铝的物理性质

1、铝的物理性质

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。一、铝的性质银白色密度小熔点较低硬度较小2、铝元素在元素周期表的位置第

周期第

族三ⅢA3、铝的化学性质（1）跟氧气及其它非金属反应4Al+3O22Al2O3

2Al+3Cl22AlCl3

2Al+3S

Al2S3

铝及其化合物（2）跟酸反应

①

②（3）跟碱反应（4）与某些金属氧化物反应——铝热反应

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温2Al+6H+==2Al3++3H2↑

常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化

1、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气发生反应C.铝是一种比较活泼的金属，在空气中易受腐蚀D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂E.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧F.铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都能置换出H2闯关训练BCE闯关训练3、小明家中收集一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层金属铝的作用2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为较合理的是（）A、盛放食醋B、烧煮开水C、用金属丝擦表面的污垢D、用碱水洗涤BD闯关训练4、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全（）B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础D闯关训练5、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品（）

A．③⑤⑧⑨

B．⑥⑧⑨

C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨D闯关训练6、某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是（）

A．Na+B．Mg2+C．OH-

D．HCO3-

D7、质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（）

A.1:2B.2:1C.1:1D.1:4C二、氧化铝和氢氧化钠的性质化学式

Al2O3

Al(OH)3

属类

物理性质

热稳定性

两性氧化物

两性氢氧化物白色、不溶于水，高熔点的固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。稳定

加热分解为氧化物化和水铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物氧化铝不容于水，与水不反应，故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝注意【思考】制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析：(1)铝盐与碱液反应

法②优于法①

①Al3＋Al(OH)3

AlO2－OH－适量OH－过量②Al3＋

Al(OH)3

不溶解

NH3·H2O足量NH3·H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)相互促进水解反应：

法②优于法①

①AlO2－

Al(OH)3Al3＋

H+过量H+适量②AlO2－Al(OH)3

不溶解

CO2适量CO2过量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓闯关训练1、实验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水D2、人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A、长期摄入铝元素不利于人体健康B、它不能中和胃酸C、它不易溶于胃液

D、它的疗效太差

A闯关训练3.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是

A.将Al2O3溶于水（）

B.将Al2O3先溶于HCl中，之后滴加过量的NaOH

溶液C.将Al2O3先溶于HCl中，之后滴加过量的氨水

D.将Al2O3溶于NaOH溶液中，之后滴加过量的

HCl

4.下列各物质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的

化合物是（）

A.CuB.Fe2O3C.Al(OH)3D.AlCC闯关训练5.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）

A.Al(OH)3是两性氢氧化物

B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸D6、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的NaOH溶液，溶液中可能大量共存的离子是（）A.Na+Mg2+Al3+

Cl-

B.Na+AlO2-

Cl-OH-C.Na+Mg2+AlO2-

Cl-D.Na+Al3+AlO2-

Cl-B闯关训练7、下列离子方程式正确的是（）A.Al与H2SO4反应：

Al+2H+=Al3++H2↑B.Al2O3与HCl溶液反应：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.Na与O2反应：

4Na+O2=4Na++2O2-

D.AlCl3与稀NH3.H2O混合：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B闯关训练A8、下列离子方程式中错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中

Al+2OH-===A1O2-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中

Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2OC.A1(OH)3溶于HCl溶液中

Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD.A12O3粉末溶于NaOH溶液中

A12O3+2OH-===2A1O2-+H2O

Al3+AlO2—Al(OH)3123456三．“铝三角”关系及其应用写出上述转化的化学方程式：试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。01234n(NaOH)n[Al(OH)3]

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液直至过量01234n(AlCl3)n[Al(OH)3]Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(过量)

=AlO2—+2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol思考01234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2

溶液直至过量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(过量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3moln(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

④向含Mg2+、Al3+的混合