《化学反应原理》第一章第一节第1课时

第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热和焓变第1章化学反应与能量转化自主预习●化学反应的实质是什么？

●如何判断一个化学反应是吸热还是放热反应？●怎样准确知道化学反应释放或吸收的热量？一、化学反应的反应热1．概念：

为了定量描述化学反应释放或吸收的能量，化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量，称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。><kJ·mol－1J·mol－1Q=－C(T2－T1)(1)仪器——量热计4．反应热的测量(2)原理其中C表示溶液及量热计的热容，单位J·K-1活动探究测定中和反应的反应热阅读课本P3“活动探究”【思考】1、实验成功的要素有哪些？①混合时动作要迅速，以免热量散失。②为了使反应完全进行，通常让酸（或碱）稍稍过量。2、反应实质是什么？H++OH-=H2O中和热：稀的强酸和强碱反应生成1molH2O所释放出的热量。3、用同样的方法测定KOH和盐酸反应，NaOH和硝酸反应，反应热是否一样？4、若将酸换成浓硫酸，放出的热量会怎样？5、若将酸换成醋酸，或把碱换成氨水，放出的热量会怎样？【练习】0.50L0.50mol/LH2SO4溶液与1.00L0.50mol/LNaOH溶液完全反应，放出28.65KJ的热量，该反应的中和热为多少？【想一想】1mol的硫酸与1molNaOH完全反应，中和热为多少？【注意】在一定温度下，中和热为定值，与酸碱的用量无关。二、化学反应的焓变1、焓用来描述物质所具有的能量的物理量。用符号H表示。【注意】相同物质的量的不同物质所具有的能量不同，其焓也不相同。2、焓变反应产物总焓与反应物总焓的差值，称为焓变。单位kJ·mol-1△H=H(反应产物)－H(反应物)H(g)>H(l)>H(s)当ΔH>0时反应______；ΔH<0，反应_______吸热放热【注意】等压条件下，焓变与化学反应的反应热相等。ΔH＝QP

影响焓变的因素有：温度、压强、物质的聚集状态和参加反应物质的物质的量。1、下列说法中正确的是()A．质量相等状态不同的同种物质，它们的焓相等B．当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化【练习】C三、热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。★书写热化学方程式的注意事项1、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa3、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数4、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变练习：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的！！！写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol2、已知：1molH2(g)与molO2(g)反应生成1molH2O(g)的过程中能量变化如下图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？（2）ΔH___0(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O