上海高一化学期末考试卷及

上海高一化学期末考试卷及上海高一化学期末考试卷及13/13上海高一化学期末考试卷及上海高一化学期末考试卷及答案化学试卷（考试时间60分钟；满分100分）本卷用相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23Cu-64一、选择题(每题只能选一个选项；共40分)1．有毒、有颜色的气体是A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮2．物质在水溶液中；不发生全部电离的是A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．胆矾3．化学用语正确的选项是A．胆矾的化学式：CuSO4B．氮气的电子式：C．氨分子构造表示图：D．硫离子构造表示图：4．不能够由两种单质直接化合而成的物质是A．Cu2SB．NH3C．NOD．FeCl25．配制的碳酸钠溶液250mL时；不需要的仪器是A．电子天平B．烧杯C．量筒D．滴管6．判断溶液为中性的依照是－－7mol/L－+)A．c(OH)=1×10B．c(OH)=c(H－7mol/LD．pH=7C．c(H+)=1×107．离子方程式CO32－+2H+→CO2↑+H2O；表示．碳酸钠和稀硫酸反应；生成二氧化碳和水B．碳酸盐和酸反应；生成二氧化碳和水C．可溶性碳酸盐和酸反应；生成二氧化碳和水D．可溶性碳酸盐和强酸反应；生成二氧化碳和水8．在含有H+、SO42－的无色溶液中；还可能存在的离子组B．Cu1/132+、Na+D．NH4+、Cl－9．鉴识NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色溶液；不能够用的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．Ba(OH)2D．pH试纸10．右图为电解氯化铜溶液的装置。有关判断中正确的选项是A．a为负极；d为阳极B．a为阳极；c为正极C．d极反应式：Cu2++2e→CuD．电解过程中；氯离子的浓度保持不变11．有关物质的应用中；科学的是A．在食盐中增添碘化钾(KI)作加碘盐B．用二氧化硫来漂白白木耳等食品C．用铁或铝的容器积蓄冷的浓硫酸D．在牛奶中增添三聚氰胺以提高蛋白质含量12．离子方程式中书写正确的选项是2/13A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑B．硫酸中和氢氧化钡溶液：H++OH－→H2OC．氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气：+－NH4+OHNH3↑+H2OD．用硝酸银溶液查验溶液中I－的存在：Ag++I－→AgI↓13．必然密闭下的密闭容器中；发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；必然说明该反应已达平衡状态的是A．n(H2O)∶n(H2)＝1∶1B．υ正(H2O)＝υ逆(CO)C．耗资1molH2O时；同时生成1molCOD．反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化14．现有一无色混淆气体；可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的几种。查验时获取的现象有：能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；能使品红溶液褪色；能使澄清石灰水变污浊。以下结论中不能够靠的是B．肯定存在NH3、SO2D．3/13可能存在CO2、O215．在硫化钠溶液中；必然不存在B．c(OH－)＞c(H+)4/13D．c(OH－)＞c(S2－)16．以下实验中；装置或方法不正确的选项是A．吸取节余氨气B．分别NH4Cl和I2C．干燥SO2气体D．除掉NO中少量NO25/1317．常温下①氨水溶液、②氯化铵溶液；两种溶液比较中不合理的是－B．溶液中c(NH3·H2O)：①＞②A．溶液中c(OH)：①＞②C．溶液pH值：①＞②D．水的电离程度：①＞②18．以下离子查验的方法和结论都正确的选项是A．加入足量NaOH溶液；无气体产生；则必然无NH4+B．加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；产生白色积淀；则必然存在SO42－C．加入新制氯水；再加入少量CCl4；振荡静置；基层液体呈红棕色；则含有Br－2－D．加入足量盐酸；有无色气体产生；则必然含有CO319．以下有关变化曲线图中；不正确的选项是ABCD某放热反应的能人喝水时胃液中反应2A(g)pH=12的氢氧化钠溶液、量变化图c(H+)的变化B(g)+C(g)增大压强氨水由1mL稀释到1L的后的反应速率变化pH值变化20．ag铜和足量浓硫酸圆满反应；生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应；生成硫。以下判断必然错误的选项是B．a=3.26/13；b>3.4D．a>3.2；b=3.4二、此题共8分很多化学物质与人们的生活亲密有关。21．二氧化硫是形成酸雨的元凶之一；由二氧化硫形成的酸雨主要成分是；22．硫酸盐的种类很多；且应用宽泛；医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药7/13剂；可帮助骨折病人外面固定断肢的是；．胃舒平的主要成分是氢氧化铝；用以治疗胃酸过多；用离子方程式表示其反____________________________________________；24．自来水生产过程中平常需要用(填化学式)作净水剂；用液氯作消毒剂；液氯能够消毒杀菌的原因是(用化学方程式表示)。三、此题共8分浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同；但性质有较大差别。由铜生产胆矾的路子为：25．铜和浓硫酸反应中；浓硫酸表现出的化学性质有；当反应中有1mol硫酸被(填“氧化”或“复原”)时；产生标准状况下气体L。26．工业上采用的是路子(一)来生产硫酸铜晶体；原因为：①无污染；②；从硫酸铜溶液中提取胆矾；最合适的分别方法是。四、此题共6分600℃时；在一个5L的密闭容器中；将二氧化硫和氧气混合；反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)；反应过程中SO2、O2、SO3物质的量浓度变化以以以下列图。27．在10s时SO2为；在这10s内SO2的反应速率为。28．据图判断；10min到15min的曲线变化的原因可能有。(选填序号)a．加了催化剂b．减小容器体积c．降低温度d．增添了SO3的物质的量8/1329．据图判断；反应进行至20min时；曲线发生变化的原因是。五、此题共8分勒夏特列原理在生产生活中有很多重要应用。30．实验室配制FeCl3溶液时；将FeCl3溶解在盐酸中；目的是防备__________________。31．石蕊(用HZ表示)试液中存在电离平衡HZ(红色)+－H+Z(蓝色)。在中性溶液中；石蕊试液呈_______色；要使石蕊试液呈红色；可加入________________。32．合成氨工业生产条件选择的压强为20～50MPa；是为了___________（填序号；下同）；控制温度为500℃左右；原因是___________；从分别塔中分别出液氨的目的是_________。a．加快反应速率b．减小反应速率c．使平衡向正方向搬动d．提高催化剂的活性六、此题共8分盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。33．人的胃液中含有盐酸；经测定某人胃液的pH为2；则其中的c(H+)=；34．食醋常用于食品调味；主要成分为醋酸(CH3COOH)；作为弱电解质的特点是；a．在水中全部电离b．水溶液中存在电离平衡c．水溶液呈酸性d．导电能力衰醋酸的电离方程式为。35．若0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量1mol/LHCl溶液；平衡向（选填“正”或“逆”）反应方向搬动。36．某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释；pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的选项是。A．相同体积时；c点溶液中和碱的能力大于a点B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线9/1337．右图装置可用于研究盐酸和醋酸的酸性强弱。用相同质量的足量锌粉分别跟的盐酸和醋酸反应；来比较两种酸的酸性强弱。实验需测定的物理量为_________________________________。七、此题共8分灼热的炭和浓硫酸能发生反应。请依照以下装置设计考证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验。38．反应装置中使用分液漏斗的利处是_________________________________________；39．按气体流向；产物的考证装置连结次序为：d→_____________________。装置d：接在第一个的原因是__________________________________________；d中可察看到的现象是___________________________________________。八、此题共14分我国硫酸工业发展策略是：牢固硫铁矿制酸；积极发展硫磺制酸。某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%；密度为3。40．这种硫酸的物质的量浓度为________________________；41．现需要稀硫酸；配制时需要这种浓硫酸__________________mL。硫酸工厂的尾气中SO2直接排放会惹起酸雨；但能够用于生产作漂白剂和防腐剂的亚硫酸钠；反应以下：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2↑+H2O42．某次雨水测得pH＝5；相当于_____________mol/L的稀硫酸溶液；10/1343．溶液含NaOH_______________g；44．SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。将必然量SO2通入含6molNaOH的溶液；圆满反应后；再加入过分Na2CO3；加热放出2molCO2。计算最一世成Na2SO3的质量(写出计算过程)。闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试化学试卷参照答案(考试时间60分钟；满分100分)11/13一、此题共40分(每题只能选一个选项)题号12345678910答案CACDCBDDBC题号11121314151617181920答案CDBCDBDCDA二、此题共8分(除指明以外；每空1分)21．H2SO4（硫酸）22．BaSO4(硫酸钡)；CaSO4?2H2O（石膏）23．Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O（2分）24．KAl(SO4)2·12H2O(填写名称不得分)；Cl2+H2OHCl+HClO（可逆符号不写不得分）（2分）三、此题共8分(除指明以外；每空1分)25．强氧化性、酸性（各1分；共2分）；复原；（2分）26．获取相同量硫酸铜耗资硫酸的量少；成本低（2分）浓缩结晶(其余合理描绘也可)四、此题共6分（每空2分)27．0.001mol/(L·min)28．a29．增大了氧气的浓度五、此题共8分(除指明以外；每空1分)30．FeCl3水解31．紫；酸性溶液32．ac（2分）；ad（2分）；c（注：多项选择题1对得1分；全对的2分）六、此题共8分(除指明以外；每空1分)33．0.01mol/L（单位遗漏不得分）（2分）34．b；－+H+（可逆符号不写不得分）（2分）CH3COOHCH3COO12/1335．逆36．B37．测定产生相同体积气体所需的时间(或测定在相同时间内产生的气体体积