河南省示范性高中罗山高中2016届高中三年级化学复习专练：原子结构及元素周期律

..>河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：原子构造与元素周期律〔含解析〕1．以下表达中错误的选项是〔〕A．原子半径：Cl>S>OB．复原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO42．以下关于元素周期表的说法正确的选项是〔〕A．元素周期表共有七个周期B．元素周期表共有18个族C．所含元素种数最多的族是VIII族D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层3．下面的电子运动状态存在的是()A.n=1,l=1m=0B.n=2,l=0m=±1C.n=3,l=3m=±3D.n=4,l=3m=±24．元素*、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子*m+和Yn-的核外电子排布一样，则以下关系式正确的选项是〔

〕A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n5．在短周期元素中，假设*元素原子的最外层原子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A．1种B．2种C．3种D．4种6．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则以下说法正确的选项是〔〕A．该元素原子的摩尔质量为118g/molB．该元素属于金属元素C．该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为57D．该元素原子的质量为2937．*、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的*种化合物的化学式可能为〔〕A．*2YZ4 B．*2YZ3C．*3YZ4D．*Y2Z38．以下化学用语书写正确的选项是：〔〕A．氯原子的构造示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为C．氯化镁的电子式：D．HClO的构造式为H－Cl－O9．*、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4*5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则*、Y、Z的电负性从大到小的顺序为()A．Z>Y>*B．*>Z>YC．*>Y>ZD．Y>Z>*10．以下说法正确的选项是〔〕A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反响，转移2NA个电子B．500℃、30MPa下，将0.2molN22置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH催化剂500℃、30MPaC．对于可逆反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高温度，可使反响速率增大，反响逆向移动D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系11．有a*n＋和bYm－两种元素的简单离子，假设它们的电子层构造一样，则以下关系正确的选项是〔〕A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－mC．核电荷数Y＜* D．质子数Y＞*12．以下表达不正确的选项是〔〕A．原子半径：H<Al<Mg<NaB．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则以下表达正确的选项是〔〕A．D元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质14．以下事实能用元素周期律解释的是〔〕A．沸点：H2O>H2Se>H2SB．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)315．以下判断错误的选项是〔〕A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3B．熔点：Ｃs＞Li＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)316．以下微粒中，未成对电子数最多的是〔〕3+17．有关核外电子运动规律的描述错误的选项是〔〕A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的时机多18．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链〔如下列图〕，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请答复以下问题：〔1〕Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子构造示意图_______。〔2〕写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。〔3〕氯碱厂获得Cl2的离子方程式为TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25．0648．87141667沸点/℃136．4109014123287〔4〕由TiCl4→Ti反响后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法别离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。〔5〕为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为时，理论上Cl2的利用率最大。19．〔13分〕下表是周期表中的一局部，根据A—K在周期表中的位置，按要求答复以下问题：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCD3EFGHIJK(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是〔写出元素名称，下同〕，金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是(2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：(3)气态氢化物最稳定的是〔填物质的化学式〕。写出元素C、K的气态氢化物相互反响的现象，反响化学方程式为：。(4)〔本小题均填物质的化学式〕在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是〔填物质的化学式，下同〕，酸性最强的是，呈两性的是，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式为20．钛被称为"二十一世纪金属〞，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请答复以下问题：〔1〕铁在元素周期表中的位置为。〔2〕写出TiO2+水解的离子方程式：。参加过量铁粉的作用是：①；②。〔3〕操作Ⅰ的实验步骤为：___________________，过滤。〔4〕副产品主要成分的化学式为。〔5〕写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式：。21．(9分)将主族元素*的最高价氧化物*2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与*在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12g与400mL0.75moL·L-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6LZO2气体的质量为16g。求*、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。22．〔8分)元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成局部，是考察化学根本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。〔1〕元素周期表1－20号元素中，*两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。①这样的两种元素的组合有________种。②假设这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。写出其中一种化合物的名称：_____________；〔2〕A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反响可由以下列图表示：请答复以下问题：①F的化学式为________，D的电子式为________________。②E与水反响的化学方程式为_____________________；③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式〔不需考虑综合经济效益〕。23．〔14分〕A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成以下问题：〔1〕假设常温下A为有色气体。①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反响生成C与气体E的离子方程式：________________。②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反响呈黄色，则C的电子式为_________；D中所含化学键的类型______________。〔2〕假设A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________________。②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255．5kJ的热量，写出该反响的热化学方程式_____________。〔3〕假设A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反响的化学方程式：____；B转化为C的化学方程式为_______________。参考答案1．A【解析】试题分析：A项：原子半径：S>O，S>Cl，故错。应选A。考点：元素周期律点评：此题考察的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，注意根底知识的学习及其应用。2．AD【解析】3．D【解析】l的取值只能为0，1，2，…，(n-1)，m取值仅为0，±1，±2，…，±1。对照选项仅有D存在。4．A【解析】*m+和Yn-的核外电子排布一样，则核外电子数相等，即a－m＝b＋n，所以选项A正确，答案选A。5．C【解析】解题时要注意元素为短周期元素，因此该元素只可能为H、Be、Al。6．C【解析】7．AB【解析】短周期中最外层电子数为1的有H、Li、Na;最外层电子数为6的有O、S；又Z位于Y的上一周期，即Z为O元素，Y为S元素，这三种元素形成的*种化合化学式可根据正负化合价代数和为0来分析；通常最外层电子数为1的化合价为+1价，O元素的化合价通常显—2价，S元素有+4、+6价，所以，正确选项可以是*2YZ4、*2YZ38．C【解析】9．C【解析】试题分析：根据电离能的数据可知，*的第四电离能远大于第三电离能，所以*是第ⅢA元素；同样分析可知，Y是第ⅡA元素，而Z则是第IA元素。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，电负性也是逐渐增强的，所以答案选C。考点：考察电离能和电负性的有关判断点评：在一般情况下，非金属性越强，第一电离能和电负性都是逐渐增强的，但第一电离能有时会出现反常的。例如氮元素的第一电离能大于氧元素的，但电负性却小于氧元素的。10．C【解析】试题分析：A、反响开场后浓盐酸逐渐变为稀盐酸，后者不能被MnO2氧化，则消耗的n(HCl)<4mol，故转移电子数小于2NA，错误；B、可逆反响不能进展到底，则消耗的n(N2)<0.2mol，故热化学方程式的△H<－38.6kJ·mol－1，错误；C、合成氨是放热反响，升高温度时，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反响方向移动，正确；D、元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱有关，同周期主族元素从左到右，非金属性随最外层电子数增多而增强，错误。考点：考察氧化复原反响中转移电子数、热化学方程式的书写、反响热的计算、温度对反响速率和化学平衡的影响、原子构造与元素的性质之间关系等相关知识。11．C【解析】因为两种离子的电子层构造一样，其核外电子数一样，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：①a－n＝b＋ma－b＝m＋n，A、B选项不正确；②a＞b，C正确，D不正确。12．C【解析】试题分析：同周期元素，从左往右，原子半径逐渐变小，A正确；元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，B正确；同周期元素，从左往右，元素的非金属性逐渐增大，C错误；P、S、Cl元素的非金属性逐渐增大，故其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，D正确。考点：元素周期律点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的构造与性质。13．D【解析】根据信息可以推断A为氢，B为碳，C为钠，D为硅。硅处于元素周期表中第三周期ⅣA族，A错。四种元素原子半径：Na＞Si＞C＞H，B错。B、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2为分子晶体，熔、沸点低；而SiO2为原子晶体，熔、沸点高，C错。根据2C＋SiO2高温=2CO↑＋Si、2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，D对。高温=14．D【解析】试题分析：A．水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，A错误；B．含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，B错误；卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，C错误；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，与元素周期律有关系，答案选D。考点：考察元素周期律的应用15．B【解析】试题分析：B项碱金属的熔沸点随原子序数的增大而降低；A项氨气中含有氢键，所以沸点最高，AsH3与PH3均构成分子晶体，且相对分子质量越大，沸点越高。考点：元素性质的比较。16．D【解析】根据构造原理可知O中有2个未成对电子，P中有3个未成对电子，铁原子中4个未成对电子，铁离子中5个未成对电子，所以答案是D。17．C【解析】试题分析：C电子云是用小黑点表示电子在核外空间*处出现的概率,小黑点的疏密表示出现概率的大小，不是小黑点表示电子，所以错误。考点：核外电子运动规律18．〔1〕〔2〕2FeTiO3＋6C＋7Cl2高温2FeCl3＋2TiCl4＋6CO〔2分〕〔3〕2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-〔2分〕〔4〕1412〔2分〕〔5〕7：1【解析】试题分析：〔1〕铁位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，原子序数为26，电子层构造为：〔2〕从图示可知氯化时的反响物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反响的方程式为FeTiO3＋6C＋7Cl2高温2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；〔3〕工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。阳极反响：2Cl－－2e－=Cl2↑〔氧化反响〕；阴极反响：2H＋+2e－=H2↑〔复原反响〕；因此，电解饱和食盐水的总反响可以表示为：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；〔4〕Ar气中进展防止钛、镁被氧化；控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，故温度略高于1412℃；〔5〕根据2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；再根据图示可知氯化时的反响物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反响的方程式为2FeTiO3+6C+2FeCl3+2TiCl4+6CO，得出关系式2FeTiO3~7Cl2~14NaCl，所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为7：1时，理论上Cl2的利用率最大。考点：考察化学工业技术方面知识。19．(共13分)(1)氟，钠，氢(各1分)(2)Cl->F->Na+(1分)(3)NaOH，HClO4，Al(OH)3,(各1分)OH-+H+=H2O(2分)(4)HF(1分)产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl(2分)(共13分)(1)氟，钠，氢(各1分)(2)Cl->F->Na+(1分)(3)NaOH，HClO4，Al(OH)3,(各1分)OH-+H+=H2O(2分)(4)HF(1分)产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl(2分)【解析】20．〔1〕第四周期第Ⅷ族；〔2〕TiO2++2H2OH2TiO3+2H+；①防止Fe2+氧化为Fe3+；②消耗多余硫酸；〔3〕蒸发浓缩、冷却结晶；〔4〕FeSO4；〔5〕2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO【解析】试题分析：〔1〕铁是26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；〔2〕依据水解的定义，TiO2+水解结合水电离出的OH-，生成的产物形式结合题目可知为H2TiO3；浓硫酸溶解钛铁矿生成的Fe2+易被氧化，同时TiO2+水解显酸性可知，过量硫酸需除去有利于水解；〔3〕由流程图可知，操作Ⅰ的目的是为了别离出硫酸亚铁晶体，得到纯洁的TiO2+溶液，从溶液中别离硫酸亚铁需要的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。〔4〕结合〔3〕的分析，并依据原子守恒可知副产物为硫酸亚铁；〔5〕由流程图可知，TiO2与焦炭、氯气反响可生成TiCl4，Ti的化合价没有变，Cl的化合价从0价变为－1价，降低，故C的化合价升高，由于C过量，所以C从0价升高到+2价，转化为CO，根据化合价升降法，质量守恒可写出化学方程式为2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO。考点：考察了制备金属钛的工艺流程的相关知识。21．*、Y、Z的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为K·，Na·，。【解析】设*的相对原子质量为M(*)，Y的相对原子质量为M(Y)。由*2O+H2O====2*OH2M(*)+162×［M(*)+17］47g(4.7+95.3)×5.6%g即,M(*)=39,*为钾元素；又n(HCl)=0.75mol·L-1×0.40L=0.30mol则YOH+HCl====YCl+H2OM(Y)+171mol12g0.30mol∴,M(Y)=23,Y为钠元素；ZO2的摩尔质量为×22.4L·mol-1=64g·mol-1,即ZO2相对分子质量为64，M(Z)=64-16×2=32，Z为硫元素。则*的相对原子质量为39，电子式为K·；Y的相对原子质量为23，电子式为Na·；Z的相对原子质量为32，电子式为。22．〔1〕①7〔2分)；③过氧化钠或过硫化钾〔1分)〔2〕①CaCO3〔1分)〔1分)②NaH＋H2O=NaOH＋H2↑〔1分)③CaCO3CaO+CO2↑2CaO2Ca+O2↑〔2分)或CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OCaCl2Ca+Cl2↑〔2分)【解析】试题分析：〔1〕1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca，共计7组。形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2，名称为过氧化钠或过硫化钾。〔2〕自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式：。G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na与水的反响可知，钙与水反响，B为氢气。E为NaH。与水反响的方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。③钙是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，则以碳酸钙为原料制备钙的方程式为CaCO3CaO+CO2↑、2CaO2Ca+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、CaCl2Ca+Cl2↑。考点：考察元素推断及其无机框图题推断的应用【答案】〔1〕①Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②，离子键、极性共价键；〔2〕①Al3＋＋3H2OAl(OH〕3＋3H＋；②2Na(s〕+O2(g)=