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文档简介

稀硫酸ZnCuA第四节原电池原理及其应用实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有稀硫酸ZnCu将Zn片、Cu片上端连接插入稀硫酸中，有什么现象？为什么？实验探究稀硫酸ZnCuH+SO42-SO42-H+H+H+探究e-e-e-e-稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+-+Zn－2e-=Zn2+总反应：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）锌片：铜片：原电池的工作原理2、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）

。电流方向：正极到负极

电子流向：负极到正极实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极:不活泼的金属、或非金属石墨等（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）稀硫酸FeCu稀硫酸ZnFe请同学们判断，下列哪组装置能构成原电池（A）（B）（C）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn（D）4、原电池的正、负极和电极反应不活泼金属或非金属(石墨),得到电子,发生还原反应⑴电极名称活泼金属,失去电子,发生氧化反应正极：负极：⑵电极反应正极：还原反应2H++2e=H2↑负极：氧化反应Zn-2e=Zn2+总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑二、化学电源1、干电池负极（锌筒）：Zn–2e-===Zn2+正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2O1铅蓄电池正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅Pb

，两极浸在H2SO4溶液中。2、铅蓄电池正极：PbO2负极：Pb电解质溶液：H2SO43、银-锌蓄电池用于卫星、火箭、空间电视转播站4、锂电池优点：高能、质轻、电压高、工作效率高和储存时间长。用途：电脑、照相机、手表、心脏起搏器、手机和火箭、导弹的动力电源。废旧电池回收减少污染节约资源小结原电池构成原电池的条件原电池概念（正负极判断）化学电源干电池铅蓄电池银-锌蓄电池锂电池(1)需要两个活泼性不同的导体作电极（2）将电极插入电解质溶液中

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