2021-2022学年河北省衡水市北沼中学高二化学模拟试题含解析

2021-2022学年河北省衡水市北沼中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

（

）

A.等于20mL

B.小于20mL

C.大于20mL

D.等于5mL参考答案：C略2.下列过程中，需要加快化学反应速度的是A.钢铁腐蚀

B.食物变质

C.金属冶炼

D.塑料老化参考答案：A3.下列溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略4.与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（

）

A、Na2S

B、SiO2

C、HCl

D、NH4Cl参考答案：A略5.将1mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中表征已达到电离平衡的是A．醋酸的浓度达到1mol.L-1

B．H+的浓度达到0.5mol.L-1

C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol.L-1

D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等参考答案：D略6.下列关于反应热的说法正确的是（

）

A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2参考答案：C解析：A中H2燃烧应该是放热反应，ΔH小于0；B中ΔH>0，为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高，石墨应该比金刚石稳定；D中CO还能继续燃烧放热，ΔH为负值，所以ΔH2应大于ΔH1。8.将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略9.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6参考答案：C略10.某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种

B．一定有N2，HCl和COC．一定有N2，CO和HCl至少有1种

D．一定有N2和CO，没有HCl参考答案：C11.用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（

）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、苯中含有苯酚（氢氧化钠溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、浓硫酸、加热）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）参考答案：AC略12.某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10－5mol·L－1；c（Cl－）=6.0×10-5mol·L－1；c（Na+）=1.9×10－5mol·L－1；c（NO3－）=2.3×10－5mol·L－1；c（SO42－）=2.8×10－5mol·L－1，则此次酸雨的pH为A、3

B、4

C、5

D、6参考答案：B略13.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（

）A.蒸馏水

B.

稀H2SO4

C.

CuSO4溶液

D.

Fe(OH)3胶体参考答案：D略14.常温常压下为气体的有机物是①一氯甲烷

②二氯甲烷

③甲醇

④甲醛

⑤甲酸

⑥甲酸甲酯A．①②

B．②④⑤

C．③⑤⑥

D．①④参考答案：D略15.除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的▲耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

▲

(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH=▲;碘电极作为该电池的▲极。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1试回答下列问题：（1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是

．（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：①●●代表的物质为

（填化学式）②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第

步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为mol?L﹣1?min．L﹣1③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H10（填“＞”“＜”或“=”）．④第一步反应在

（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=

．参考答案：（1）加压或降温；（2）①CO2；②2；0.41；③＜；④较低；（3）﹣1627.2kJ?mol﹣1．

【考点】化学平衡的影响因素；热化学方程式．【分析】（1）2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1，反应是放热反应，反应前后气体体积减小；有利于提高尿素的生成速率需要依据影响化学反应速率的因素进行分析；（2）①根据反应方程式，各反应物、生成物的特点可知●●代表的物质为二氧化碳；②已知总反应的快慢由慢的一步决定，结合图象变化趋势，图象表达反应的判断，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小；在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，分析图象计算10分钟时二氧化碳的消耗物质的量，结合化学反应速率概念进行计算；③由图Ⅱ可知，随着温度的升高，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动；④根据第一步的方程式可知，反应物中有气体，生成物中没气体，所以△S＜0，根据△G=△H﹣T△S判断；（3）根据已知方程式构建目标方程式，根据盖斯定律计算△H．【解答】解：（1）2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1，反应有气体参加，反应前后气体体积减小，采用增大压强，反应正向进行，尿素的产率增大，反应是放热反应，降温反应正向进行，尿素的产率增大，故答案为：加压或降温；（2）①合成尿素的反应，第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2，投入4mol氨，且氨气在反应中始终减少，为，H2NCOONH4先增加，后减少，为，物质的量始终在增加，为尿素，故答案为：CO2；②由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第二步反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定，投入1mol二氧化碳，减少趋势不大的●●代表的为二氧化碳，依据图象分析，二氧化碳再进行到10min时物质的量为0.18mol，所以此时的反应速率为V（CO2）===0.41mol/（L?min），故答案为：2；0.41；③由图Ⅱ可知，随着温度的升高，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，△H2＞0，2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1，则△H1，＜0，故答案为：＜；④根据第一步的方程式可知，反应物中有气体，生成物中没气体，所以△S＜0，△H1，＜0，根据△G=△H﹣T△S可知，温度较低时，△G可能小于0，即反应可以自发，故答案为：较低；（3）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1则（③×3﹣①×2﹣②×2）得：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）根据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则△H=（﹣483.6kJ?mol﹣1）×3﹣（+180.6kJ?mol﹣1）×2﹣（﹣92.4kJ?mol﹣1）×2=﹣1627.2kJ?mol﹣1，故答案为：﹣1627.2kJ?mol﹣1．18.（14分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是