高中化学 第二节 离子反应 新人教必修1

同学们好!.第二章第二节

离子反应.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物强电解质:在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物例:强酸强碱和大多数的盐HClH2SO4NaOHKNO3CaCO3等

弱电解质:在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的化合物例:弱酸弱碱和水H2CO3CH3COOHNH3.H2OH2OCH3COOHCH3COO-+H+.离子反应

离子反应的实质和离子方程式的书写.3.离子方程式的书写（一）离子反应1.离子反应:有离子参加的反应2.离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子.4.离子方程式的意义:不仅表示某些物质发生的某个反应,而且表示了所有同一类型物质间发生某一类反应,具有广泛性和本质性..(二).离子反应发生的条件1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应.2.发生条件:条件一：生成难电离物质条件二：生成难溶物条件三：生成气体只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生.返回.返回.返回.写出下列反应的离子方程式NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH)2+HClH++OH-=H2O酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-

结合生成了H2O.下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H++OH-=H2O?1.Cu(OH)2+HCl2.CH3COOH+NaOH3.HCl+NH3.H2O4.Ba(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OH++NH3.H2O=NH4++H2OH++OH-=H2O.小结：H++OH-=H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类型的中和反应思考与交流：请同学们回去思考课文29页的思考与交流。.练习：1、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2OB、锌与盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2C、氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3D、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：S6++3O2-+2OH-=SO42-+H2OB.CFe(OH)3+3H+=Fe3++3H20SO3+2OH-=SO42-+H2O.2.下列各组中,所含物质间能发生离子反应的是()A.KNO3溶液与Na2SO4溶液B.FeSO4溶液与盐酸C.NaCl溶液与稀硫酸D.BaCl2溶液与K2SO4溶液D.3.下列化学方程式中,不能用Ba2++SO42-=BaSO4

表示的是()

A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OB.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClA.CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OBaCO3+2H+=BaSO4+H2O+CO2

.实验2—1编号ⅠⅡ实验向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液现象解释及结论没有明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、Cu2+、SO42+反应的实质是：Cl-、Cu2+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4.如何正确书写离子方程式？1.(写):写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22.(改):把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-.3.(删):删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4.(查):整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓书写四步中:“写”是基础,“改”是关键,“删”是途径,而“查”是保证.写出KOH溶液跟盐酸反应的离子方程式：（1）、写KOH+HCl=KCl+H2O（2）、改K++OH-+H++Cl-=K++Cl-+H2O（3）、删OH-+H+=H2O（K+、Cl-

两边相同，实质没参加反应，删掉）（4）、查上式中两边各元素的原子个数和离子的电荷数相等。则该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O.离子方程式正误判断1、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应

Al+3H+=Al3++H2↑.3、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+(错误)4、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√.5、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√.判断下面离子方程式是否正确?(1).Na+2H2O=Na++2OH-+H2(2).2Fe+6H+=2Fe3++3H2(3).氧化铁与盐酸反应的离子方程式

Fe2++Cl-=FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Fe+2H+=Fe2++H2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.1.应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质A.强酸：HClHNO3H2SO4

等B.强碱：NaOHKOHBa(OH)2

等C.可溶性盐2.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质:BaSO4Cu(OH)2

等B.难电离的物质:弱酸弱碱水等C.气体:CO2H2S等D.单质:H2NaI2

等E.氧化物:Na2OFe2O3

等.物质溶解性口诀:钾、钠、铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀；盐酸（盐）难溶银、亚汞；硫酸（盐）难溶是钡、铅；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；碱溶钾、钠、铵和钡；注意钙盐常是微。.离子共存（1）不能共存：离子间若发生下列反应之一①生成难溶物或微溶物如：②生成气体或挥发性物质如：③生成难电离物质如：常见难电离的物质：abc.（2）隐含条件①无色透明溶液中，不存在有色离子如：②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：HCO3-

、HSO3-练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42-B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C:K+、Cl-、HCO3-、NO3-D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-.离子反应的应用（1）、混合物的分离（2）、物质的提纯如：粗盐的提纯如：分离铜粉和氧化铜粉末（3）、物质的鉴别如:有A、B、C三种无色溶液，只知是HClH2SO4Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有一下现象:①加入A时生成白色沉淀②向①中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出③向②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成.根据以上现象回答下列问题:(1)判断A、B、C各是什么溶液?A:

B:

C:

.（2）有关反应的离子方程式：①

，②

，③

。Ba(NO3)2HClH2SO4Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓.（4）化合物组成成分的分析和鉴定如：如何对无色气体A的水溶液进行鉴定步骤：取少量A的溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；离子方程式：

,则：阳离子是：

.再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀。离子方程式：

,则：阴离子是：