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文档简介
溶液的配制与酸碱滴定
实验目的1.掌握几种配制溶液的方法。2.学习正确使用量筒、移液管、容量瓶、滴定管的方法。3.掌握酸碱滴定的原理和操作,测定NaOH和HAc溶液的浓度。实验原理对于酸碱中和反应mHnA+nM(OH)m===nMm++mAn-+(mn)H2O满足关系式
c酸V酸/m=c碱V碱/n
采取中和滴定的方法测定酸或碱的浓度,用指示剂的颜色变化来确定滴加的溶液是否与被测溶液定量反应。实验原理指示剂的选择强酸强碱滴定时,用变色点在弱碱性的指示剂(如酚酞)或变色点在弱酸性的指示剂(如甲基橙)均可;用强碱滴定弱酸时常采用变色点在弱碱性的指示剂;用强酸滴定弱碱时常采用变色点在弱酸性的指示剂。滴定顺序的选择考虑是否便于颜色的观察:酚酞在酸性条件下为无色,碱性条件下为红色.由无色变到红色,滴定终点很容易判断;由红色逐渐变为无色,滴定终点很难判断。本实验以酚酞作指示剂,以草酸作基准物配成标准溶液来标定氢氧化钠溶液,再由氢氧化钠溶液测定醋酸溶液。实验仪器与试剂仪器:容量瓶(250mL),移液管(25mL),碱式滴定管,锥形瓶(250mL),烧杯,洗瓶。试剂:H2C2O4·2H2O固体(AR),NaOH固体(AR),冰醋酸溶液(AR),酚酞指示剂,(NH4)2S2O8洗液。实验内容容量瓶、移液管和滴定管的洗涤溶液的配制配制下列溶液:标准草酸溶液(0.1mol·L-1,250mL);NaOH溶液(0.2mol·L-1,200mL);醋酸溶液(0.2mol·L-1,200mL)NaOH溶液浓度的标定碱式滴定管润洗→装NaOH溶液,液面调零→锥形瓶中加入25
mL标准草酸溶液及2~3滴酚酞指示剂,摇匀→滴定。滴定要求:滴定三次以上,直至有二次滴定数据平行(消耗碱溶液的量互相不超过0.02mL)为止。醋酸溶液浓度的测定步骤同(三)数据记录与结果处理1.草酸浓度的计算
H2C2O4·2H2O的质量/g:
H2C2O4溶液的浓度/mol·L-1
:2.NaOH溶液浓度的标定将NaOH溶液浓度的标定数据和计算结果填入表13.HAc溶液浓度的测定将HAc溶液浓度的标定数据和计算结果填入表2。表1NaOH溶液浓度的标定数据和计算结果实验序号1234H2C2O4溶液的浓度/mol·L-1
H2C2O4溶液的用量/mL
NaOH溶液的用量/mL
NaOH溶液的浓度/mol·L-1
NaOH溶液的平均浓度/mol·L-1
数据记录与结果处理表2HAc溶液浓度的标定数据和计算结果实验序号1234NaOH溶液的浓度/mol·L-1
NaOH溶液的用量/mL
HAc溶液的用量/mL
HAc溶液的浓度/mol·L-1
HAc溶液的平均浓度/mol·L-1
注:计算平均浓度时用2次平行数据计数据记录与结果处理1.滴定管和移液管为什么要用溶液润洗三次?锥形瓶是否要用溶液润洗?2.接近滴定终点时,为什么用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁?3.以下情况对实验结果是否有影响
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