说明指示电极

习题1.说明指示电极、参比电极的定义和各自的条件。(1)指示电极:在化学电池中能用以反映待测离子活度,发生所需或化学反应或响应激发讯号的电极。作为指示电极,应满足的条件:①电极电位与离子浓度符合能斯特方程式。

②响应快,重现性好;③结构简单,使用方便。(2)参比电极:在恒温或恒压条件下,具有确定电位值的电极。作为参比电极,应满足的条件:电位值确知并恒定,电极反应可逆性好,电流密度小,重现性好,温度系数小,装置简单,使用寿命长等。2.在电位法中作为指示电极,其电位应与待测离子的浓度：（1）成正比（2）符合扩散电流公式的关系（3）的对数成正比（4）符合能斯特公式的关系√3.甘汞电极由Hg,Hg2Cl2,KCl溶液组成:其电极反应式为:

电极电位能斯特方程式为：

Hg2Cl2+2e2Hg+2Cl-4.下列有关朗伯-比尔定律的数学式中错误的是：

√5.在符合朗伯-比尔定律的范围内,有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：(1)增加,增加,增加；(2)减小,不变,减小；(3)减小,增加,增加；(4)增加,不变,减小。√6.在相同条件下测定甲,乙两份同一有色物质溶液吸光度,若甲溶液用1cm吸收池,乙溶液用2cm吸收池进行测定,结果吸光度相同,甲乙溶液的关系是：(1)c甲=c乙(2)

c乙=2

c甲

(3)

c乙=4c甲(4)

c甲=2c乙

(5)

c甲=4c乙√7.某一有色溶液浓度为c,测得其透光率为T,将浓度稀释至原来的1/2,在同样条件下测得的透光率为：(1)2T(2)T/2(3)T(4)T1/2

√8.某吸光物质(Mr=180)的ε=6×103L/mol·cm,则其吸光系数a为：(1)33.3L·g-1·cm-1

(2)1.08×106L·g-1·cm-1

(3)1.08×103L·g-1·cm-1(4)3.33×102L·g-1·cm-1√9.苯酚在水溶液中摩尔吸光系数ε为6.17×103L/mol·cm,若要求使用1cm吸收池时的透光度为0.15~0.65之间,则苯酚的浓度应控制在：3.2×10-5~

1.3×103mol·L-1-lgT=εbc10.在紫外可见分光光度计中,在可见光区使用的光源是()灯,用的棱镜和比色皿的材质可以是();而在紫外光区使用的光源是()灯,用的棱镜和比色皿的材质一定是()。钨玻璃和石英氘石英11.在分光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况。下列说法中不会引起这一现象的是：(1)测量和参比溶液所用吸收池不对称；(2)参比溶液选择不当；(3)显色反应的灵敏度太低；(4)显色反应的检测下限太高。√12.用1,10-二氮菲比色测定铁,已知含Fe2+的浓度为500μg·L-1,b=2cm,在波长508nm处测得吸光度A=0.19,假设显色反应进行的很完全,则此时：（已知Fe的Mr=55.85）(1)[Fe2+]=(2)ε=(3)a=(4)=13.什么是分光光度分析中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？

吸收曲线:将不同波长的单色光依次通过某一固定浓度的有色溶液,测量该溶液对各单色光的吸收程度,即吸光度，以波长为横坐标,吸光度为纵坐标作图，可得一条曲线,叫做吸收曲线。

目的:精确表明溶液对不同波长光的吸收情况,它是对物质进行定性、定量分析的基础。14.在可见分光光度法中,在其它条件不变的情况下,若液层厚度以算术级数增加,则透光率便以()。

T1=10-ac×1

T2=10-ac×2=(T1)2

T3=10-ac×3=(T1)3

几何级数降低15.某有色溶液,当用1cm吸收池时,其透光率为T,若改用2cm吸收池,则透光率应为：(1)2T(2)2lgT

(3)T1/2(4)T2

√16.用磺基水杨酸分光光度法测铁,称取0.5000g铁铵矾(NH4Fe(SO4)2·12H2O)溶于250mL水中制成铁标准溶液,吸取5.00mL铁标准溶液显色定容至50mL,测量吸光度为0.380,另吸取5.00mL试样溶液稀释至250mL,从中吸取2.00mL按标准溶液显色条件显色定容至50mL,测得A=0.400,求试样溶液中铁的含量(以g·L-1)计,已知Ar(