《物质的分类》基础演练与综合应用

第一节物质的分类基础演练一、简单分类法及其应用1．人体中含量最多的金属元素是（）饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥mg/L镁≥mg/L钾≥mg/L钠≥mg/L偏硅酸≥mg/LpH(25℃)A、铁 B、钾 C、钙 D、钠2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（）A、原子 B、分子 C、单质 D、元素3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是（）AO2BZnCNDCa2+4．下列反应前后元素的化合价有改变的是 ACaO＋H2O＝Ca(OH)2BH2O＋CO2＝H2CO3 CCaCO3CaO＋CO2D2CO＋O22CO25．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．碳、氢、氧元素的质量比是9:1:2C．分子中原子个数比依次为3:4:1 D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水6．新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成8．地壳中最多的元素______，地壳中最多的金属元素______，空气中最多元素______，最轻气体元素______，最硬物质元素______，无中子的原子____，式量最小的氧化物________。配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（）%碘（以I计）（20-50）mg/kg9．右图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）。（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是。（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数10．（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。①Na2O2；②Na2O。(2)请指出氧在下列各物质中的化合价。O3；Na2O2；Na2O。(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式。纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分：（每100mL)钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g11．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：⑴包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶至少含钙多少克？（保留到0.01g）。⑵求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为%）。⑶若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？12．钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。（1）每位成人每天正常摄入食盐的质量约为5g（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为%，密度约为1g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少毫升？（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）注意：1、假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质；2、生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；3、水的密度设为1g/mL二、分散系及其分类1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（）2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．胶体C.悬浊液D．乳浊液3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应C.所得溶液可能呈胶状D.所得分散系一定是浊液4．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（）A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤7．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是（）A、结晶B、过滤C、蒸馏D、渗析8．不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A.在江河入海处易形成三角洲溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是（）A.用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物C.用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物D.用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是()．A．丁达尔现象B．布朗运动C．渗析D．电泳现象11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）

A、2mol/L的H2SO4溶液B、2mol/L的NaOH溶液

C、2mol/L的MgSO4溶液D、硅酸溶胶12．电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是（）A.加入Al2(SO4)3溶液B.加入硅酸胶体（其中胶粒带负电）C.加热D.加入Fe(OH)3胶体13．已知不同胶体胶粒所带的电性可能不同，如氧化铁胶粒与氢氧化铁胶粒所带的电性相同，而陶土胶粒与氢氧化铁胶粒所带的电性相反。在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这是阳极聚集____________，阴极聚集_______________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。14．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、AS2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为，乙为丙为，丁为。15．请利用胶体知识解释下列常识：（1）为什么含有泥沙胶体颗粒的河水，跟海水相遇，容易沉积而形成沙洲(三角洲)？（2）用盐水浸泡鸭蛋，可以制得咸蛋？综合应用1．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20~40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）。（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时。（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾2．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______色，得到的是______________；反应方程式是_________________________________________。用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色________________，这表明____________________________，这种现象称为_______。（2）提纯此分散系常采用的方法叫________________。3．（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（mmol·L-1），称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力__________________（填“越小”、“越大”），实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为_____________。①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4（2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；哪种效果最明显？____________为什么？______________________________。A、BaCl2B、Al2(SO4)3C、KClD、CuSO（3）某同学配制好两瓶Na2SO4溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为·L-1的非饱和溶液，还没来得及贴上标签就搞混乱了。区别这两种溶液最简单的方法是___________________________________________________________________________________________。4．古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：SHAPE(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：B__________;C__________;D_________;E_________;F__________;G__________;J____________(2)写出下列转换的化学方程式：C→D___________________________________;E→H+I__________________________________;J+K→L__________________________________。(3)在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?________________________________________________________________________。基础演练参考答案第一节物质的分类一、简单分类法及其应用8．O，Al，N，H，C，H，H2O9．（1）钙元素；（2）醋或水；（3）%10．（1）①2Na+O2====Na2O2(在纯氧中或在空气中燃烧)-2-10②4Na+O2====2Na2O（Na暴露在空气中）-2-10(2)O3Na2O2Na2O(3)4KO2+2CO2====2K2CO3+3O211．解析：这是一道有关商品标签的信息试题。解答此题的关键是要看懂牛奶标签上信息的含义，分析数据，联系已学化学知识做出正确解答。（1）每100mL牛奶中，含钙元素质量≥0.11g，则一盒牛奶（250mL）中至少含钙：；（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数等于：；（3）人体一天所需的钙来自于牛奶的量：0.6g×90%=0.54g；0.54g钙相当于牛奶的盒数：。答案：（1）0.28g；（2）%；（3）2盒。12．解析：（1）每人每天摄入的钠元素质量为：（2）设需要输入的生理盐水的体积为VmL1g/mL×VmL×%=2.7gV=300mL（3）设250mL这种生理盐水中含NaCl的质量为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓x14x=5.85g由题设250mL这种生理盐水中水的质量为：1g/mL×250mL=250这种生理盐水中NaCl的质量分数为：因为%＞%，所以这批生理盐水不合医用标准。答案：（1）2g；（2）300mL；（3）不符合医用标准。二、分散系及其分类10．C本题考查胶体的概念及其重要的性质。本题乍看似在考查胶体的有关性质，但深入题意后，可知其实质是考查对化学用语的敏感度。这就要求考生在分析此类问题时，尤其是题干信息非常简练貌似简单的题目，特别需要“咬文嚼字”体会题意，找出题干中的关键词，对解题可以起到“柳暗花明”的醒题效果，丁达尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体的3个化学性质，而不是化学中的操作。11．A能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，而H2SO4、MgSO4、NaOH都是电解质溶液，硅酸溶液