2021-2022学年江苏省徐州市丰县群益中学高二化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年江苏省徐州市丰县群益中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理权所有专题：盐类的水解专题．分析：A．加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②；B．依据溶液中电荷守恒分析判断；C．加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移；D．依据溶液中的电荷守恒分析比较．解答：解：A．加入少量金属Na，Na与HSO3﹣电离出的H+反应，溶液中c（HSO3﹣）浓度减小，故A错误；B．加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32﹣），c（OH﹣）浓度增大；、，比值增大，故C正确；D.0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等．2.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（不考虑顺反异构）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种．参考答案：C略3.用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是

A

量筒

B

酸式滴定管

C

碱式滴定管

D

容量瓶参考答案：A4.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略5.随着原子序数的增大，关于卤族、氧族、碳族元素的说法正确的是

A、单质的熔点、沸点均升高

B、氢化物的沸点均升高

C、氢化物的稳定性均减弱

D、最高正化合价均等于最外层电子数参考答案：C6.下列各项与反应热的大小无关的是(

)A.反应物的状态

B.生成物的状态

C.反应物的多少

D.表示反应热的单位参考答案：略7.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、根据价层电子对互斥理论判断水分子的空间构型；B、在反应中有新物质生成的是化学反应；C、分子中原子满足8电子稳定结构的方法是：元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8，就达到8电子稳定结构，否则就不满足8电子稳定结构；D、根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”．【解答】解：A、水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；B、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故B错误；C、水分子中氢原子化合价的绝对值1+氢原子最外层电子数1=2，所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；故选D．8.体积相等的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率(α)大小关系正确的是：

A．αA：甲＜丙＜乙＜丁

B．αA：甲＜乙＜丙＜丁

C．αB：甲＜丙＜乙＜丁

D．αB：丁＜乙＜丙＜甲参考答案：A略9.下列属于天然高分子化合物的是（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉参考答案：D略10.对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是(

)参考答案：B略11.有关如图原电池的说法正确的是A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B．总反应为：2H+＋Zn=H2＋Zn2+，且△H＜0C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移参考答案：B略12.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略13.下列过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色

B．SO2使品红溶液褪色C．漂白粉使某些染料褪色

D．氯水使有色布条褪色参考答案：A试题分析：活性炭有吸附性使红墨水褪色，属于物理变化，故A正确；SO2能与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；漂白粉有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；氯水有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选A.考点：物理变化和化学变化14.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：D15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A．1mol甲基中含有的电子数为9NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．0.5mol丙烷含有5NA个共价键D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.火柴头中硫元素、氯元素的检验【实验情景】实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两

根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，观察实验现象。实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于

试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。实验四：将3－4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。【问题设计】问题1：安全火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2O3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是

、

等氧化剂和

等易燃物。问题2：实验一和实验二均可观察到的实验现象是

，请用化学方程式说明产生这种现象的原因

。实验一设计的方案还利用了SO2的一种

性质。问题3：写出以下反应的化学方程式：（1）

将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色

体现了SO2的

性。（2）

将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色

体现了SO2的

性。（3）

将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊

体现了SO2的

性。

问题4：实验三可观察到白色沉淀

产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有

物质被浸出，产生该物质的反应方程式为

，主要是把火柴头中含有的

转化为

。问题5：实验四产生的白色沉淀为

，NaNO2的作用是 ，反应的离子方程式为

。参考答案：问题1：KClO3、MnO2、S问题2：KMnO4酸性溶液紫红色褪去。

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2的密度比空气大问题3：（1）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

还原性（2）SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

还原性（3）SO2+2H2S===3S+2H2O

氧化性问题4：AgCl

KCl

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

KClO3

KCl问题5：

AgCl

还原剂（把ClO3—还原成Cl—）

3NO2—+

ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示，则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是

(填字母序号)。

a．加成反应

b．取代反应

C．消去反应

d．水解反应

e．银镜反应

f．还原反应

(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①聚合物F的结构简式：

。

②c与新制的Cu(OH)碱性悬浊液共热转化为D的化学方程式是：

。

③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：

。参考答案：（1）ce（2）①②

③

18.（10分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式

；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是

（写元素符号），其原因是

；（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是

；（4）f2a2分子的结构简式是

，元素f为

杂化，该分子中σ键和π键的数目比为

；（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是

，实际构型是

。参考答案：(1)

1s22s22p63s23p63d64s2（1分）

(2)

Mg(1分)

3s2全满稳定（1分）(3)

HF（1分）HF分子间存在氢键（1分）

(4)

CH≡CH（1分）

sp（1分）

3:2（1分）

(6)

正四面体构型（1分