.（2017吉林通化一检，15)欲在有Y存在的情况下,用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,下表中对应的试剂Z合理的是()ABCD试剂Z氨水硝酸银溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液XMg2+Cl—Ba2+SYAl3+CMg2+S答案C5。(2017四川成都五校联考，17）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色SO2具有还原性答案D6。（2017河南洛阳统考，15）在某钠盐溶液中,除Cl—之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：S、C、Si、I-、N、S。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。关于此溶液,下列说法中正确的是（）A.原溶液中可能含有SiB.生成的气体中一定有NO,可能含有CO2C。溶液中减少的离子是S、I-、ND.原溶液中一定含有S答案C7.（2017河北廊坊期末,9)对未知溶液，下列实验事实陈述正确,并且操作和结论有因果关系的是（)操作结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SB用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CCl4,振荡,静置，下层溶液显紫色原溶液中一定有KID向盐溶液中滴加几滴浓NaOH溶液,微热，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无N答案D8。（2016湖北襄阳四校期中,14)下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SB浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有C答案C9.(2016河北衡水中学二调,8)在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有H+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC、I—八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析溶液中最多可含的离子(不包括OH—)有（）A。5种 B。6种 C.7种 D.8种答案A10.（2017陕西汉中二检，27）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知:①2NO+Na2O22NaNO2；②2NO2+Na2O22NaNO3;③酸性KMnO4溶液可将N氧化为N,Mn被还原成Mn2+.Ⅰ。产品制备与检验:用如图所示装置制备NaNO2。(1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式:。

（2)装置B的作用是；盛浓硝酸的仪器名称为。

（3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净的NaNO2,应在装置B、C间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为.

（4)请设计实验,检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)。

Ⅱ.含量的测定。称取装置C中反应后的固体4。00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0。1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020。0220。0019。98（5)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是。

A。酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.滴定结束后仰视读数D。滴定结束后俯视读数(6)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为。

答案(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO(或制取NO)分液漏斗（3)碱石灰(4）取少量装置C中产物置于试管中,加入适量蒸馏水溶解,滴加少量酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2（5）AC(6）86.25%11.(2016福建莆田质检，26)醋酸亚铬水合物［Cr（CH3COO)2］2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂).其制备装置及步骤如下:①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液.②关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2。76g[Cr(CH3COO）2]2·2H2O。（1)装置甲中连通管a的作用是.

(2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸反应生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为.

（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。

（4）装置丙中导管口水封的目的是。

(5)洗涤产品时,为了除去可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是(填标号)。

a。乙醚b.去氧冷的蒸馏水c.无水乙醇(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3。17g,则［Cr(CH3COO）2］2·2H2O(相对分子质量为376）的产率是。

（7)一定条件下，［Cr(CH3COO)2］2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在

。

答案(1）保证分液漏斗中的液体顺利流下(2）2Cr3++Zn2Cr2++Zn2+(3）关闭K1，打开K2(4)防止空气进入装置乙氧化二价铬（5)b、c、a（6)73。4%（7)混合气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,说明混合气体中含有CO2;混合气体通过灼热的氧化铜,固体颜色由黑色变红色,说明混合气体中含有CO考点二物质的分离和提纯12。(2018河南、河北重点高中一联，4)《验方新编》中有如下叙述：“凡暑月身热昏沉，未明症候,恐是出丹。用生白扁豆数粒食之。如不知腥味,则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯,调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是()A。蒸馏 B.升华 C。浸取 D.分液答案C13.（2018陕西西安中学摸底,5)为提纯下列物质（括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CCO2(CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤答案C14。(2017辽宁铁岭协作体一联，1)下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是（)①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析A。②⑤ B.②④ C。①② D.①③⑤答案A15。（2017江西红色七校一联,15)除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是（)序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液洗气BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2（HNO3)NaOH溶液分液DC2H2（H2S)CuSO4洗气答案B16.（2017江西南昌一模，10)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水过滤答案B17.（2017湖北八所重点中学第一次联考，3）实验室用溴和苯反应制溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液润洗;⑤水洗.正确的操作顺序是(）A。①②③④⑤ B。②④⑤③①C.④②③①⑤ D.②④①⑤③答案B18。(2016江西九江七校一联，4）下列说法中正确的个数是(）①用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热,除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢⑤加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2A。2 B.3 C.4 D。5答案AB组2016-2018年模拟·提升题组（满分65分时间:30分钟)一、选择题（每小题6分，共36分)1.［2018河北“名校联盟"质监(一)，11］下图所示的实验操作,能达到相应目的的是()答案C2。（2018广东珠海摸底，10)下列实验操作中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液溶液变成血红色原溶液中含有Fe2+B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4,充分振荡液体分层,下层呈紫红色氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热,将产生的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀溶解度:AgCl>AgI答案B3。（2017山西五校一联,11)下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A收集铜粉与稀硝酸反应的气体产物用排水法收集B由FeCl3溶液制备无水FeCl3将FeCl3溶液小心加热蒸干C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2将气体产物先通过饱和NaHCO3溶液,再通过浓硫酸D用苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层答案A4。（2017广东肇庆三模,13)某100mL溶液可能含有Na+、N、Fe3+、C、S、Cl—中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下图：(所加试剂均过量,气体全部逸出）下列说法不正确的是(）A.原溶液一定存在C和S，一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl—D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+）=0.1mol·L-1答案B5。（2016河北百校联盟一联,10)下列所示实验装置，能达到实验目的的是（）答案C6。（2016河北衡水中学二调，27)如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈红色。判断下列说法中不正确的是(）A。该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B。该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C。将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D。酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O答案C二、非选择题（共29分）7。(2017山西重点中学协作体高考模拟,26)(15分)废弃物的综