《盐类的水解》练习 市赛一等奖

《盐类的水解》练习一、利用水解平衡移动解决实际问题1.下列与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④解析:①中NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性,可与铁锈的主要成分Fe2O3反应而除去;②中NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解,相互促进产生大量CO2气体且生成Al(OH)3沉淀覆盖在可燃物表面,达到灭火的目的;③草木灰的主要成分K2CO3与NH4+相互促进水解放出NH3使肥效降低;④中盛放的Na2CO3溶液水解产生的OH-与玻璃的成分SiO2反应生成的Na2SiO答案:D2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里B.饱和食盐水使甲基橙显黄色C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析:Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,会与铁反应;加热氯化铁溶液时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而饱和食盐水呈中性,所以能使甲基橙显黄色,与盐类水解无关。答案:B3.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液,铁筒中盛NaHCO3溶液,其反应的离子方程式是。不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是。解析:Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的反应是相互促进的水解反应,且进行得很彻底,写方程式时用“”,气体、沉淀都要标箭头。比较Al2(SO4)3分别与Na2CO3、NaHCO3反应的方程式可知,消耗等物质的量的Al2(SO4)3时,Na2CO3产生CO2的量较少,且反应的速率较慢。答案:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑与等物质的量的Al2(SO4)3参加反应时,Na2CO3产生CO二、盐溶液蒸干所得产物的判断4.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A.③B.①④C.①②③④D.全部解析:胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶、再灼烧得CuSO4;AlCl3、CuCl2均发生水解,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼烧得Al2O3、CuO;Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,硫酸难挥发,最终仍得Al2(SO4)3。故选A。答案:A三、有关盐溶液的配制与保存5.(双选)下列实验操作能达到目的的是()A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D.加热MgCl2溶液制取MgCl2固体解析:在溶液中Al3+与S2-反应生成Al(OH)3和H2S;直接加热MgCl2溶液,会生成Mg(OH)2和HCl,HCl挥发,得到的固体为Mg(OH)2,继续加热得到MgO。答案:BC6.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是()(Fe)(HCl)(HCl)(NaOH)解析:A项加入铁屑是防止Fe2+被氧化。答案:A四、与水解有关的离子共存问题7.无色透明溶液中能大量共存的离子组是()+、Al3+、HCO3-O2-、Cl-、Mg2+H4+、Na+、CH3COO-+、NO3-、ClO-解析:A项,Al3+因与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B项,AlO2-与Mg2+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀而不能大量共存;C项,NH4+与CH3COO答案:C8.水溶液中能大量共存的一组离子是()+、Al3+、Cl-、CO+、Na+、Fe2+、MnO+、Ca2+、Cl-、NO+、NH4+、OH-解析:充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。A项,Al3+和CO32-因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B项,Fe2+和MnO4-在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,四种离子能大量共存;D项,NH4+答案:C五、离子浓度的大小比较9.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是()(NH4+)<c(Cl(NH4+)=c(Cl(NH4+)>c(ClD.无法确定c(NH4+)与c(Cl解析:根据溶液显电中性,则NH4Cl溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),当c(H+)=c(OH-)时,必有c(NH4+)=c答案:B10.在一定浓度的Na2S溶液中,下列关系不正确的是 ()(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)解析:A项为物料守恒式,在Na2S中,n(Na)=2n(S),而S的存在形态有S2-、HS-、H2S,故c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A项正确;B项为电荷守恒的形式,但是S2-带2个单位负电荷,所以应乘以2,即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),B项错误;C项也是溶液中一个常用的守恒式,通常称为质子守恒式,它可以由前面两个守恒得出,将物料守恒中c(Na+)代入电荷守恒式,就可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c答案:B11.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。解析:(1)若溶液只有一种溶质,该溶质为NH4Cl,因NH4+水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>(2)因为c(OH-)>c(H+)、c(NH4+)>c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3·H2O。若c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)<c(NH3·H2O),混合前盐酸中c(H+)大于氨水中c(OH-)。答案:(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于(建议用时:30分钟)1.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析:A项,把FeCl3固体直接溶于水时,易发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸,A项错误;B项,因CO32-+H2OHCO3-+OH-,温度升高,c(OH-)增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C项错误;D项,由于NH4++H2ONH3·H2O+H+答案:B2.实验室有下列试剂:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硝酸、⑧浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A.①⑥⑦B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧解析:碱溶液及水解显碱性的盐溶液,因溶液中的OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶与玻璃塞黏结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存,酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放,故正确答案为B。答案:B3.实验室配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 ()A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁的水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度解析:水解可以抑制,但不可以防止。答案:B4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 ()+、Cl-、Na+、SO+、K+、HCO3-+、Fe2+、NO3-+、Na+、Cl-、CO解析:A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HCO3-因发生相互促进的水解反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,NO3-答案:B5.下列各步制取物质,最终无法达到目的的是()(NO3)3Al2O3溶液CuSO4·5H2O(OH)3Fe2O3溶液FeSFeS解析:由于HNO3挥发,Al3+的水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al2O3,所以A项正确;同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应,故D项实验设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错误。答案:D6.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率解析:A项,Al3+、Fe3+均能发生水解;B项,加热可使纯碱的水解程度增大,从而使碱性增强,容易使油脂水解;C项,加入HCl可抑制FeCl3水解;D项,Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池,可加快反应速率。答案:D7.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH解析:NH4Cl溶液中存在:NH4ClNH4++ClH2OH++OH-NH4++H2ONH3·H2O+H因水解是微弱的,c(NH4+)>c(H+答案:A8.已知mol/L的二元酸H2AA.在Na2AB.在溶质物质的量相等的Na2AC.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-解析:在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,所以A项错误;B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1molA2-水解得到2mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B项错误;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;D项Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>答案:C9.50=4的醋酸中:c(H+)=mol/LB.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=12的纯碱溶液中:c(OH-)=×10-2mol/L解析:A项,pH=4的醋酸中c(H+)=×10-4mol/L;B项,饱和小苏打溶液中由于HCO3-水解,c(Na+)>c(HCO3-);C项,饱和食盐水中,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);D项,pH=12的纯碱溶液中c(H+)=×10-12mol/L,由于50℃时水的电离程度变大,水的离子积KW>×10-14,故c(OH答案:C10.25℃时,在20mLA.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+解析:在A点是LNaOH溶液和L醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+答案:A11.(1)25℃时,mol/LNaOH溶液的pH为(2)25℃时,mol/LNH4Cl溶液的pH7(填“<”“=”或“>”),其原因是(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是(填序号)。(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析:LNaOH溶液中c(OH-)=L,c(H+)=1×10-140.1mol/L=1×10-13mol/L,pH=-lg[c(H+)]=13;由于NH4+能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3·H2O,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性;将两种溶液等体积混合,发生反应:NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O,Na+和Cl-均不水解,浓度相等,NH3·H2O能电离出OH-,使答案:(1)13(2)<NH4++H2ONH3·H2(3)C12.取mol/LHA溶液与mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)mol/L的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=mol/L