初中化学《溶液的浓度》课件

课题3

溶液的浓度123讨论：三种CuSO4溶液的颜色有何不同？

与溶液的浓度有什么关系？在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的浓度。10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶质质量与溶液质量之比2、公式：一·溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%（表示溶液浓度常用的一种方法）3、含义：1、定义：每100份质量溶液中含多少份质量的溶质讨论：比较同种溶质的不饱和溶与饱和溶液的浓度大小思考：已知食盐在20℃时溶解度是36g，是否可以计算出20℃时食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数？解：饱和溶液的质量分数可表示为：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%答：20℃时食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

分析：50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度解：设50克水能溶解氯化钠的质量为Xx=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%活学活用×100%×100%例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量

溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：答；需要24Kg氯化钠，126Kg的水分析：二·溶质质量分数的应用（计算）2、配制20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3

）需要NaOH

和水各多少克？1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？练习反馈稀释前溶质质量=稀释后溶质质量溶液稀释定律：M浓×C%浓=M稀×C%稀（二）计算配制稀溶液所需浓溶液和溶剂的质量

M稀

=M浓+M所加溶剂例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%需要水的质量=245g-50g=195g

答：需要水的质量为195g。解：

X=245g3、某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？练习反馈（三）浓溶液和稀溶液混合的有关计算例3·50克10%的NaCl溶液与30克20%

的NaCl溶液混合后所得溶液的溶质质量分数是多少？小结2·溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比溶液的浓度1·溶液浓度常用溶质质量分数来表示3·公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液稀释：M浓×C%浓=M稀×C%稀

M浓XC%浓+M稀XC%稀=(M浓+M稀)XC%混在三支试管中各加入10mL水，然后分别加

入约0.5g、1g、1.