酸和碱的中和反应完整版本

第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应编辑ppt吃碱面时，放点醋，味道会更美。编辑ppt胃酸的主要成分是盐酸【关注生活】

通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛编辑ppt

如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？编辑ppt一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无编辑ppt答：防止稀盐酸滴加过量。

答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:编辑ppt氢氧化钠与盐酸反应示意图编辑pptHCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaClNaOH

+

HCl==

H2O

+NaCl化学方程式：+1-1编辑ppt结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H2SO4+2NaOH

===

2H2O

+Na2SO4化学方程式：小试牛刀编辑ppt

氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH

+

HCl

＝

NaCl+

H2O碱酸水盐思考:NaCl＝Na+

+Cl-

这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！编辑ppt讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐编辑ppt盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水知识点一：中和反应编辑ppt酸中的

和碱中的

，结合成了_____。H+OH-H2O

生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质：C

下列哪些是中和反应（）

A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O编辑ppt以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。

注意:

有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是×因为不是酸和碱发生的反应编辑ppt请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。问：中和反应是放热还是吸热？.

中和反应是放热反应。编辑ppt形成知识中和反应定义：酸+碱=盐+水实质：H++OH-=H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应编辑ppt1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习编辑ppt3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C编辑ppt4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸D编辑ppt5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。

下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。

编辑ppt知识点二：中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性编辑ppt1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤编辑ppt⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：编辑ppt

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2编辑ppt处理突发事件：2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O编辑ppt

3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。编辑ppt编辑ppt成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：编辑ppt1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸碳酸并能分解放出CO2编辑ppt胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3

。

碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。

注意：药物自身无毒、无腐蚀性，生成物无毒、无腐蚀性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。编辑ppt下列哪些可用作胃药？哪个更好!

Al(OH)3

NaOHNaHCO3CaCO3

Mg(OH)2

CaO

√√√√√编辑ppt蜜蜂与马蜂蜜蜂被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒编辑ppt

被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液。原因：

肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。编辑ppt

4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)编辑ppt

制作面条时，需加入碱性的

Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。

上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？编辑ppt

如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？编辑ppt编辑ppt如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色

知识点三：溶液酸碱度1.pH的范围通常在0~14之间表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性编辑ppt酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如:酸溶液:盐酸溶液

盐溶液:NH4Cl溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如:碱溶液:NaOH溶液Ca(OH)2溶液

盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3等溶液中性溶液指大部分盐溶液如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液编辑ppt问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?

碱性溶液是否一定是碱溶液?

比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐

酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。

酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液。编辑ppt⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2:溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强

酸性增强中性﹤编辑ppt酸性增强中性碱性增强pH的范围通常在0~14之间编辑ppt探究结论：碱溶液的浓度越大；pＨ值越大酸溶液的浓度越大，pＨ值越小pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123456891011121314酸的浓度越大碱的浓度越大编辑pptO7123456891011121314中性3测定pＨ值的方法：用pH试纸酸性酸性碱性碱性编辑pptpH试纸比色卡编辑pptpH的测定——用pH试纸测定

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:编辑ppt更精确的pH测试仪器编辑ppt携带非常方便的笔式pH计编辑ppt【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.

呈酸性

B.

呈碱性

C.

呈中性

D.

无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.

无色

B.

红色

C.

蓝色

D.

紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0ABD编辑ppt4.下列测定溶液pH值的方法正确的是()A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以C编辑ppt编辑ppt因为含有H2CO34.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3编辑ppt几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0编辑ppt人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料编辑ppt5调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至≈７编辑ppt⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水编辑ppt

将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。

对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。

07PH加水体积ABA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？编辑ppt

6.溶液酸碱度对头发的影响

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常编辑ppt【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。无滴加碱溶液【课堂练习】【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。红滴加酸溶液编辑ppt3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()。B编辑ppt4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（）A编辑ppt6中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。

（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中

请思考碱加入酸中pH怎样变化？编辑ppt盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示

【反思提升】：编辑ppt向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。红色>7中=7无<7中和反应HCl+NaOH===NaCl+H2O编辑ppt思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？pH（18，7）AMPNaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7氢氧化钠盐酸pH计7滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性【反思提升】：滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性编辑ppt（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液

（3）HCl、NaCl

（4）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：

。（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。编辑ppt综合练习编辑ppt1某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B编辑ppt

2．将给出物质按指定要求用序号排列:⑴a．食醋b．蒸馏水c．石灰水

pH由大到小_______________。⑵a．氢气b．二氧化碳c．空气标准状况下密度由大到小_____________。⑶a．食盐b．碳酸钙c．氢氧化钙室温时溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合价由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相对分子质量

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易溶难溶微溶+5－30编辑ppt3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。编辑ppt4失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用

加以区分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分