高中化学 第二课时　气体摩尔体积 新人教必修1

第二课时气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的含义。2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行气体多方面的计算与判断。.一、决定物质体积大小的因素1．物质体积的影响因素2．同温同压下，任何气体粒子之间距离

。3．同温同压下，相同体积的任何气体都含有

数目的粒子。相等相同.1.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？【提示】不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。.二、气体摩尔体积1．定义：单位

的气体所占有的

。符号：Vm，单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。2．计算公式：3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的

和

。(2)标准状况下(即

)，气体摩尔体积为

。物质的量温度压强0℃和101kPa22.4L/mol体积.2.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4L/mol吗？【提示】不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积也可能为22.4L/mol。.一、气体摩尔体积

影响物质体积大小的因素有哪些？[师生互动]【提示】①微粒多少：对同一种物质来说，相同条件下微粒数目越多，体积越大。②微粒之间的距离：微粒数相同的情况下，微粒间的距离越大，所占体积越大。分子间距离的大小关系：气态＞液态＞固态，气态物质易压缩，而固态、液态物质难压缩。③微粒本身的大小：在其他条件相同的情况下，微粒越大，所占体积越大。.

气体体积大小除了与上述因素有关外，还与外界因素有关吗？[学生交流]【提示】温度和压强。

如何理解“在同温同压下，1mol任何气体的体积大致相同”？[师生互动]【提示】当气体分子数目相同时(即气体的物质的量也相同)，对于气体来说，分子间的距离比分子直径大得多，因此其体积主要决定于其分子之间的平均距离，而不是决定于分子本身的大小。气体分子之间的距离明显受温度、压强的影响，当同温、同压时，不同气体分子之间的距离基本相同。.“只有在标准状况(0℃，101kPa)下，才有气体摩尔体积”的说法对吗？[学生交流]【提示】不对。气体在任何温度和压强下都有气体摩尔体积，只不过不一定约为22.4L·mol－1。.[归纳小结]气体摩尔体积的使用范围及相关计算使用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L数值在标准状况下(0℃和101kPa时)，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况标准状况下相关计算.

下列叙述正确的是(

)A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol【思路点拨】应用“22.4L/mol”时应注意以下两点：(1)该物质是否为气体。(2)该物质是否在标准状况下。【解析】

A项，没有指明所处的状况；B项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积仅适用于气体；C项，水在标准状况下不是气体；D项正确。【答案】

D.

在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是(

)A．6.72L

B．7.84LC．10.08LD．13.44L【解析】

273K101kPa正好是标准状况，2.00g氦气的物质的量为n(He)＝＝0.500mol,1.40g氮气的物质的量为n(N2)＝＝0.050mol,1.60g氧气的物质的量为n(O2)＝＝0.050mol，即气体总的物质的量为0.500mol＋0.050mol＋0.050mol＝0.600mol。根据阿伏加德罗定律，标准状况下每摩尔气体所占的体积约为22.4L。因此气体的总体积为V＝22.4L·mol－1×0.600mol＝13.44L。【答案】

D.二、阿伏加德罗定律及其推论

判断下列说法是否正确？(正确打“√”，错误打“×”)(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(

)(2)同温同压下，气体的体积之比等于气体的摩尔质量的比。(

)(3)同温同压下，气体的密度之比等于气体摩尔质量的反比。(

)(4)同温同压下，相同质量的CO2与CO产生的体积相同。(

)

(5)相同温度、相同体积的O2与SO2产生的压强之比等于两气体的分子个数比。(

)[师生互动]【提示】

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√[归纳小结]1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。.2．阿伏加德罗定律推论.

【温馨提示】

(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。(3)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。.(2008年海南高考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(

)A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【解析】两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝可知V甲＜V乙；同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲＜n乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M＝可知M甲＞M乙，D错误。【答案】

B.

若两容器的温度和体积均相同时，密度也相同，容器内的压强一定相等吗？

【提示】不一定。温度、体积、气体质量和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大的压强小。...1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是(

)A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积为22.4L·mol－1C．标准状况下的气体摩尔体积为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，B项错误；气

体摩尔体积的单位是L·mol－1，C项错误；气体摩尔体积与物质的量

无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D项错误。【答案】

A.2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是(

)A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，

但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2g

氢气所含H2分子物质的量为1mol，H原子的物质的量为2mol，H原子数目

为2NA，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1,11.2L

氮气所含N2分子的物质的量小于0.5mol，所含的N原子物质的量小于1mol，

即所含的N原子数目小于NA，C项不正确；17g氨气含1molNH3分子，

含10mol电子，即电子数目为10NA，故D项正确。【答案】

D.3．(2009年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2

四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(

)【解析】由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气

体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH4分子的摩尔质量最小，故体积

最大。【答案】

D.【答案】

A4．如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为

阿伏加德罗常数)(

).5．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________；(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，

物质的量比为________