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文档简介

辐射跃迁的普用选择定则§5.1He原子的光谱和能级一、光谱分成主线系、第一辅线系、第二辅线系等，每个线系有两套谱线。

二、能级He原子的能级也分为两套，一套是单层的，一套是三层的。主线系：三个成份第一辅线系：六个成份第二辅线系：三个成份基线系：六个成份1．单层能级之间跃迁产生一组谱线主线系：

第一辅线系：

第二辅线系：

基线系：2．三层能级之间的跃迁产生一组复杂结构的谱线一般来说，、比较弱，可以忽略。

3．一两套能级之间不产生跃迁§5.2角动量耦合和对He光谱的解释一、不同电子组态二、一种电子组态构成不同原子态四种运动之间有六种相互作用：

L-S耦合当时，共个1、L-S耦合当

时，共个例3：原子中有两个电子，当它们处于3p4d态时，原子有哪些可能的状态。洪特定则：从同一电子组态形成的级中（1）重数最高即S值最大的能级位置最低（2）重数相同即具有相同S值的能级中，那具有最大L值的位置最低朗德间隔定则：能级的二相邻间隔同有关的二J值中较大那一值成正比当、

<<

、时，

二、j-j耦合例4：利用j-j耦合，求3p4d态的原子态。

解：

仍有12个态，且值相同。一般的原子态表示为：

三、电子组态和原子态电子组态：()如：

原子态：()

由元素组态的能级实际情况可判断原子态属哪种耦合。JJ耦合一般出现在某些高激发态和较重的原子中

四、He原子能级的形成1．能级分为两套：

2．L-S耦合的辐射跃迁选择定则：除外)3．光谱分为两套

跃迁只能发生在不同宇称的状态间.jj耦合:§5.3泡利不相容原理一、在一个原子中，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的状态(完全相同的四个量子数)。二、确定电子状态的量子数

1．主量子数n-确定原子中电子在核外空间运动轨道的大小和能量的高低。一般说来，n大，能量高，轨道半径大。2．轨道角量子数ll决定电子轨道的形状和角动量的大小，同时也与能量有关.n相同时，l大，能量高。3．轨道磁量子数表示轨道角动量在外场方向的投影：4．自旋磁量子数表示自旋角动量在外场方向的投影：，共2个。(n，l，，)三、各壳层所能容纳的最大电子数1．n、l相同的次壳层：2．n相同的主壳层：§5.4元素周期表一．元素周期表将元素按核电荷数的大小排列起来，其物理、化学性质将出现明显的周期性。同族元素的性质基本相同。玻尔：原子内的电子按一定的壳层排列，每一壳层内的电子都有相同的主量子数，每一个新的周期是从电子填充新的主壳层开始，元素的物理、化学性质取决于原子最外层的电子即价电子的数目。二．电子填充壳层结构的原则1．泡利不相容原理：在一个原子中，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的状态(完全相同的四个量子数)。n、l相同的次壳层：n相同的主壳层：2．能量最小原理：电子按能量由低到高的次序填充各壳层3．原子实的贯穿和原子实极化对能级的影响三．各元素的原子壳层结构1．第一周期：从n=

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