必修一化学,物质的量课件

1.2化学计量在实验中的应用“化大为小”一粒米有多重托盘天平、大米1粒大米→1堆大米“化小为大”？

一滴水（约0.05mL）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．生活小常识一打＝１２支

个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量(打、盒、箱、罐等).

微观粒子的数量很庞大，我们将以集体为单位对其进行计算.

物质的量物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol

国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量摩尔物质的量的单位。符号：mol国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。国际规定1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。

已知1个12C原子的质量为1.993×10－26kg，则1mol任何粒子所含的粒子数为阿伏加德罗常数国际上统一规定，0.012kg12C中所含的碳原子数目即为阿伏加德罗常数。近似值：6.02×1023符号：NA单位：mol－1感受阿伏加德罗常数

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次

如果把

6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。

注意：1、物质的量只能用于描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、到目前为止无法直接称量的微观粒子，不能描述宏观物质如1mol篮球，1mol人。2、物质的量的表示方法：×mol＋能表示微观粒子的符号或文字如1molH、2molH2、0.5mol质子，不能说1mol氢。1molC含有（）个C1molH2O含有（)个H2O2molNO3－含有（）个NO3－6.02×10236.02×10231.204×1024物质的量n，阿伏加德罗常数NA，微粒数N之间的关系：3.01×1023个O2的物质的量为（）9.03×1023个Fe的物质的量为（）0.5mol1.5mol1.在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？N(O2)

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

2.在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

3、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的总数为______________个。练习：213×6.02×

10231.806×

10243、0.25molH3PO4分子中含有H的物质的量是

.含有O的数目为.

4、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为

，所含分子数目之比为

，所含氧原子数目之比为

.阿伏加德罗常数可用ＮＡ表示０.75mol0.25×４×NA３∶４３:４(0.3×1)∶(0.4×2)＝３∶８5、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是A、分子数相同 B、氧原子数相同C、原子总数相同 D、氢原子数相同ＣＤ请找出1mol物质的质量有什么规律ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ1个原(分)子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对原(分)子质量１６２７２１８１mol物质的质量１６g２７g２g１８g1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量（molarmass）单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M常用单位：g/mol或(g·mol-1)1mol粒子或物质的质量、摩尔质量相对原子质量或相对分子质量有什么联系？数值相同，单位不同导学案P6变式正误立判1，2请大家回答以下几个问题：CO2的摩尔质量是

；

1molAl的质量是

；

Mg2+的摩尔质量是

；

1molCO32-的质量是

。

下面的问题又提升了一个层次2molCu的质量是_________。1.5molSO2的质量是_________。24gO3的物质的量是___________。物质的量n、物质的质量m和摩尔质量M之间有什么关系？44g/mol27g24g/mol60g128g96g0.5mol

质量(m)物质的量(n)＝——————

摩尔质量(M)物质的量n、物质的质量m和摩尔质量M之间有什么关系？24.5gＨ2SO4物质的量是多少？解：答：24.5gH2SO4物质的量为0.25mol．[例题]

质量(m)物质的量(n)＝——————

摩尔质量(M)

粒子数(N)＝物质的量(n)×阿伏加德罗常数(NA)Nnm联系微观粒子和宏观物质的桥梁12.04×1023个CO2分子的物质的量为________mol，质量为___________。9g水分子的数目为_____________。（1）1.5molCO2的质量是_________。（2）24.5克H2SO4的物质的量是___________。66g0.25mol（4）８８gＣＯ２中含有多少摩尔O？4mol（3）4８g氧元素中含有

个Ｏ１.806×1024（1）下列物质中所含的分子数相等的是①0.1molCO2②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2练习：（2)对于等质量的下列各气体中，含有分子个数最多的是A、Cl2B、H2C、O2D、CO气体摩尔体积P13P14[科学探究]物质状态密度1mol体积Fe固体7.86g/cm37.1cm3Al固体2.7g/cm310cm3H2O液体0.998g/mL18mLH2SO4液体1.83g/mL53.6mLH2(S.T.P.)气体0.0899g/L22.47LO2(S.T.P.)气体1.429g/L22.39LCO2(S.T.P.)气体1.965g/L22.39LN2(S.T.P.)气体1.25g/L22.4L由体积数据结合物质状态你得出什么结论?在相同条件下1mol气体的体积相同1mol固体和液体的体积不同

为什么？从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?粒子数目粒子大小粒子间距决定物质体积大小的因素之一：粒子数目多少粒子的大小固体中，微粒紧密排列，微粒间的空隙很小液体中，微粒排列较紧密，微粒间空隙较小固体和液体的体积主要取决于粒子大小。气体微粒之间的距离较大2345678910分子平均距离是分子直径的10倍左右（分子半径0.4nm，间距4nm）所以气体所占体积主要受粒子间距影响，基本不受半径影响

因素状态粒子数目粒子大小粒子间距离固体和液体

气体1mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素从微观角度分析,决定物质体积的三个因素温度、压强那么，当粒子数目相同的情况下，什么因素决定气体分子间的平均距离呢？

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子。十九世纪初——阿伏加德罗定律气体摩尔体积

（molarvolumeofgas）单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm常用单位：L/mol（或L·mol－1）

m3/mol（或m3·mol－1）表达式：VVm＝——n22.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图特例：标准状况下的气体摩尔体积条件：标准状况(S.T.P.)0℃、101kPa

对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4LAttention：１摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为气体体积与分子种类无关。一、对下列说法做出判断：

A、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

×B、1mol气体的体积约为22.4L×一、对下列说法做出判断：C、1mol氢气和1mol氮气体积相等×D、标准状况下，以任意比混合的氢气、氮气混合气体共1mol其体积约为22.4L一、对下列说法做出判断：E、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数×1molCl2分子数：质量：

g体积：

L标况下6.02×10237122.4思考：怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？m=８g÷４０％=２０g

然后对溶液进行称量不方便

溶质的质量溶质的质量分数＝———————×100％溶液的质量请计算：把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液，请求出:(1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？

(2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？解：（1）n(NaOH)＝m(NaOH)÷Ｍ(NaOH)

＝40g÷40g/mol＝１mol（2）每升溶液中所含有的ＮaＯＨ物质的量为：n(ＮaＯＨ)Ｖ[ＮaＯＨ（aq）]＝1mol÷10L=0.1mol/Lc(NaOH)＝物质的量浓度三、物质的量浓度ＣＢ定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１表达式：ＣＢ＝nＢＶnB＝ＣＢ×ＶＶ＝nＢ／ＣＢ▲溶液稀释公式：c(浓溶液）×Ｖ（浓溶液）=c(稀溶液）×Ｖ（稀溶液）稀释前后溶质物质的量不变思考将1molNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是否为1mol/L?从1L1mol/LNaCl溶液中取出200mL溶液，那么取出的溶液中物质的量浓度是多少？例: