电解质非电解质

三、电解质和非电解质

20100925（一）电解质和非电解质

电解质

非电解质

定义

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物

在水溶液和熔化状态都不导电的化合物物质种类

酸、碱、盐等化合物及水大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等能否电离

能否在溶液中存在形态

离子或离子和分子只有分子一、电解质和非电解质（二）强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

定义

化合物类别电离程度

溶液里溶质的微粒

在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质强酸、强碱、绝大多数的盐弱酸、弱碱、小部分盐、H2O完全部分阴、阳离子阴、阳离子分子例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（

）A、水B、盐酸例1：有下列物质(1)铜(2)Na2SO4溶液(3)HCl气体(4)纯H2SO4(5)稀H2SO4(6)Na2SO4固体(7)冰醋酸(8)CO2气体(9)CO2的水溶液(10)葡萄糖(11)熔融的KNO3(12)FeA、能导电的是B、属于强电解质的是C、属于弱电解质的是D、属于非电解质的是1、2、5、9、11、123、4、6、117、8、10、B1．下列仅能在水中导电的电解质是()A．H3PO4B．NH3C．KOHD．C2H5OH3．下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42—C．H2CO32H++CO32—D．FeCl3Fe3++3C1—2．关于强弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。D．纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。课堂练习ABAD4．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质A（1）电解质溶液导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。（即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定导电性弱）（2）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。思考：（1）决定溶液导电能力大小的因素是什么？（2）CaCO3是弱电解质吗，为什么？

二、离子反应

——有离子参与或生成的反应1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子2、离子反应的类型（1）复分解反应类型（2）氧化还原反应型3、离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应：①难溶物质（沉淀）②挥发性物质（气体）③弱电解质（2）氧化还原型离子反应：符合氧化还原反应发生的条件4、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒CuSO4溶液与BaCl2溶液反应CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—====BaSO4↓

+Cu2++2Cl—Ba2++SO42—====BaSO4↓书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2K++2OH-

+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O※“拆”的注意事项：1.单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆写成离子形式。2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如HCO3-不能拆成H+和CO32-。3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，既不能电离，也不能改写成离子形式，如NaCl固体、浓硫酸等。4.微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标↓号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符号,若是悬浊液应写化学式。*酸、碱、盐的溶解性:(1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。(2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。(3)钾、钠、硝、氨盐可溶。盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸、磷酸盐大多不溶。（MgCO3微溶）5、离子方程式的意义：（1）表示同一类反应（2）表示具体物质间某个反应酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。(1)Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O三、离子共存1、离子间发生复分解反应不共存。2、离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧化性离子MnO4—、Fe3+与S2—、I—不共存。3、附加条件（题干中的条件）：①溶液无色透明时，不存在有色离子如：Cu2+、Fe3+

、Fe2+

、MnO4—②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子如：H+、NH4+

、Fe3+、Cu2+

、HCO3—、HS—例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Mg2+

、

Cl—、OH—B、H+

、Ca2+

、CO32—、NO3—C、Cu2+

、K+

、SO42—、NO3—D、Na+

、HCO3—、OH—、