名师课件：高中化学人教版 选择性必修 第一册 元素周期律

第四章

物质的结构元素周期律第二节元素周期律①1867年，担任教授的他为了系统地讲好无机化学课程，正着手著述一本普通化学教科书《化学原理》。②在著书过程中，他遇到了一个难题，就是该如何用一种合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。③他准备了许多类似扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。门捷列夫将得出的结果制成一张表,这就是人类史上第一张化学元素周期表。一、原子序数(1)概念：按__________由小到大的顺序给元素编号核电荷数(2)数值关系：原子序数＝__________＝_____________＝_____________。核电荷数原子(电中性)

（带Z个正电荷）（N个，不带电）原子核核外电子质子中子（带Z个负电荷）(Z个正电荷)

质子数核外电子数1∽2号元素HHe原子核外电子排布3∽10号元素LiBeBCNOFNe原子核外电子排布11∽18号元素NaMgAlSiPSClAr原子核外电子排布探究一：观察下图找出原子最外层电子排布规律结论1：随着元素核电荷数的递增，原子的最外层电子排布重复出现从____到____周期性变化。（H、He除外）186结构性质决定同一列元素的原子，从上到下，电子层数越多，半径越大探究二：观察元素的原子半径，找出有关规律同一行元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，半径越小稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素不同，没有可比性【思考与讨论】：对于电子层数相同的原子，为什么核电荷数越多，原子半径越小？核电荷数越多，原子对核外电子的引力越大，原子半径越小。原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.171.已知下列原子的半径[学以致用]A[学以致用]2.判断正误(1)含不同电子层的原子，核电荷数越大，半径越大。(

)(2)同种元素组成的离子和原子，离子半径一定大于原子半径。(

)××3.请画出O2－、F－、Na＋、Mg2＋四种离子核外电子排布，并比较离子半径：①核外电子排布：②离子半径：[学以致用]1-2号元素HHe最高和最低化合价+103-10号元素LiBeBCNOFNe最高和最低化合价+1+2+3+4+50-4-3-2-111-18号元素NaMgAlSiPSClAr最高和最低化合价+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1探究三：元素化合价随着核电荷数变化的规律【结论3】：随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。最高正价由+1到+7递增，最低负价由-4到-1递增。【结论4】：（1）元素最高正价

=最外层电子数金属元素无负价；【探究4】元素最高正价、最低负价与最外层电子排布的关系3-10号元素LiBeBCNOFNe最高和最低化合价+1+2+3+4+50-4-3-2-111-18号元素NaMgAlSiPSClAr最高和最低化合价+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1(O,F除外)（2）元素最低负价=最外层电子数-8

（3）稀有气体元素为零随着核电荷数的递增元素周期律决定归纳出最外层电子数1→8（K层电子数1→2）核外电子排布呈周期性变化引起化合价：+1→+7－4→－1（稀有气体元素为零）元素性质呈周期性变化原子半径大→小（稀有气体元素除外）元素的性质随核电荷数的递增呈周期性的变化※元素周期律※（1）第二周期元素从左到右